Ontvangst. Zoutzuur wordt geproduceerd door waterstofchloride in water op te lossen.

Let op het apparaat dat in de afbeelding links wordt weergegeven. Het wordt gebruikt om te verkrijgen van zoutzuur. Houd tijdens het productieproces van zoutzuur de gasuitlaatbuis in de gaten; deze moet zich dichtbij het waterniveau bevinden en mag er niet in worden ondergedompeld. Als dit niet wordt gecontroleerd, komt er door de hoge oplosbaarheid van waterstofchloride water met zwavelzuur in de reageerbuis en kan er een explosie optreden.

In de industrie wordt zoutzuur meestal geproduceerd door waterstof in chloor te verbranden en het reactieproduct in water op te lossen.

Fysieke eigenschappen. Door waterstofchloride in water op te lossen, kun je zelfs een 40% oplossing van zoutzuur verkrijgen met een dichtheid van 1,19 g/cm 3 . In de handel verkrijgbaar geconcentreerd zoutzuur bevat echter ongeveer 0,37 gewichtsdelen, of ongeveer 37% waterstofchloride. De dichtheid van deze oplossing is ongeveer 1,19 g/cm3. Wanneer een zuur wordt verdund, neemt de dichtheid van de oplossing af.

Geconcentreerd zoutzuur is een oplossing van onschatbare waarde, rookt sterk in vochtige lucht en heeft een scherpe geur vanwege de afgifte van waterstofchloride.

Chemische eigenschappen. Zoutzuur heeft er een aantal algemene eigenschappen, die kenmerkend zijn voor de meeste zuren. Daarnaast heeft het enkele specifieke eigenschappen.

Eigenschappen van HCL die andere zuren gemeen hebben: 1) Kleurverandering van indicatoren 2) Interactie met metalen 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interactie met basische en amfotere oxiden: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interactie met basen: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interactie met zouten: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Specifieke eigenschappen van HCL: 1) Interactie met zilvernitraat (zilvernitraat is een reagens voor zoutzuur en zijn zouten); er zal zich een neerslag vormen wit, dat niet oplost in water of zuren: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interactie met oxidatiemiddelen (MnO 2, KMnO, KCLO 3, etc.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

Sollicitatie. Er wordt een enorme hoeveelheid zoutzuur verbruikt om ijzeroxiden te verwijderen voordat producten gemaakt van dit metaal worden gecoat met andere metalen (tin, chroom, nikkel). Om ervoor te zorgen dat zoutzuur alleen met oxiden reageert, maar niet met het metaal, worden er speciale stoffen aan toegevoegd, genaamd remmers. remmers– stoffen die reacties vertragen.

Zoutzuur wordt gebruikt om verschillende chloriden te produceren. Het wordt gebruikt om chloor te produceren. Heel vaak wordt een oplossing van zoutzuur voorgeschreven aan patiënten met lage zuurgraad maagsap. Zoutzuur komt in ieders lichaam voor; het maakt deel uit van het maagsap, dat nodig is voor de spijsvertering.

IN Voedselindustrie zoutzuur wordt alleen in de vorm van een oplossing gebruikt. Het wordt gebruikt om de zuurgraad tijdens de productie te reguleren citroenzuur, gelatine of fructose (E 507).

Vergeet niet dat zoutzuur gevaarlijk is voor de huid. Het vormt een nog groter gevaar voor de ogen. Wanneer het een persoon treft, kan het tandbederf, irritatie van de slijmvliezen en verstikking veroorzaken.

Bovendien wordt zoutzuur actief gebruikt bij de galvanisatie en hydrometallurgie (verwijdering van kalkaanslag, roest, leerbehandeling, chemische reagentia, als steenoplosmiddel bij de olieproductie, bij de productie van rubbers, mononatriumglutamaat, soda, Cl 2). Zoutzuur wordt gebruikt voor de regeneratie van Cl 2 bij de organische synthese (voor de productie van vinylchloride, alkylchloriden, enz.). Het kan worden gebruikt als katalysator bij de productie van difenylolpropaan en benzeenalkylering.

website, bij het geheel of gedeeltelijk kopiëren van materiaal is een link naar de bron vereist.

