Paragon. Kwas solny powstaje w wyniku rozpuszczenia chlorowodoru w wodzie.

Zwróć uwagę na urządzenie pokazane na rysunku po lewej stronie. Służy do uzyskania kwasu solnego. Podczas procesu produkcji kwasu solnego należy monitorować rurkę wylotową gazu, powinna ona znajdować się w pobliżu poziomu wody i nie być w niej zanurzona. Jeśli nie zostanie to monitorowane, wówczas ze względu na wysoką rozpuszczalność chlorowodoru woda dostanie się do probówki z kwasem siarkowym i może nastąpić eksplozja.

W przemyśle kwas solny jest zwykle wytwarzany przez spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczanie produktu reakcji w wodzie.

Właściwości fizyczne. Rozpuszczając chlorowodór w wodzie, można otrzymać nawet 40% roztwór kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm 3 . Jednakże dostępny w handlu stężony kwas solny zawiera około 0,37 części wagowych, czyli około 37% chlorowodoru. Gęstość tego roztworu wynosi około 1,19 g/cm3. Po rozcieńczeniu kwasu gęstość jego roztworu maleje.

Stężony kwas solny jest nieocenionym roztworem, silnie dymiącym w wilgotnym powietrzu i posiadającym ostry zapach na skutek wydzielania się chlorowodoru.

Właściwości chemiczne. Kwas solny ma wiele właściwości ogólne, które są charakterystyczne dla większości kwasów. Ponadto ma pewne specyficzne właściwości.

Właściwości HCL wspólne dla innych kwasów: 1) Zmiana koloru wskaźników 2) oddziaływanie z metalami 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Oddziaływanie z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Oddziaływanie z zasadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Oddziaływanie z solami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specyficzne właściwości HCL: 1) Interakcja z azotanem srebra (azotan srebra jest odczynnikiem kwasu solnego i jego soli); utworzy się osad biały, który nie rozpuszcza się w wodzie i kwasach: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Oddziaływanie z utleniaczami (MnO 2, KMnO, KCLO 3 itp.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Aplikacja. Ogromne ilości kwasu solnego zużywa się do usuwania tlenków żelaza przed powlekaniem wyrobów wykonanych z tego metalu innymi metalami (cyną, chromem, niklem). Aby kwas solny reagował tylko z tlenkami, a nie z metalem, dodaje się do niego specjalne substancje zwane inhibitorami. Inhibitory– substancje spowalniające reakcje.

Kwas solny służy do produkcji różnych chlorków. Służy do produkcji chloru. Bardzo często pacjentom przepisuje się roztwór kwasu solnego niska kwasowość sok żołądkowy. Kwas solny występuje w organizmie każdego człowieka, wchodzi w skład soku żołądkowego niezbędnego do trawienia.

W Przemysł spożywczy kwas solny stosuje się wyłącznie w postaci roztworu. Służy do regulacji kwasowości podczas produkcji kwas cytrynowy, żelatyna lub fruktoza (E 507).

Nie zapominaj, że kwas solny jest niebezpieczny dla skóry. Stanowi jeszcze większe zagrożenie dla oczu. Wpływając na osobę, może powodować próchnicę zębów, podrażnienie błon śluzowych i uduszenie.

Ponadto kwas solny jest aktywnie wykorzystywany w galwanotechnice i hydrometalurgii (usuwanie zgorzeliny, rdzy, obróbka skóry, odczynniki chemiczne, jako rozpuszczalnik skalny przy produkcji ropy naftowej, przy produkcji gumy, glutaminian sodu, soda, Cl 2). Kwas solny stosuje się do regeneracji Cl 2 w syntezie organicznej (do produkcji chlorku winylu, chlorków alkilu itp.). Można go stosować jako katalizator przy produkcji difenylolopropanu, alkilowaniu benzenu.

stronie internetowej, przy kopiowaniu materiału w całości lub w części wymagany jest link do źródła.

Kwas chlorowodorowy - substancja nieorganiczna, kwas monoprotonowy, jeden z najsilniejszych kwasów. Stosowane są również inne nazwy: chlorowodór, kwas solny, kwas solny.

