Zoutzuur, afkomstig van de plant, kunnen verschillende concentraties hebben, daarom is het noodzakelijk om de hoeveelheid water en zuur te berekenen met behulp van tabel 6.2

Tabel 6.2

gespannenHClom 15 O C, kg/m 3	massa's deelHCl, %	gewichtsfractieHClkg/l	gespannenHClom 15 O C, kg/m 3	massa's deelHCl, %	gewichtsfractieHClkg/l

De hoeveelheid commercieel zuur in volumetrische eenheden die nodig is om 1 m3 werkoplossing van een bepaalde concentratie te verkrijgen, wordt bepaald door de formule:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5,2)

waarbij n het aantal kubieke meter oplossing is;

VT - volume commercieel zuur, m 3;

rt - dichtheid van commercieel zuur, kg/m3;

rZ is de gespecificeerde dichtheid van de voltooide oplossing, kg/m 3, overgenomen uit Tabel 6.2, gebaseerd op het massapercentage HCl in de oplossing.

Voorbeeld. Bereid 35 m3 12% HCl-oplossing, als de dichtheid van het commerciële zuur 1150 kg/m3 is. Uit Tabel 6.2 blijkt dat de dichtheid van een 12% HCl-oplossing 1060 kg/m3 bedraagt. Dan

VT = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Het watervolume voor het bereiden van de oplossing is 35 - 14 = 21 m 3. Laten we de berekeningsresultaten bekijken:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

1. Apparatuur voor zuurbehandeling van putten

Om de formatie met zuur te behandelen, wordt een set apparatuur gebruikt, waaronder fittingen voor de putmond (1AU - 700, 2AU - 700), een pompeenheid om zuur in de put te pompen, een tankwagen voor het transport van zuur en chemicaliën, een spruitstuk voor het aansluiten van de tankwagen pomp eenheid en met putmondfittingen.

Tijdens de zoutzuurbehandeling bedraagt ​​de zuurconcentratie in de oplossing 8-20%, afhankelijk van het te behandelen gesteente. Als de HCl-concentratie hoger is dan de aanbevolen concentratie, worden de leidingen van de putmond en de putapparatuur vernietigd, en als deze lager is, neemt de efficiëntie van de behandeling van de bodemzone af.

Om leidingen, tanks, pompen, pijpleidingen, putmonden en putapparatuur te beschermen tegen de corrosieve effecten van zuur, worden remmers aan de oplossing toegevoegd: formaline (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagens I-1-A ( 0,4 %) en catapine A (0,1%).

Om de precipitatie van ijzeroxiden die de poriën van de formatie verstoppen te voorkomen, worden stabilisatoren gebruikt, dit zijn azijnzuur (0,8-1,6%) en fluorwaterstofzuur (1-2%), gebaseerd op het volume verdund zoutzuur.

HCl-oplossing wordt bereid op de volgende manier: het berekende volume water wordt in de container gegoten, er wordt een remmer aan toegevoegd, vervolgens een stabilisator en een reactievertrager - medicijn DS in een hoeveelheid van 1 - 1,5% van het volume van de zure oplossing. Na grondig mengen van de oplossing wordt als laatste het berekende volume geconcentreerde HCl toegevoegd.

In de velden wordt zuur onder druk in de formatie gepompt, zuurbaden worden gebruikt om het oppervlakteoppervlak te reinigen van verontreinigende afzettingen (cement, klei-oplossing, harsen, paraffine), evenals de injectie van een hete zuuroplossing, die wordt verwarmd vanwege de exotherme reactie tussen HCl en magnesium.

Om de oplossing van geremd HCl te transporteren en in de formaties te injecteren, worden speciale eenheden Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5 gebruikt. De Azinmash - 30A-eenheid is gemonteerd op het chassis van een voertuig KrAZ - 257. De eenheid bestaat uit een horizontale enkelwerkende pomp met drie plunjers 5NK - 500, aangedreven door een rijmotor via een aftakaskast, een spruitstuk, met rubber bekleed hoofdtanks (6-10 m3) en op een aanhanger (6 m3).

Voor de veiligheid en het gebruiksgemak wordt aanbevolen om het zuur zo verdund mogelijk te kopen, maar soms moet je het thuis nog verder verdunnen. Vergeet het niet beschermende uitrusting voor lichaam en gezicht, aangezien geconcentreerde zuren ernstige chemische brandwonden veroorzaken. Rekenen benodigde hoeveelheid zuur en water, moet u de molariteit (M) van het zuur kennen en de molariteit van de oplossing die u moet verkrijgen.