Zoutzuur - anorganische substantie, een monoprotisch zuur, een van de sterkste zuren. Er worden ook andere namen gebruikt: waterstofchloride, zoutzuur, zoutzuur.

Eigenschappen

Zuur erin Zuivere vorm is een kleurloze en geurloze vloeistof. Industrieel zuur bevat meestal onzuiverheden die het een licht gelige tint geven. Zoutzuur wordt vaak “rokend” genoemd omdat het waterstofchloridedampen afgeeft, die reageren met vocht in de lucht en zure mist vormen.

Zeer oplosbaar in water. Bij kamertemperatuur Het maximaal mogelijke waterstofchloridegehalte per gewicht bedraagt ​​38%. Een zuurconcentratie groter dan 24% wordt als geconcentreerd beschouwd.

Zoutzuur reageert actief met metalen, oxiden, hydroxiden en vormt zouten - chloriden. HCl reageert met zouten van zwakkere zuren; met sterke oxidatiemiddelen en ammoniak.

Voor de bepaling van zoutzuur of chloriden wordt een reactie met zilvernitraat AgNO3 toegepast, waarbij een wit kaasachtig neerslag ontstaat.

Veiligheidsmaatregelen

De stof is zeer bijtend en tast de huid, organische materialen, metalen en hun oxiden aan. Bij blootstelling aan lucht komen waterstofchloridedampen vrij, die verstikking, brandwonden aan de huid en slijmvliezen van ogen en neus veroorzaken, de luchtwegen beschadigen en tanden vernietigen. Zoutzuur behoort tot stoffen van de 2e gevaarsgraad (zeer gevaarlijk), de maximaal toegestane concentratie van het reagens in de lucht bedraagt ​​0,005 mg/l. Je mag alleen met waterstofchloride werken in filtergasmaskers en beschermende kleding, inclusief rubberen handschoenen, een schort en veiligheidsschoenen.

Als er zuur gemorst wordt, spoel het dan af met veel water of neutraliseer het met alkalische oplossingen. Degenen die last hebben van zuur moeten uit de gevarenzone worden gehaald, hun huid en ogen met water of frisdrankoplossing spoelen en een arts raadplegen.

Het chemische reagens kan worden getransporteerd en opgeslagen in glazen, plastic containers, maar ook in metalen containers die aan de binnenkant zijn bekleed met een rubberen laag. De container moet hermetisch afgesloten zijn.

Ontvangst

IN industriële schaal zoutzuur wordt geproduceerd uit waterstofchloride (HCl) gas. Waterstofchloride zelf wordt op twee manieren geproduceerd:
- exotherme reactie van chloor en waterstof - waardoor een zeer zuiver reagens wordt verkregen, bijvoorbeeld voor de voedingsindustrie en de farmaceutische industrie;
- van gerelateerd industriële gassen— een zuur op basis van dergelijke HCl wordt abgasisch genoemd.

Dit is interessant

Het was zoutzuur dat de natuur ‘vertrouwde’ met het proces van het afbreken van voedsel in het lichaam. De zuurconcentratie in de maag is slechts 0,4%, maar dit is voldoende om een ​​scheermesje in een week te verteren!

Zuur wordt geproduceerd door de cellen van de maag zelf, die door het slijmvlies tegen deze agressieve stof worden beschermd. Het oppervlak wordt echter dagelijks vernieuwd om beschadigde gebieden te herstellen. Naast het deelnemen aan het proces van het verteren van voedsel, vervult zuur ook een beschermende functie, waarbij ziekteverwekkers worden gedood die via de maag het lichaam binnendringen.

