Kaartje 1:
Scheikunde is de wetenschap van stoffen, hun structuur en eigenschappen, evenals de transformatie van sommige stoffen in andere. Een chemisch element is een bepaald type atoom met dezelfde positieve nucleaire lading. Een chemisch element bestaat in drie vormen: 1) een enkel atoom; 2) eenvoudige stoffen; 3) complexe stoffen of chemische verbindingen. Stoffen gevormd door één chemisch element worden eenvoudig genoemd. Stoffen gevormd door verschillende chemische elementen worden complex genoemd

Kaartje 2:
Het menselijk leven is afhankelijk van de chemie: de processen voor het afbreken van voedsel in het lichaam zijn continu chemische reactie. Alles wat we dragen, waar we in reizen, waar we op de een of andere manier naar kijken, doorloopt bepaalde fasen. chemische behandeling- of het nu gaat om schilderen, het maken van verschillende legeringen, enz. Chemie speelt een grote rol in de industrie. Zowel zwaar als licht. Bijvoorbeeld: zonder chemie zou een persoon geen medicijnen en sommige kunnen verkrijgen etenswaren niet-natuurlijke oorsprong (azijn). Over het algemeen: de chemie binnen en om ons heen. De chemische industrie is een van de snelst ontwikkelende industrieën. Het verwijst naar de industrieën die de basis vormen van de moderne wetenschappelijke en technologische vooruitgang (kunststoffen, chemische vezels, kleurstoffen, farmaceutische producten, wasmiddelen en cosmetica). Als gevolg economische activiteit gassamenstelling en stofniveaus veranderen lagere lagen atmosfeer. Als gevolg hiervan kan dit een langdurig effect op een persoon veroorzaken: chronische ontstekingsziekten van verschillende organen, veranderingen zenuwstelsel, een effect op de intra-uteriene ontwikkeling van de foetus, wat leidt tot verschillende afwijkingen bij pasgeborenen. Milieuproblemen kunnen alleen worden opgelost door te stabiliseren economische situatie en de creatie van een dergelijk economisch mechanisme voor milieubeheer, waarbij wordt betaald voor vervuiling omgeving komt overeen met de kosten van de volledige reiniging.

Kaartje 3:
De beroemdste:
Dmitry Ivanovitsj Mendelejev natuurlijk met zijn beroemde periodieke systeem van chemische elementen.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Russische organisch chemicus ontdekte de reactie van katalytische hydratatie van acetyleenkoolwaterstoffen met de vorming van carbonylbevattende verbindingen, in het bijzonder de omzetting van acetyleen in aceetaldehyde in aanwezigheid van kwikzouten.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Russische organische chemicus ontdekte het nitrerende effect van een zwakke oplossing salpeterzuur inzake de beperking van koolwaterstoffen, ontwikkelde methoden voor de isolatie en zuivering van naftenen.
LEBEDEV SERGEY VASILIEVICH - Russische chemicus verkreeg eerst een monster synthetisch butadieenrubber, ontving synthetisch rubber polymerisatie van butadieen onder invloed van natriummetaal. Dankzij Lebedev begon ons land sinds 1932 te creëren binnenlandse industrie synthetisch rubber.

Ticket 4: Type element, welk element, informatie erover (aantal elektronenlagen, aantal elektronen op het buitenste niveau, mate van afzetting, aantal protonen/neutronen/elektronen, relatieve massa, elementgroep, configuratie van de buitenste laag ), reactie - interactie van elementen, stoffen, formule - stoffen en klassen van stoffen.

Ticket 5: Een atoom bestaat uit een atoomkern en deeltjes (elektronen, protonen, neutronen) die zich aan de periferie bevinden. Protonen en neutronen vormen de kern van een atoom, die bijna de gehele massa van het atoom draagt. Elektronen vormen de elektronenschil van het atoom, die is onderverdeeld in energieniveaus (1,2,3, etc.), de niveaus zijn onderverdeeld in subniveaus (aangegeven met de letters s, p, d, f). atomaire orbitalen, d.w.z. gebieden in de ruimte waar elektronen zich waarschijnlijk zullen bevinden. Orbitalen worden aangeduid als 1s (orbitaal van het eerste niveau, s-subniveau). Het vullen van atomaire orbitalen vindt plaats in overeenstemming met drie voorwaarden: 1) Het principe van minimale energie
2) De uitsluitingsregel, of het Pauli-principe
3) Het principe van maximale veelheid, de regel van Hund.
Isotopen zijn atomen van hetzelfde element die verschillen in het aantal neutronen in de kern.