Stappen

Hoe de formule te berekenen

Ontdek wat je al hebt. Zoek de zuurconcentratie-aanduiding op de verpakking of in de taakbeschrijving. Deze waarde wordt meestal uitgedrukt als molariteit, of molaire concentratie(kort - M). 6M zuur bevat bijvoorbeeld 6 mol zuurmoleculen per liter. Laten we dit initiële concentratie noemen C 1.

• De formule gebruikt ook de waarde V 1. Dit is de hoeveelheid zuur die we aan het water toevoegen. We hebben waarschijnlijk niet de hele fles zuur nodig, hoewel we de exacte hoeveelheid nog niet weten.

1. Bepaal wat het resultaat moet zijn. De vereiste concentratie en het volume zuur worden meestal aangegeven in de tekst van het scheikundige probleem. We moeten het zuur bijvoorbeeld verdunnen tot 2 M, en we hebben 0,5 liter water nodig. Laten we de vereiste concentratie aanduiden als C 2, en het vereiste volume is als V 2.

   • Als u andere eenheden krijgt, converteert u deze eerst naar molariteitseenheden (mol per liter) en liters.
   • Als je niet weet welke concentratie of welk volume zuur nodig is, vraag het dan aan een leraar of iemand met kennis van scheikunde.

2. Schrijf een formule om de concentratie te berekenen. Elke keer dat u een zuur verdunt, gebruikt u de volgende formule: C 1 V 1 = C 2 V 2. Dit betekent dat de oorspronkelijke concentratie van een oplossing vermenigvuldigd met het volume gelijk is aan de concentratie van de verdunde oplossing vermenigvuldigd met het volume. We weten dat dit waar is, omdat de concentratie maal het volume gelijk is aan de totale hoeveelheid zuur, en totaal zuur blijft onveranderd.

   • Met behulp van de gegevens uit het voorbeeld schrijven we deze formule als (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Los vergelijking V 1 op. De V 1-waarde vertelt ons hoeveel geconcentreerd zuur we nodig hebben om de gewenste concentratie en het gewenste volume te verkrijgen. Laten we de formule herschrijven als V 1 =(C 2 V 2)/(C 1) en vervang vervolgens de bekende getallen.

   • In ons voorbeeld krijgen we V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Dit komt overeen met ongeveer 167 milliliter.

4. Bereken de benodigde hoeveelheid water. Als je V 1 kent, dat wil zeggen het beschikbare zuurvolume, en V 2, dat wil zeggen de hoeveelheid oplossing die je krijgt, kun je eenvoudig berekenen hoeveel water je nodig hebt. V 2 - V 1 = vereist watervolume.

   • In ons geval willen we 0,167 liter zuur per 0,5 liter water krijgen. We hebben 0,5 liter nodig - 0,167 liter = 0,333 liter, dat wil zeggen 333 milliliter.

5. Draag een veiligheidsbril, handschoenen en een schort. U heeft een speciale bril nodig die ook de zijkanten van uw ogen bedekt. Om te voorkomen dat u uw huid verbrandt of door uw kleding heen brandt, draagt ​​u handschoenen en een badjas of schort.

   Werk in een goed geventileerde ruimte. Werk indien mogelijk onder een ingeschakelde kap - dit voorkomt dat zuurdampen u en omringende voorwerpen schade toebrengen. Als je geen afzuigkap hebt, open dan alle ramen en deuren of zet een ventilator aan.

6. Ontdek waar de bron van stromend water is. Als het zuur in uw ogen of huid terechtkomt, moet u het getroffen gebied onder koud water afspoelen. lopend water 15-20 minuten. Begin pas met werken als u weet waar de dichtstbijzijnde gootsteen is.

   • Houd uw ogen open wanneer u ze uitspoelt. Kijk omhoog, omlaag en naar de zijkanten zodat je ogen van alle kanten worden gewassen.

7. Weet wat u moet doen als u zuur morst. U kunt een speciale set kopen voor het verzamelen van gemorst zuur, die alles bevat wat u nodig heeft, of u kunt neutralisatoren en absorbentia afzonderlijk kopen. Het hieronder beschreven proces is toepasbaar op zoutzuur, zwavelzuur, salpeterzuur en fosforzuur. Andere zuren vereisen mogelijk een andere behandeling.