Sollicitatie

- In de geneeskunde en farmacie - om de zuurgraad van maagsap te herstellen in geval van insufficiëntie; voor bloedarmoede om de opname van ijzerbevattende medicijnen te verbeteren.
- In de voedingsindustrie wel voedingssupplement, zuurteregelaar E507, evenals een ingrediënt in seltzerwater (frisdrank). Gebruikt bij de productie van fructose, gelatine, citroenzuur.
- In de chemische industrie - de basis voor de productie van chloor, frisdrank, mononatriumglutamaat, metaalchloriden, bijvoorbeeld zinkchloride, mangaanchloride, ijzerchloride; synthese van organochloorstoffen; katalysator in organische syntheses.
— Het grootste deel van het zoutzuur dat in de wereld wordt geproduceerd, wordt in de metallurgie verbruikt om werkstukken van oxiden te reinigen. Voor deze doeleinden wordt een geremd industrieel zuur gebruikt, dat speciale reactieremmers (moderatoren) bevat, waardoor het reagens oxiden oplost, maar niet het metaal zelf. Metalen worden ook geëtst met zoutzuur; maak ze schoon voordat u gaat vertinnen, solderen of galvaniseren.
— Behandel het leer vóór het looien.
— In de mijnbouw is er vraag naar het reinigen van boorgaten uit sedimenten, voor het verwerken van ertsen en rotsformaties.
— In de laboratoriumpraktijk wordt zoutzuur gebruikt als een populair reagens voor analytisch onderzoek en voor het reinigen van schepen van moeilijk te verwijderen verontreinigingen.
— Gebruikt in de rubber-, pulp- en papierindustrie en in de ferrometallurgie; voor het reinigen van ketels, leidingen, apparatuur van complexe afzettingen, kalkaanslag, roest; voor het reinigen van keramische en metalen producten.

Beschrijving van de stof

Zoutzuur is een waterige oplossing van waterstofchloride. Chemische formule van deze stof – HCl. In water kan de massa waterstofchloride in de hoogste concentratie niet groter zijn dan 38%. Bij kamertemperatuur bevindt waterstofchloride zich in een gasvormige toestand. Om het in een vloeibare toestand te veranderen, moet het worden afgekoeld tot min 84 graden Celsius, om een ​​vaste stof te worden - tot min 112 graden. De dichtheid van geconcentreerd zuur bij kamertemperatuur is 1,19 g/cm3. Deze vloeistof maakt deel uit van het maagsap, dat zorgt voor de vertering van voedsel. In deze toestand bedraagt ​​de concentratie niet meer dan 0,3%.

Eigenschappen van zoutzuur

Waterstofchloride-oplossing is chemisch schadelijk, de gevarenklasse is de tweede.

Zoute vloeistof is een sterk monobasisch zuur dat kan reageren met een verscheidenheid aan metalen, hun zouten, oxiden en hydroxiden, het kan reageren met zilvernitraat, ammoniak, calciumhypochloriet en sterke oxidatiemiddelen:

Fysische eigenschappen en effecten op het lichaam

Bij hoge concentraties is het een bijtende stof die niet alleen brandwonden aan de slijmvliezen kan veroorzaken, maar ook huid. Het kan worden geneutraliseerd met een oplossing natriumcarbonaat. Bij het openen van containers met een geconcentreerde zoutoplossing vormen de dampen ervan, die in contact komen met vocht in de lucht, een condensaat van giftige dampen in de vorm van kleine druppeltjes (aerosol), wat irritatie veroorzaakt Luchtwegen en ogen.

De geconcentreerde substantie heeft een karakteristieke scherpe geur. Technische kwaliteiten waterstofchloride-oplossing zijn onderverdeeld in:

    ongeraffineerd rood, de kleur is voornamelijk te wijten aan onzuiverheden ijzerchloride;

    gezuiverde, kleurloze vloeistof waarin de concentratie HCl ongeveer 25% bedraagt;

    rokend, geconcentreerd, vloeibaar met een HCl-concentratie van 35-38%.

Chemische eigenschappen


Hoe krijg je dat?

Het proces van het produceren van zoute vloeistof bestaat uit de fasen van het verkrijgen van waterstofchloride en het absorberen ervan met water.

Bestaat drie industriële methoden waterstofchloride produceren:

    synthetisch

    sulfaat

Opslag en transport

Industrieel zoutzuur wordt opgeslagen en getransporteerd in gespecialiseerde met polymeer gecoate tanks en containers, polyethyleen vaten en glazen flessen verpakt in dozen. Luiken van containers en tanks, doppen van vaten en flessen moeten zorgen voor de dichtheid van de container. De zure oplossing mag niet in contact komen met metalen die zich in de spanningslijn links van waterstof bevinden, omdat hierdoor explosieve mengsels kunnen ontstaan.