De meeste bijvoorbeeld een lichtend voorbeeld Er kunnen isotopen van waterstof zijn:
1H - protium met één proton in de kern en 1 elektron in de schil
2H - deuterium met één proton en één neutron in de kern en één elektron in de schil
3H - tritium met één proton en twee neutronen in de kern en één elektron in de schil

Kaartje 6:
1. H)1
2. Hij)2
3. Li)2)1
4. Wees)2)2
5.B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Ne)2)8
11. Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13.Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Op extern niveau is het compleet als er twee of acht elektronen zijn, en als er een ander aantal is, is het niet compleet.

Kaartje 8:
Een ionische binding is: een typisch metaal + een typisch niet-metaal. Voorbeeld: NaCl, AlBr3. Covalent polair is: niet-metaal + niet-metaal (verschillend). Voorbeeld: H2O, HCl Covalent niet-polair is: niet-metaal + niet-metaal (identiek). Voorbeeld: H2, Cl2, O2, O3. En metallisch als metaal + metaal Li, Na, K

Kaartje 11:
Complexe stoffen bestaan ​​uit organische en anorganische stoffen.
Anorganische stoffen: Oxiden, hydroxiden, zouten
Organisch materiaal: zuren, basen.

Nou, mijn vriend, ik heb geholpen met wat ik kon.)

De wereld om ons heen is materieel. Er zijn twee soorten materie: substantie en veld. Het object van de chemie is een stof (inclusief de invloed van verschillende velden op de stof - geluid, magnetisch, elektromagnetisch, enz.)

Materie is alles dat rustmassa heeft (dat wil zeggen wordt gekenmerkt door de aanwezigheid van massa wanneer het niet beweegt). Dus hoewel de rustmassa van één elektron (de massa van een niet-bewegend elektron) erg klein is - ongeveer 10 -27 g, is zelfs één elektron materie.

Stof bestaat in drie aggregatietoestanden: gasvormig, vloeibaar en vast. Er is een andere toestand van materie: plasma (er is bijvoorbeeld plasma in onweersbuien en bolbliksem), maar in schoolcursus Plasmachemie wordt bijna niet overwogen.

Stoffen kunnen puur, heel puur zijn (bijvoorbeeld nodig om glasvezel te maken), ze kunnen merkbare hoeveelheden onzuiverheden bevatten, of het kunnen mengsels zijn.

Alle stoffen bestaan ​​uit kleine deeltjes die atomen worden genoemd. Stoffen bestaande uit atomen van hetzelfde type(van atomen van één element), worden eenvoudig genoemd(Bijvoorbeeld, houtskool, zuurstof, stikstof, zilver, enz.). Stoffen die onderling verbonden atomen van verschillende elementen bevatten, worden complex genoemd.

Als een stof (bijvoorbeeld lucht) twee of groter aantal eenvoudige stoffen, en hun atomen zijn niet met elkaar verbonden, dan wordt er geen sprake van een complexe stof, maar van een mengsel van eenvoudige stoffen. Het aantal eenvoudige stoffen is relatief klein (ongeveer vijfhonderd), maar het aantal complexe stoffen is enorm. Tot op heden zijn tientallen miljoenen verschillende complexe stoffen bekend.

Chemische transformaties

Stoffen kunnen met elkaar interageren, waardoor er nieuwe stoffen ontstaan. Dergelijke transformaties worden genoemd chemisch. Een eenvoudige stof, steenkool, reageert bijvoorbeeld (chemici zeggen dat het reageert) met een andere eenvoudige stof - zuurstof, wat resulteert in de vorming van een complexe stof - kooldioxide, waarin de koolstof- en zuurstofatomen met elkaar verbonden zijn. Dergelijke transformaties van de ene stof in de andere worden chemisch genoemd. Chemische transformaties zijn chemische reacties. Dus wanneer suiker in de lucht wordt verwarmd, verandert een complexe zoete substantie - sucrose (waar suiker van is gemaakt) - in een eenvoudige substantie - steenkool en een complexe substantie - water.

Scheikunde bestudeert de transformatie van de ene stof in de andere. De taak van de scheikunde is om erachter te komen met welke stoffen een bepaalde stof onder bepaalde omstandigheden kan interageren (reageren) en wat er wordt gevormd. Daarnaast is het belangrijk om uit te vinden onder welke omstandigheden een bepaalde transformatie kan plaatsvinden en de gewenste stof kan worden verkregen.

Fysische eigenschappen van stoffen

Elke stof wordt gekenmerkt door een reeks fysische en chemische eigenschappen. Fysische eigenschappen zijn eigenschappen die kunnen worden gekarakteriseerd met behulp van fysieke instrumenten. Met behulp van een thermometer kunt u bijvoorbeeld het smelt- en kookpunt van water bepalen. Door fysieke methoden kan het vermogen van een stof om te geleiden karakteriseren elektriciteit, bepaal de dichtheid van een stof, de hardheid ervan, enz. Tijdens fysische processen blijven stoffen onveranderd van samenstelling.