   • Ventileer de kamer door ramen en deuren te openen en de afzuigkap en ventilator aan te zetten.
   • Toepassen Een beetje natriumcarbonaat (frisdrank), natriumbicarbonaat of calciumcarbonaat op de buitenranden van de plas, zodat het zuur niet spettert.
   • Giet geleidelijk de hele plas naar het midden totdat deze volledig bedekt is met de neutraliserende substantie.
   • Meng grondig met een plastic staafje. Controleer de pH-waarde van de plas met lakmoespapier. Voeg meer neutralisatiemiddel toe als de waarde groter is dan 6-8 en spoel het gebied vervolgens met veel water.

Hoe zuur te verdunnen

1. Koel het water af met luda. Dit dient u alleen te doen als u gaat werken met zuren met een hoge concentratie, bijvoorbeeld 18M zwavelzuur of 12M zoutzuur. Giet water in een bak en plaats de bak minimaal 20 minuten op ijs.

   • Meestal is water op kamertemperatuur voldoende.

2. Giet gedestilleerd water in een grote kolf. Voor toepassingen die extreme precisie vereisen (zoals titrimetrische analyse), gebruikt u een maatkolf. Voor alle andere doeleinden is een gewone erlenmeyer voldoende. In de container moet het volledige benodigde volume vloeistof passen en er moet ook ruimte zijn zodat de vloeistof niet morst.

   • Als de inhoud van de container bekend is, is het niet nodig om de hoeveelheid water nauwkeurig te meten.

3. Voeg een kleine hoeveelheid zuur toe. Als u met een kleine hoeveelheid water werkt, gebruik dan een maat- of maatpipet met een rubberen punt. Als het volume groot is, steek dan een trechter in de kolf en giet het zuur voorzichtig in kleine porties met een pipet.

   • Gebruik in het scheikundig laboratorium geen pipetten waarbij lucht via de mond moet worden aangezogen.

Beschrijving van de stof

Zoutzuur is een waterige oplossing van waterstofchloride. Chemische formule van deze stof – HCl. In water kan de massa waterstofchloride in de hoogste concentratie niet groter zijn dan 38%. Bij kamertemperatuur Waterstofchloride bevindt zich in een gasvormige toestand. Om het in een vloeibare toestand te veranderen, moet het worden afgekoeld tot min 84 graden Celsius, om een ​​vaste stof te worden - tot min 112 graden. De dichtheid van geconcentreerd zuur bij kamertemperatuur is 1,19 g/cm3. Deze vloeistof maakt deel uit van het maagsap, dat zorgt voor de vertering van voedsel. In deze toestand bedraagt ​​de concentratie niet meer dan 0,3%.

Eigenschappen van zoutzuur

Waterstofchloride-oplossing is chemisch schadelijk, de gevarenklasse is de tweede.

Zoute vloeistof is een sterk monobasisch zuur dat kan reageren met een verscheidenheid aan metalen, hun zouten, oxiden en hydroxiden, het kan reageren met zilvernitraat, ammoniak, calciumhypochloriet en sterke oxidatiemiddelen:

Fysische eigenschappen en effecten op het lichaam

Bij hoge concentraties is het een bijtende stof die niet alleen brandwonden aan de slijmvliezen kan veroorzaken, maar ook huid. Het kan worden geneutraliseerd met een oplossing natriumcarbonaat. Bij het openen van containers met geconcentreerd zoute oplossing, vormen de dampen ervan, in contact met vocht in de lucht, een condensaat van giftige dampen in de vorm van kleine druppeltjes (aerosol), wat irritatie veroorzaakt Luchtwegen en ogen.

De geconcentreerde substantie heeft een karakteristieke scherpe geur. Technische kwaliteiten waterstofchloride-oplossing zijn onderverdeeld in:

ongeraffineerd rood, de kleur is voornamelijk te wijten aan onzuiverheden ijzerchloride;

gezuiverde, kleurloze vloeistof waarin de concentratie HCl ongeveer 25% bedraagt;

rokend, geconcentreerd, vloeibaar met een HCl-concentratie van 35-38%.

Chemische eigenschappen

Hoe krijg je dat?

Het proces van het produceren van zoute vloeistof bestaat uit de fasen van het verkrijgen van waterstofchloride en het absorberen ervan met water.

Bestaat drie industriële methoden waterstofchloride produceren:

synthetisch

sulfaat

uit bijproductgassen (uitlaatgassen) van een aantal technologische processen. De laatste methode is de meest voorkomende. Bijproduct HCl wordt meestal gevormd tijdens dehychlorering en chlorering organische bestanddelen, productie kalimeststoffen, pyrolyse van metaalchloriden of organisch afval chloor bevatten.