Nieruchomości

Kwas w czysta forma jest bezbarwną i bezwonną cieczą. Kwas przemysłowy zwykle zawiera zanieczyszczenia, które nadają mu lekko żółtawy odcień. Kwas solny jest często nazywany „dymiącym”, ponieważ wydziela pary chlorowodoru, które reagują z wilgocią zawartą w powietrzu i tworzą kwaśną mgłę.

Bardzo rozpuszczalny w wodzie. Na temperatura pokojowa Maksymalna możliwa zawartość chlorowodoru w masie wynosi 38%. Stężenie kwasu większe niż 24% uważa się za stężone.

Kwas solny aktywnie reaguje z metalami, tlenkami, wodorotlenkami, tworząc sole - chlorki. HCl reaguje z solami słabszych kwasów; z silnymi utleniaczami i amoniakiem.

Do oznaczenia kwasu solnego lub chlorków stosuje się reakcję z azotanem srebra AgNO3, w wyniku której powstaje biały, tandetny osad.

Środki ostrożności

Substancja jest bardzo żrąca, powoduje korozję skóry, materiałów organicznych, metali i ich tlenków. Pod wpływem powietrza wydziela pary chlorowodoru, które powodują uduszenie, oparzenia skóry, błon śluzowych oczu i nosa, uszkadzają układ oddechowy i niszczą zęby. Kwas solny należy do substancji II stopnia zagrożenia (wysoce niebezpieczne), maksymalne dopuszczalne stężenie odczynnika w powietrzu wynosi 0,005 mg/l. Z chlorowodorem można pracować wyłącznie w maskach przeciwgazowych z filtrem i odzieży ochronnej, w tym rękawicach gumowych, fartuchu i obuwiu ochronnym.

W przypadku rozlania się kwasu należy go zmyć dużą ilością wody lub zneutralizować roztworami zasadowymi. Osoby zatrute kwasem należy wyprowadzić ze strefy zagrożenia, przemyć skórę i oczy wodą lub roztworem sody i wezwać lekarza.

Odczynnik chemiczny można transportować i przechowywać w pojemnikach szklanych, plastikowych, a także metalowych, pokrytych od wewnątrz warstwą gumy. Pojemnik musi być hermetycznie zamknięty.

Paragon

W skala przemysłowa kwas solny produkowany jest z gazowego chlorowodoru (HCl). Sam chlorowodór jest wytwarzany na dwa główne sposoby:
- egzotermiczna reakcja chloru i wodoru – w ten sposób otrzymujemy odczynnik o wysokiej czystości, np. dla przemysłu spożywczego i farmaceutycznego;
- z powiązanych gazy przemysłowe— kwas na bazie takiego HCl nazywa się abgazowym.

To jest interesujące

To właśnie kwas solny natura „powierzyła” proces rozkładu pożywienia w organizmie. Stężenie kwasu w żołądku wynosi zaledwie 0,4%, ale to wystarczy, aby w ciągu tygodnia strawić żyletkę!

Kwas jest wytwarzany przez komórki samego żołądka, który jest chroniony przed tą agresywną substancją przez błonę śluzową. Jednak jego powierzchnia jest odnawiana codziennie, aby przywrócić uszkodzone obszary. Oprócz uczestniczenia w procesie trawienia pokarmu, kwas pełni także funkcję ochronną, zabijając patogeny, które dostają się do organizmu przez żołądek.