De fysische eigenschappen van stoffen zijn onderverdeeld in telbare (degenen die kunnen worden gekarakteriseerd met behulp van bepaalde fysieke instrumenten op basis van aantal, bijvoorbeeld door de dichtheid, smelt- en kookpunten, oplosbaarheid in water, enz. aan te geven) en ontelbare (degenen die niet kunnen worden gekarakteriseerd door aantal of is erg moeilijk - zoals kleur, geur, smaak, enz.).

Chemische eigenschappen van stoffen

De chemische eigenschappen van een stof zijn een reeks informatie over welke andere stoffen en onder welke omstandigheden een bepaalde stof chemische interacties aangaat. De belangrijkste taak van de chemie is het identificeren van de chemische eigenschappen van stoffen.

Bij chemische transformaties zijn de kleinste deeltjes van stoffen betrokken: atomen. Tijdens chemische transformaties worden uit sommige stoffen andere stoffen gevormd en verdwijnen de oorspronkelijke stoffen en worden in hun plaats nieuwe stoffen (reactieproducten) gevormd. A atomen bij iedereen chemische transformaties blijven behouden. Hun herschikking vindt plaats; tijdens chemische transformaties worden oude bindingen tussen atomen vernietigd en ontstaan ​​er nieuwe bindingen.

Chemish element

Nummer verschillende stoffen enorm (en elk van hen heeft zijn eigen fysische en chemische eigenschappen). Atomen die van elkaar verschillen in hun belangrijkste kenmerken in de omgeving om ons heen materiele wereld relatief klein - ongeveer honderd. Elk type atoom heeft zijn eigen chemische element. Een chemisch element is een verzameling atomen met dezelfde of vergelijkbare kenmerken. In de natuur komen ongeveer 90 verschillende chemische elementen voor. Tot nu toe hebben natuurkundigen geleerd nieuwe soorten atomen te creëren die niet op aarde voorkomen. Dergelijke atomen (en dienovereenkomstig dergelijke chemische elementen) worden kunstmatige (in het Engels door de mens gemaakte elementen) genoemd. Tot nu toe zijn er meer dan twintig kunstmatig verkregen elementen gesynthetiseerd.

Elk element heeft Latijnse naam en een teken van één of twee letters. In de Russischtalige chemische literatuur zijn er geen duidelijke regels voor de uitspraak van symbolen van chemische elementen. Sommigen spreken het zo uit: ze noemen het element in het Russisch (symbolen van natrium, magnesium, enz.), anderen - in Latijnse letters (symbolen van koolstof, fosfor, zwavel), anderen - hoe de naam van het element klinkt in het Latijn (ijzer, zilver, goud, kwik). Meestal spreken we het symbool van het element waterstof H uit zoals deze letter in het Frans wordt uitgesproken.

Vergelijking de belangrijkste kenmerken chemische elementen en eenvoudige stoffen worden in de onderstaande tabel gegeven. Eén element kan overeenkomen met meerdere eenvoudige stoffen (het fenomeen allotropie: koolstof, zuurstof, enz.), of misschien slechts één (argon en andere inerte gassen).

In het vorige hoofdstuk werd gezegd dat niet alleen atomen van hetzelfde chemische element bindingen met elkaar kunnen vormen, maar ook atomen van verschillende elementen. Stoffen gevormd door atomen van één chemisch element worden eenvoudige stoffen genoemd, en stoffen gevormd door atomen van verschillende chemische elementen worden complexe stoffen genoemd. Sommige eenvoudige stoffen hebben een moleculaire structuur, d.w.z. bestaan ​​uit moleculen. Stoffen zoals zuurstof, stikstof, waterstof, fluor, chloor, broom en jodium hebben bijvoorbeeld een moleculaire structuur. Elk van deze stoffen wordt gevormd door diatomische moleculen, dus hun formules kunnen worden geschreven als respectievelijk O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 en I 2. Zoals je kunt zien, kunnen eenvoudige stoffen dezelfde naam hebben als de elementen waaruit ze bestaan. Daarom is het noodzakelijk om duidelijk onderscheid te maken tussen situaties waarin we praten over over een chemisch element, en wanneer over een eenvoudige substantie.

Vaak hebben eenvoudige stoffen geen moleculaire, maar een atomaire structuur. In dergelijke stoffen kunnen atomen verbindingen met elkaar vormen verschillende types, die later in detail zal worden besproken. Stoffen met een vergelijkbare structuur zijn alle metalen, bijvoorbeeld ijzer, koper, nikkel, evenals enkele niet-metalen - diamant, silicium, grafiet, enz. Deze stoffen worden meestal niet alleen gekenmerkt door het samenvallen van de naam van het chemische element met zijn naam gevormde substantie, maar ook de registratie van de formule van een stof en de aanduiding van een chemisch element zijn identiek. De chemische elementen ijzer, koper en silicium, genaamd Fe, Cu en Si, vormen bijvoorbeeld eenvoudige stoffen waarvan de formules respectievelijk Fe, Cu en Si zijn. Er is ook een kleine groep eenvoudige stoffen die bestaat uit geïsoleerde atomen die op geen enkele manier met elkaar verbonden zijn. Dergelijke stoffen zijn gassen, die vanwege hun extreem lage chemische activiteit edelgassen worden genoemd. Deze omvatten helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).