Opslag en transport

Industrieel zoutzuur wordt opgeslagen en getransporteerd in gespecialiseerde met polymeer gecoate tanks en containers, polyethyleen vaten en glazen flessen verpakt in dozen. Luiken van containers en tanks, doppen van vaten en flessen moeten zorgen voor de dichtheid van de container. De zure oplossing mag niet in contact komen met metalen die zich in de spanningslijn links van waterstof bevinden, omdat hierdoor explosieve mengsels kunnen ontstaan.

Sollicitatie

in de metallurgie voor het winnen van ertsen, het verwijderen van roest, aanslag, vuil en oxiden, solderen en vertinnen;

bij de productie van synthetische rubbers en harsen;

bij galvanoplastie;

als zuurteregelaar in Voedselindustrie;

voor de productie van metaalchloriden;

chloor produceren;

in de geneeskunde voor de behandeling van onvoldoende zuurgraad van maagsap;

als reinigings- en desinfectiemiddel.

Zoutzuur - anorganische substantie, een monoprotisch zuur, een van de sterkste zuren. Er worden ook andere namen gebruikt: waterstofchloride, zoutzuur, zoutzuur.

Eigenschappen

Zuur erin Zuivere vorm is een kleurloze en geurloze vloeistof. Industrieel zuur bevat meestal onzuiverheden die het een licht gelige tint geven. Zoutzuur wordt vaak “rokend” genoemd omdat het waterstofchloridedampen afgeeft, die reageren met vocht in de lucht en zure mist vormen.

Zeer oplosbaar in water. Bij kamertemperatuur bedraagt ​​het maximaal mogelijke waterstofchloridegehalte per gewicht 38%. Een zuurconcentratie groter dan 24% wordt als geconcentreerd beschouwd.

Zoutzuur reageert actief met metalen, oxiden, hydroxiden en vormt zouten - chloriden. HCl reageert met zouten van zwakkere zuren; met sterke oxidatiemiddelen en ammoniak.

Voor de bepaling van zoutzuur of chloriden wordt een reactie met zilvernitraat AgNO3 toegepast, waarbij een wit kaasachtig neerslag ontstaat.

Veiligheidsmaatregelen

De stof is zeer bijtend en tast de huid, organische materialen, metalen en hun oxiden aan. Bij blootstelling aan lucht komen waterstofchloridedampen vrij, die verstikking, brandwonden aan de huid en slijmvliezen van ogen en neus veroorzaken, de luchtwegen beschadigen en tanden vernietigen. Zoutzuur behoort tot stoffen van de 2e gevaarsgraad (zeer gevaarlijk), de maximaal toegestane concentratie van het reagens in de lucht bedraagt ​​0,005 mg/l. Je mag alleen met waterstofchloride werken in filtergasmaskers en beschermende kleding, inclusief rubberen handschoenen, een schort en veiligheidsschoenen.

Als er zuur gemorst wordt, spoel het dan af met veel water of neutraliseer het met alkalische oplossingen. Degenen die last hebben van zuur moeten uit de gevarenzone worden gehaald, hun huid en ogen met water of frisdrankoplossing spoelen en een arts raadplegen.

Het chemische reagens kan worden getransporteerd en opgeslagen in glazen, plastic containers, maar ook in metalen containers die aan de binnenkant zijn bekleed met een rubberen laag. De container moet hermetisch afgesloten zijn.

Ontvangst

IN industriële schaal zoutzuur wordt geproduceerd uit waterstofchloride (HCl) gas. Waterstofchloride zelf wordt op twee manieren geproduceerd:
- exotherme reactie van chloor en waterstof - waardoor een zeer zuiver reagens wordt verkregen, bijvoorbeeld voor de voedingsindustrie en de farmaceutische industrie;
- van gerelateerd industriële gassen— een zuur op basis van dergelijke HCl wordt abgasisch genoemd.

Dit is interessant

Het was zoutzuur dat de natuur ‘vertrouwde’ met het proces van het afbreken van voedsel in het lichaam. De zuurconcentratie in de maag is slechts 0,4%, maar dit is voldoende om een ​​scheermesje in een week te verteren!