Sollicitatie

    in de metallurgie voor het winnen van ertsen, het verwijderen van roest, aanslag, vuil en oxiden, solderen en vertinnen;

    bij de productie van synthetische rubbers en harsen;

    bij galvanoplastie;

    als zuurteregelaar in de voedingsindustrie;

    voor de productie van metaalchloriden;

    chloor produceren;

    in de geneeskunde voor de behandeling van onvoldoende zuurgraad van maagsap;

    als reinigings- en desinfectiemiddel.

ZOUTZUUR (zoutzuur) - een sterk monobasisch zuur, een oplossing van waterstofchloride HCl in water, is er een van essentiële componenten maagsap; in de geneeskunde wordt het gebruikt als geneesmiddel met onvoldoende secretoire functie van de maag. S. to. is een van de meest gebruikte chemicaliën. reagentia die worden gebruikt in biochemische, sanitaire en hygiënische en klinische diagnostische laboratoria. In de tandheelkunde wordt 10% S.-oplossing gebruikt om tanden witter te maken in geval van fluorose (zie Tanden bleken). S. to. wordt gebruikt voor de productie van alcohol, glucose, suiker, organische kleurstoffen, chloriden, gelatine en lijm in farmaceutische producten. industrie, voor het looien en verven van leer, verzeping van vetten, in de productie geactiveerde koolstof, verven van stoffen, etsen en solderen van metalen, in hydrometallurgische processen voor het reinigen van boorgaten van afzettingen van carbonaten, oxiden en andere sedimenten, bij galvaniseren, enz.

S. to. voor mensen die er tijdens het productieproces mee in aanraking komen, vormt een aanzienlijk beroepsrisico.

S. k. was al in de 15e eeuw bekend. De ontdekking ervan wordt aan hem toegeschreven. alchemist Valentin. Voor een lange tijd Men geloofde dat S. to. een zuurstofverbinding is van een hypothetische chemische stof. element muria (vandaar een van de namen - acidum muriaticum). Chem. de structuur van de SK werd uiteindelijk pas in de eerste helft van de 19e eeuw vastgesteld. Davy (N. Davy) en J. Gay-Lussac.

In de natuur komt vrij natriumchloride praktisch niet voor, maar de zouten ervan, natriumchloride (zie keukenzout), kaliumchloride (zie), magnesiumchloride (zie), calciumchloride (zie), enz. zijn zeer wijdverspreid.

Waterstofchloride HCl is onder normale omstandigheden een kleurloos gas met een specifieke scherpe geur; wanneer het in vochtige lucht terechtkomt, “rookt” het sterk en vormt het kleine druppeltjes aerosol S. Waterstofchloride is giftig. Gewicht (massa) van 1 liter gas bij 0° en 760 mm Hg. Kunst. gelijk aan 1,6391 g, luchtdichtheid 1,268. Vloeibaar waterstofchloride kookt bij -84,8° (760 mmHg) en stolt bij -114,2°. Waterstofchloride lost goed op in water, waarbij warmte vrijkomt en waterstofchloride wordt gevormd; de oplosbaarheid ervan in water (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to. is een kleurloze transparante vloeistof met een scherpe geur van waterstofchloride; onzuiverheden van ijzer, chloor of andere stoffen kleuren de frisdrank geelachtig groenachtig.

De geschatte waarde van de S.-concentratie als percentage kan worden gevonden als de hartslag. verminder het gewicht van de S. met één en vermenigvuldig het resulterende getal met 200; bijvoorbeeld als ud. Het gewicht van S. is 1,1341, daarna is de concentratie 26,8%, d.w.z. (1,1341 - 1) 200.

S.K. is chemisch zeer actief. Het lost met het vrijkomen van waterstof alle metalen op die een negatief normaal potentieel hebben (zie Fysische en chemische potentiëlen), zet veel metaaloxiden en hydroxiden om in chloriden en maakt vrije verbindingen vrij uit zouten zoals fosfaten, silicaten, boraten, enz.