Aplikacja

- W medycynie i farmacji - w celu przywrócenia kwasowości soku żołądkowego w przypadku jego niedoborów; na anemię, aby poprawić wchłanianie leków zawierających żelazo.
- W branży spożywczej tak suplement diety, regulator kwasowości E507, a także składnik wody selcernej (sodowej). Stosowany do produkcji fruktozy, żelatyny, kwasu cytrynowego.
- W przemyśle chemicznym - podstawa do produkcji chloru, sody, glutaminian sodu, chlorki metali, na przykład chlorek cynku, chlorek manganu, chlorek żelaza; synteza substancji chloroorganicznych; katalizator w syntezach organicznych.
— Większość kwasu solnego produkowanego na świecie zużywana jest w hutnictwie do oczyszczania przedmiotów obrabianych z tlenków. Do tych celów stosuje się hamowany kwas przemysłowy, który zawiera specjalne inhibitory reakcji (moderatory), dzięki czemu odczynnik rozpuszcza tlenki, ale nie sam metal. Metale są również trawione kwasem solnym; oczyścić je przed cynowaniem, lutowaniem, cynkowaniem.
— Zagruntuj skórę przed garbowaniem.
— W przemyśle wydobywczym istnieje zapotrzebowanie na oczyszczanie otworów wiertniczych z osadów, do przetwarzania rud i formacji skalnych.
— W praktyce laboratoryjnej kwas solny stosowany jest jako popularny odczynnik do badań analitycznych oraz do czyszczenia naczyń z trudnych do usunięcia zanieczyszczeń.
— Stosowany w przemyśle gumowym, celulozowo-papierniczym oraz w metalurgii żelaza; do czyszczenia kotłów, rur, urządzeń ze złożonych osadów, kamienia, rdzy; do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych.

Opis substancji

Kwas solny jest wodnym roztworem chlorowodoru. Wzór chemiczny tej substancji – HCl. W wodzie masa chlorowodoru w najwyższym stężeniu nie może przekraczać 38%. W temperaturze pokojowej chlorowodór występuje w stanie gazowym. Aby przekształcić go w stan ciekły, należy go schłodzić do minus 84 stopni Celsjusza, aby stał się stały - do minus 112 stopni. Gęstość stężonego kwasu w temperaturze pokojowej wynosi 1,19 g/cm3. Płyn ten jest częścią soku żołądkowego, który zapewnia trawienie pokarmu. W tym stanie jego stężenie nie przekracza 0,3%.

Właściwości kwasu solnego

Roztwór chlorowodoru jest szkodliwy chemicznie, jego klasa zagrożenia jest na drugim miejscu.

Sól ciekła to mocny kwas jednozasadowy, który może reagować z różnymi metalami, ich solami, tlenkami i wodorotlenkami, może reagować z azotanem srebra, amoniakiem, podchlorynem wapnia i silnymi utleniaczami:

Właściwości fizyczne i wpływ na organizm

W wysokich stężeniach jest substancją żrącą, która może powodować oparzenia nie tylko błon śluzowych, ale także skóra. Można go zneutralizować roztworem proszek do pieczenia. Podczas otwierania pojemników ze stężonym roztworem soli, jej pary w kontakcie z wilgocią zawartą w powietrzu tworzą kondensat toksycznych oparów w postaci drobnych kropelek (aerozolu), który działa drażniąco. Drogi oddechowe i oczy.

Skoncentrowana substancja ma charakterystyczny ostry zapach. Gatunki techniczne roztworu chlorowodoru dzielą się na:

    nierafinowany czerwony, jego kolor wynika głównie z zanieczyszczeń Chlorek żelaza;

    oczyszczona, bezbarwna ciecz, w której stężenie HCl wynosi około 25%;

    dymiąca, skoncentrowana ciecz o stężeniu HCl 35-38%.

Właściwości chemiczne


Jak to zdobyć?

Proces wytwarzania cieczy solnej składa się z etapów otrzymywania chlorowodoru i wchłaniania go wodą.

Istnieje trzy metody przemysłowe produkujący chlorowodór:

    syntetyczny

    siarczan

Przechowywanie i transport

Przemysłowy kwas solny magazynowany i transportowany jest w specjalistycznych zbiornikach i pojemnikach powlekanych polimerami, beczkach polietylenowych, butelkach szklanych pakowanych w pudełka. Włazy pojemników i zbiorników, zakrętki beczek i butelek muszą zapewniać szczelność pojemnika. Roztwór kwasu nie powinien mieć kontaktu z metalami znajdującymi się w linii napięcia na lewo od wodoru, gdyż może to spowodować powstanie mieszanin wybuchowych.