Zuur wordt geproduceerd door de cellen van de maag zelf, die door het slijmvlies tegen deze agressieve stof worden beschermd. Het oppervlak wordt echter dagelijks vernieuwd om beschadigde gebieden te herstellen. Naast het deelnemen aan het proces van het verteren van voedsel, vervult zuur ook een beschermende functie, waarbij ziekteverwekkers worden gedood die via de maag het lichaam binnendringen.

Sollicitatie

- In de geneeskunde en farmacie - om de zuurgraad van maagsap te herstellen in geval van insufficiëntie; voor bloedarmoede om de opname van ijzerbevattende medicijnen te verbeteren.
- In de voedingsindustrie wel voedingssupplement, zuurteregelaar E507, evenals een ingrediënt in seltzerwater (frisdrank). Gebruikt bij de productie van fructose, gelatine, citroenzuur.
- In de chemische industrie - de basis voor de productie van chloor, frisdrank, mononatriumglutamaat, metaalchloriden, bijvoorbeeld zinkchloride, mangaanchloride, ijzerchloride; synthese van organochloorstoffen; katalysator in organische syntheses.
— Het grootste deel van het zoutzuur dat in de wereld wordt geproduceerd, wordt in de metallurgie verbruikt om werkstukken van oxiden te reinigen. Voor deze doeleinden wordt een geremd industrieel zuur gebruikt, dat speciale reactieremmers (moderatoren) bevat, waardoor het reagens oxiden oplost, maar niet het metaal zelf. Metalen worden ook geëtst met zoutzuur; maak ze schoon voordat u gaat vertinnen, solderen of galvaniseren.
— Behandel het leer vóór het looien.
— In de mijnbouw is er vraag naar het reinigen van boorgaten uit sedimenten, voor het verwerken van ertsen en rotsformaties.
— In de laboratoriumpraktijk wordt zoutzuur gebruikt als een populair reagens voor analytisch onderzoek en voor het reinigen van schepen van moeilijk te verwijderen verontreinigingen.
— Gebruikt in de rubber-, pulp- en papierindustrie en in de ferrometallurgie; voor het reinigen van ketels, leidingen, apparatuur van complexe afzettingen, kalkaanslag, roest; voor het reinigen van keramische en metalen producten.

Instructies

Neem een ​​reageerbuisje waar zogenaamd zoutzuur (HCl) in zit. Voeg een beetje toe aan deze container oplossing zilvernitraat (AgNO3). Ga voorzichtig te werk en vermijd contact met de huid. Zilvernitraat kan zwarte vlekken op de huid achterlaten, die pas na een paar dagen kunnen worden verwijderd, en blootstelling aan zout op de huid zuren kan ernstige brandwonden veroorzaken.

Kijk wat er met de resulterende oplossing gebeurt. Als de kleur en consistentie van de inhoud van de reageerbuis onveranderd blijven, betekent dit dat de stoffen niet hebben gereageerd. In dit geval kan met vertrouwen worden geconcludeerd dat de geteste stof dat niet was.

Als het in een reageerbuisje verschijnt witte neerslag, waarvan de consistentie lijkt op kwark of gestremde melk, geeft dit aan dat de stoffen hebben gereageerd. Het zichtbare resultaat van deze reactie was de vorming van zilverchloride (AgCl). Het is de aanwezigheid van dit witte kaasachtige sediment dat een direct bewijs zal zijn dat er aanvankelijk inderdaad zoutzuur in uw reageerbuis zat, en geen ander zuur.

Giet een deel van de testvloeistof in een apart bakje en doe er een beetje lapisoplossing in. In dit geval zal zich onmiddellijk een “curdy” wit neerslag van onoplosbaar zilverchloride vormen. Dat wil zeggen, er zit absoluut een chloride-ion in het molecuul van de stof. Maar misschien is het toch niet maar een oplossing van een soort chloorhoudend zout? Natriumchloride bijvoorbeeld?

Denk aan een andere eigenschap van zuren. Sterke zuren (en zoutzuur is er natuurlijk één van) kunnen zwakke zuren daaruit verdringen. Doe een beetje sodapoeder - Na2CO3 - in een kolf of beker en voeg langzaam de te testen vloeistof toe. Als er onmiddellijk een sissend geluid klinkt en het poeder letterlijk "kookt", bestaat er geen twijfel meer: ​​het is zoutzuur.

Waarom? Omdat deze reactie is: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Er ontstaat koolzuur, dat zo zwak is dat het onmiddellijk in water uiteenvalt kooldioxide. Het waren zijn bubbels die dit ‘koken en sissen’ veroorzaakten.