In een mengsel met stikstof (3:1) worden de zgn. aqua regia, S. reageert met goud, platina en andere chemisch inerte metalen, waarbij complexe ionen worden gevormd (AuCl4, PtCl6, enz.). Onder invloed van oxidatiemiddelen wordt S. geoxideerd tot chloor (zie).

S.K. reageert met velen organische stoffen bijvoorbeeld eiwitten, koolhydraten, enz. Bepaalde aromatische aminen, natuurlijke en synthetische alkaloïden en andere organische verbindingen van basische aard vormen zouten met hydrochloriden. Papier, katoen, linnen en veel kunstvezels worden vernietigd onder invloed van synthetisch zuur.

De belangrijkste methode om waterstofchloride te produceren is de synthese uit chloor en waterstof. De synthese van waterstofchloride verloopt volgens de reactie H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Andere methoden voor de productie van waterstofchloride zijn de chlorering van organische verbindingen, dehydrochlorering van organische chloorderivaten en de hydrolyse van bepaalde anorganische verbindingen onder eliminatie van waterstofchloride. Minder vaak, in het laboratorium. oefenen, toepassen oude weg waterstofchloride produceren door te reageren tafel zout met zwavel.

Een karakteristieke reactie op S. en zijn zouten is de vorming van een wit kaasachtig neerslag van zilverchloride AgCl, dat in overmaat oplosbaar is water oplossing ammoniak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Bewaar S. to. in glazen containers met ingeslepen stoppen in een koele ruimte.

In 1897 stelde IP Pavlov vast dat de pariëtale cellen van de maagklieren van mensen en andere zoogdieren S. in een constante concentratie afscheiden. Er wordt aangenomen dat het mechanisme van S.-secretie de overdracht van H+-ionen is specifieke vervoerder op het buitenoppervlak van het apicale membraan van de intracellulaire tubuli van de pariëtale cellen en bij hun binnenkomst na aanvullende transformatie in maagsap (zie). C1~-ionen uit het bloed dringen de pariëtale cel binnen en transporteren tegelijkertijd het bicarbonaation HCO in de tegenovergestelde richting. Hierdoor komen C1~-ionen tegen de concentratiegradiënt in de pariëtale cel binnen en van daaruit in het maagsap. Pariëtale cellen scheiden oplossing uit

S. tot., waarvan de concentratie ca. 160 mmol!l.

Bibliografie: Volfkovich S.I., Egorov A.P. en Epstein D.A. Algemene chemische technologie, deel 1, p. 491 en anderen, M.-L., 1952; Schadelijke stoffen in de industrie, red. N.V. Lazarev en I.D. Gadaskina, deel 3, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Fundamentals of general chemistry, deel 1 - 2, M., 1973; Spoedeisende zorg voor acute vergiftiging, Handbook of toxicology, red. S. N. Golikova, p. 197, M., 1977; Grondbeginselen van de forensische geneeskunde, red. N.V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmacologische basis voor de behandeling van ziekten van het spijsverteringsstelsel, p. 232, M., 1976; Rehm en G. Kurs anorganische scheikunde, vert. met Duits, deel 1, p. 844, M., 1963; Gids voor forensisch medisch onderzoek van vergiftigingen, red. R.V. Berezhny et al., p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (pharm.), A. F. Rubtsov (vonnis).

Waterstofchloride is een gas dat ongeveer 1,3 keer zwaarder is dan lucht. Het is kleurloos, maar heeft een scherpe, verstikkende en karakteristieke geur. Bij een temperatuur van min 84 graden Celsius gaat waterstofchloride van een gasvormige naar een vloeibare toestand, en bij min 112 graden Celsius stolt het. Waterstofchloride lost op in water. Eén liter H2O kan tot 500 ml gas absorberen. De oplossing wordt zoutzuur of zoutzuur genoemd. Geconcentreerd zoutzuur bij 20C wordt gekenmerkt door de maximaal mogelijke basische stof gelijk aan 38%. De oplossing is een sterk monobasisch zuur (het "rookt" in de lucht en in aanwezigheid van vocht vormt het een zure mist), het heeft ook andere namen: zoutzuur, en volgens de Oekraïense nomenclatuur - chloorzuur. De chemische formule kan als volgt worden weergegeven: HCl. De molmassa bedraagt ​​36,5 g/mol. De dichtheid van geconcentreerd zoutzuur bij 20°C is 1,19 g/cm³. Dit gevaarlijke substantie, die tot de tweede gevarenklasse behoort.