Aplikacja

    w metalurgii do wydobywania rud, usuwania rdzy, zgorzeliny, brudu i tlenków, lutowania i cynowania;

    w produkcji kauczuków i żywic syntetycznych;

    w galwanoplastyce;

    jako regulator kwasowości w przemyśle spożywczym;

    do produkcji chlorków metali;

    do produkcji chloru;

    w medycynie do leczenia niedostatecznej kwasowości soku żołądkowego;

    jako środek czyszczący i dezynfekujący.

KWAS CHLOROWODOROWY (kwas chlorowodorowy) - jednym z nich jest mocny kwas jednozasadowy, roztwór chlorowodoru HCl w wodzie istotne komponenty sok żołądkowy; w medycynie używa się go jako medycyna z niewystarczającą funkcją wydzielniczą żołądka. S. to. to jedna z najczęściej stosowanych substancji chemicznych. odczynniki stosowane w laboratoriach biochemicznych, sanitarno-higienicznych i diagnostyce klinicznej. W stomatologii do wybielania zębów w przypadku fluorozy stosuje się 10% roztwór S. (patrz Wybielanie zębów). S. to. wykorzystuje się do produkcji alkoholu, glukozy, cukru, barwników organicznych, chlorków, żelatyny i kleju, w środkach farmaceutycznych. przemyśle, do garbowania i barwienia skór, zmydlania tłuszczów, w produkcji węgiel aktywowany, barwienie tkanin, trawienie i lutowanie metali, w procesach hydrometalurgicznych do oczyszczania otworów wiertniczych z osadów węglanów, tlenków i innych osadów, w galwanizacji itp.

S. do. dla osób mających z nim kontakt w procesie produkcyjnym, stanowi znaczne ryzyko zawodowe.

S. k. była znana już w XV wieku. Jemu przypisuje się odkrycie. alchemik Walenty. Przez długi czas wierzono, że S. to. jest związkiem tlenu hipotetycznej substancji chemicznej. pierwiastek muria (stąd jedna z jego nazw - acidum muriaticum). Chem. struktura S. k. została ostatecznie ustalona dopiero w pierwszej połowie XIX wieku. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.

W naturze wolny chlorek sodu praktycznie nie występuje, ale jego sole: chlorek sodu (patrz Sól kuchenna), chlorek potasu (patrz), chlorek magnezu (patrz), chlorek wapnia (patrz) itp. są bardzo rozpowszechnione.

Chlorowodór HCl w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o specyficznym ostrym zapachu; uwolniony do wilgotnego powietrza „dymi” silnie, tworząc maleńkie kropelki aerozolu S. do. Chlorowodór jest toksyczny. Masa (masa) 1 litra gazu przy 0° i 760 mm Hg. Sztuka. równa 1,6391 g, gęstość powietrza 1,268. Ciekły chlorowodór wrze w temperaturze -84,8° (760 mmHg) i krzepnie w temperaturze -114,2°. Chlorowodór dobrze rozpuszcza się w wodzie, uwalniając ciepło i tworząc chlorowodór; jego rozpuszczalność w wodzie (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60°).

S. to. jest bezbarwną przezroczystą cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru; zanieczyszczenia żelaza, chloru lub innych substancji barwią sodę żółto-zielonkawą.

Przybliżoną wartość stężenia S. w procentach można znaleźć w przypadku uderzenia. zmniejsz wagę S. o jeden i pomnóż wynikową liczbę przez 200; na przykład, jeśli ud. Masa S. wynosi 1,1341, wówczas jego stężenie wynosi 26,8%, tj. (1,1341 - 1) 200.

S. K. jest chemicznie bardzo aktywny. Rozpuszcza wraz z wydzieleniem wodoru wszystkie metale, które mają ujemny potencjał normalny (patrz Potencjały fizyczne i chemiczne), przekształca wiele tlenków i wodorotlenków metali w chlorki oraz uwalnia wolne związki z soli, takie jak fosforany, krzemiany, borany itp.

W mieszaninie z azotem (3:1) stosuje się tzw. aqua regia, S. reaguje ze złotem, platyną i innymi chemicznie obojętnymi metalami, tworząc jony złożone (AuCl4, PtCl6 itp.). Pod wpływem środków utleniających S. utlenia się do chloru (patrz).

S.K. reaguje z wieloma substancje organiczne, na przykład białka, węglowodany itp. Niektóre aminy aromatyczne, alkaloidy naturalne i syntetyczne oraz inne związki organiczne o charakterze zasadowym tworzą sole z chlorowodorkami. Papier, bawełna, len i wiele włókien sztucznych ulega zniszczeniu pod wpływem kwasu syntetycznego.

Główną metodą produkcji chlorowodoru jest synteza z chloru i wodoru. Synteza chlorowodoru przebiega zgodnie z reakcją H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Inne metody wytwarzania chlorowodoru to chlorowanie związków organicznych, odchlorowodorowanie organicznych pochodnych chloru i hydroliza niektórych związków nieorganicznych z eliminacją chlorowodoru. Rzadziej w laboratorium. ćwiczyć, stosować stara droga wytwarzając chlorowodór w wyniku reakcji sól kuchenna z siarką.

Charakterystyczną reakcją na S. i jego sole jest utworzenie się białego, tandetnego osadu chlorku srebra AgCl, rozpuszczalnego w nadmiarze roztwór wodny amoniak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H2O.

Przechowywać S. to. w szklanych pojemnikach z wtopionymi korkami, w chłodnym pomieszczeniu.

W 1897 r. I.P. Pawłow ustalił, że komórki okładzinowe gruczołów żołądkowych ludzi i innych ssaków wydzielają S. w stałym stężeniu. Przyjmuje się, że mechanizmem wydzielania S. jest przenoszenie jonów H+ konkretnego przewoźnika na zewnętrznej powierzchni błony wierzchołkowej kanalików wewnątrzkomórkowych komórek okładzinowych i w ich wejściu po dodatkowej przemianie w sok żołądkowy (patrz). Jony C1~ z krwi wnikają do komórki okładzinowej, jednocześnie przenosząc jon wodorowęglanowy HCO w przeciwnym kierunku. Dzięki temu jony C1~ przedostają się do komórki okładzinowej wbrew gradientowi stężeń, a stamtąd do soku żołądkowego. Komórki okładzinowe wydzielają roztwór

S. do., którego stężenie wynosi ok. 160 mmol!l.

Bibliografia: Volfkovich S.I., Egorov A.P. i Epstein D.A. Ogólna technologia chemiczna, tom 1, s. 1. 491 i in., M.-L., 1952; Substancje szkodliwe w przemyśle, wyd. N.V. Lazarev i I.D. Gadaskina, t. 3, s. 23 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Podstawy chemii ogólnej, tom 1 - 2, M., 1973; Opieka doraźna w przypadku ostrego zatrucia, Podręcznik toksykologii, wyd. S. N. Golikova, s. 15 197, M., 1977; Podstawy medycyny sądowej, wyd. N.V. Popova, s. 13. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologiczne podstawy leczenia chorób układu trawiennego, s. 10-10. 232, M., 1976; Rehma i G. Kursa chemia nieorganiczna, przeł. z językiem niemieckim, t. 1, s. 13. 844, M., 1963; Przewodnik po kryminalistycznych badaniach lekarskich zatruć, wyd. R.V. Bereżny i in., s. 23 63, M., 1980.

N. G. Budkowska; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (wyrok).

Chlorowodór jest gazem około 1,3 razy cięższym od powietrza. Jest bezbarwny, ale ma ostry, duszący i charakterystyczny zapach. W temperaturze minus 84°C chlorowodór przechodzi ze stanu gazowego w ciekły, a w temperaturze minus 112°C krzepnie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Jeden litr H2O może wchłonąć do 500 ml gazu. Jego roztwór nazywa się kwasem solnym lub kwasem solnym. Stężony kwas solny w temperaturze 20°C charakteryzuje się maksymalną możliwą zawartością substancji zasadowej wynoszącą 38%. Roztworem jest mocny kwas jednozasadowy („dymi” w powietrzu, a pod wpływem wilgoci tworzy kwaśną mgiełkę), ma też inne nazwy: kwas solny, a według ukraińskiej nomenklatury – kwas chlorowy. Wzór chemiczny można przedstawić następująco: HCl. Masa molowa wynosi 36,5 g/mol. Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20°C wynosi 1,19 g/cm3. Ten szkodliwa substancja, który należy do drugiej klasy zagrożenia.