In zijn “droge” vorm kan waterstofchloride zelfs niet reageren met actieve metalen, maar in aanwezigheid van vocht verloopt de reactie behoorlijk krachtig. Dit sterke zoutzuur kan reageren met alle metalen die zich links van waterstof in de spanningsreeks bevinden. Bovendien interageert het met basische en amfotere oxiden, basen en zouten:

  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
  • 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
  • 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
  • 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
  • HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Naast de algemene eigenschappen die kenmerkend zijn voor elk sterk zuur, heeft zoutzuur herstellende eigenschappen: in geconcentreerde vorm reageert het met verschillende oxidatiemiddelen, waarbij vrij chloor vrijkomt. Zouten van dit zuur worden chloriden genoemd. Bijna allemaal zijn ze zeer oplosbaar in water en dissociëren ze volledig in ionen. Enigszins oplosbaar zijn: loodchloride PbCl2, zilverchloride AgCl, eenwaardig kwikchloride Hg2Cl2 (calomel) en cuprochloride CuCl. Waterstofchloride kan reageren met een dubbele of drievoudige binding, wat resulteert in de vorming van gechloreerde organische verbindingen.

In laboratoriumomstandigheden wordt waterstofchloride geproduceerd door blootstelling aan droog geconcentreerd zwavelzuur. Reactie binnen verschillende omstandigheden kan optreden bij de vorming van natriumzouten (zuur of matig):

  • H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
  • H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

De eerste reactie wordt voltooid met weinig verwarming, de tweede - met meer hoge temperaturen. Daarom is het in het laboratorium beter om waterstofchloride te verkrijgen met behulp van de eerste methode, waarvoor het wordt aanbevolen om de hoeveelheid zwavelzuur te nemen op basis van de productie van het zure zout NaHSO4. Vervolgens wordt door waterstofchloride in water op te lossen zoutzuur verkregen. In de industrie wordt het verkregen door waterstof te verbranden in een chlooratmosfeer of door droog natriumchloride (alleen de tweede met geconcentreerd zwavelzuur) te behandelen. Waterstofchloride wordt ook verkregen als bijproduct bij de chlorering van verzadigde organische verbindingen. In de industrie wordt waterstofchloride verkregen als bijproduct. waterstofchloride verkregen door een van de bovenstaande methoden wordt opgelost in speciale torens waarin vloeistof van boven naar beneden wordt geleid en gas van onder naar boven wordt toegevoerd, dat wil zeggen volgens het tegenstroomprincipe.

Zoutzuur wordt vervoerd in speciale rubberen tanks of containers, maar ook in polyethyleen vaten met een inhoud van 50 liter of glazen flessen met een inhoud van 20 liter. Er bestaat gevaar voor de vorming van explosieve waterstof-luchtmengsels. Daarom moet contact van de waterstof die wordt gevormd als gevolg van de reactie met lucht volledig worden uitgesloten, evenals (met behulp van anti-corrosie coatings) contact van zuur met metalen. Voordat de apparaten en pijpleidingen worden verwijderd waar deze voor reparatie zijn opgeslagen of getransporteerd, is het noodzakelijk om stikstofzuivering uit te voeren en de toestand van de gasfase te controleren.

Waterstofchloride wordt veel gebruikt in industriële productie en in de laboratoriumpraktijk. Het wordt gebruikt om zouten te verkrijgen en als reagens in analytische onderzoeken. Technisch zoutzuur wordt geproduceerd in overeenstemming met GOST 857-95 (de tekst is identiek aan de internationale standaard ISO 905-78), het reagens wordt geproduceerd in overeenstemming met GOST 3118-77. De concentratie van het technische product is afhankelijk van het merk en de variëteit en kan 31,5%, 33% of 35% bedragen, en aan de buitenkant is het product gelig van kleur vanwege het gehalte aan ijzer, chloor en andere onzuiverheden chemische substanties. Het reactieve zuur moet een kleurloze en transparante vloeistof zijn met een massafractie van 35 tot 38%.