W postaci „suchej” chlorowodór nie może reagować nawet z aktywnymi metalami, ale w obecności wilgoci reakcja przebiega dość energicznie. Ten mocny kwas solny może reagować ze wszystkimi metalami znajdującymi się na lewo od wodoru w szeregu napięcia. Ponadto oddziałuje z zasadowymi i amfoterycznymi tlenkami, zasadami, a także solami:

  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
  • 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
  • 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
  • 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
  • HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Oprócz ogólnych właściwości charakterystycznych dla każdego mocnego kwasu, kwas solny ma właściwości regeneracyjne: w postaci stężonej reaguje z różnymi utleniaczami, uwalniając wolny chlor. Sole tego kwasu nazywane są chlorkami. Prawie wszystkie z nich są dobrze rozpuszczalne w wodzie i całkowicie dysocjują na jony. Słabo rozpuszczalne są: chlorek ołowiu PbCl2, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci jednowartościowej Hg2Cl2 (kalomel) i chlorek miedziawy CuCl. Chlorowodór może reagować z wiązaniem podwójnym lub potrójnym, w wyniku czego powstają chlorowane związki organiczne.

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór powstaje w wyniku działania suchego stężonego kwasu siarkowego. Reakcja w różne warunki może wystąpić przy tworzeniu się soli sodowych (kwaśnych lub umiarkowanych):

  • H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
  • H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pierwsza reakcja kończy się przy niskim ogrzewaniu, druga - przy większym wysokie temperatury. Dlatego w laboratorium lepiej jest otrzymać chlorowodór pierwszą metodą, dla której zaleca się przyjąć ilość kwasu siarkowego przeliczoną na produkcję kwaśnej soli NaHSO4. Następnie, rozpuszczając chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny. W przemyśle otrzymuje się go poprzez spalanie wodoru w atmosferze chloru lub obróbkę suchego chlorku sodu (tylko drugi stężonym kwasem siarkowym). Chlorowodór otrzymuje się także jako produkt uboczny podczas chlorowania nasyconych związków organicznych. W przemyśle chlorowodór otrzymany jedną z powyższych metod rozpuszcza się w specjalnych wieżach, w których ciecz przepuszczana jest z góry na dół, a gaz dostarczany jest z dołu do góry, czyli zgodnie z zasadą przeciwprądu.

Kwas solny transportowany jest w specjalnych gumowanych zbiornikach lub pojemnikach, a także w beczkach polietylenowych o pojemności 50 litrów lub butelkach szklanych o pojemności 20 litrów. Istnieje ryzyko powstania wybuchowych mieszanin wodoru z powietrzem. Dlatego należy całkowicie wykluczyć kontakt wodoru powstałego w wyniku reakcji z powietrzem, a także (stosując powłoki antykorozyjne) kontakt kwasu z metalami. Przed demontażem aparatury i rurociągów, w których była przechowywana lub transportowana do naprawy, należy przeprowadzić przedmuchanie azotem i monitorować stan fazy gazowej.

Chlorowodór jest szeroko stosowany w produkcja przemysłowa oraz w praktyce laboratoryjnej. Stosowany jest do otrzymywania soli oraz jako odczynnik w badaniach analitycznych. Techniczny kwas solny produkowany jest zgodnie z GOST 857-95 (tekst jest identyczny z międzynarodową normą ISO 905-78), odczynnik jest wytwarzany zgodnie z GOST 3118-77. Stężenie produktu technicznego zależy od marki i odmiany i może wynosić 31,5%, 33% lub 35%, a na zewnątrz produkt ma żółtawy kolor ze względu na zawartość żelaza, chloru i innych zanieczyszczeń substancje chemiczne. Reaktywny kwas powinien być bezbarwną i przezroczystą cieczą o udziale masowym od 35 do 38%.