Omdat er slechts ongeveer 500 eenvoudige stoffen bekend zijn, volgt de logische conclusie dat veel chemische elementen worden gekenmerkt door een fenomeen dat allotropie wordt genoemd.

Allotropie is een fenomeen waarbij één chemisch element meerdere eenvoudige stoffen kan vormen. Verschillende chemische stoffen gevormd door één chemisch element worden allotrope modificaties of allotropen genoemd.

Het chemische element zuurstof kan bijvoorbeeld twee eenvoudige stoffen vormen, waarvan er één de naam heeft van het chemische element: zuurstof. Zuurstof als stof bestaat uit diatomische moleculen, d.w.z. de formule is O 2. Het is deze verbinding die deel uitmaakt van de lucht die we nodig hebben voor het leven. Een andere allotrope modificatie van zuurstof is het triatomische gas ozon, waarvan de formule O 3 is. Ondanks het feit dat zowel ozon als zuurstof door hetzelfde chemische element worden gevormd, is hun chemisch gedrag heel verschillend: ozon is veel actiever dan zuurstof in reacties met dezelfde stoffen. Bovendien verschillen deze stoffen van elkaar fysieke eigenschappen tenminste vanwege het feit dat het molecuulgewicht van ozon 1,5 keer groter is dan dat van zuurstof. Dit leidt ertoe dat de dichtheid in gasvormige toestand ook 1,5 keer groter is.

Veel chemische elementen hebben de neiging allotrope modificaties te vormen die van elkaar verschillen in de structurele kenmerken van het kristalrooster. In Figuur 5 ziet u bijvoorbeeld schematische afbeeldingen van fragmenten kristalroosters diamant en grafiet, dit zijn allotrope modificaties van koolstof.

Figuur 5. Fragmenten van kristalroosters van diamant (a) en grafiet (b)

Daarnaast kan koolstof ook een moleculaire structuur hebben: een dergelijke structuur wordt waargenomen in een soort stof als fullerenen. Stoffen van dit type worden gevormd door bolvormige koolstofmoleculen. Figuur 6 toont ter vergelijking 3D-modellen van een c60-fullereenmolecuul en een voetbal. Let op hun interessante overeenkomsten.

Figuur 6. C60-fullereenmolecuul (a) en voetbal(B)

Complexe stoffen zijn stoffen die bestaan ​​uit atomen van verschillende elementen. Ze kunnen, net als eenvoudige stoffen, een moleculaire en niet-moleculaire structuur hebben. Het niet-moleculaire type structuur van complexe stoffen kan diverser zijn dan die van eenvoudige stoffen. Alle complexe chemische stoffen kunnen worden verkregen door directe interactie van eenvoudige stoffen of door een reeks van hun interacties met elkaar. Het is belangrijk om één feit te beseffen, namelijk dat de eigenschappen van complexe stoffen, zowel fysisch als chemisch, heel anders zijn dan de eigenschappen van de eenvoudige stoffen waaruit ze zijn verkregen. Bijvoorbeeld, zout, dat het NaCl-forum heeft en kleurloze transparante kristallen is, kan worden verkregen door de interactie van natrium, een metaal met eigenschappen die kenmerkend zijn voor metalen (glans en elektrische geleidbaarheid), met chloor Cl 2, een geelgroen gas.

Zwavelzuur H 2 SO 4 kan worden gevormd door een reeks opeenvolgende transformaties van eenvoudige stoffen - waterstof H 2, zwavel S en zuurstof O 2. Waterstof is een gas dat lichter is dan lucht en dat explosieve mengsels vormt met lucht; zwavel is een vaste stof. gele kleur, in staat om te verbranden, en zuurstof is een gas dat iets zwaarder is dan lucht en waarin veel stoffen kunnen branden. Zwavelzuur, dat uit deze eenvoudige stoffen kan worden gewonnen, is een zware olieachtige vloeistof met sterke waterverwijderende eigenschappen, waardoor het veel stoffen van organische oorsprong verkoolt.

Uiteraard zijn er naast individuele chemicaliën ook mengsels daarvan. De wereld om ons heen wordt voornamelijk gevormd door mengsels van verschillende stoffen: metaallegeringen, voedingsmiddelen, dranken, diverse materialen, waaruit de objecten om ons heen zijn gemaakt.

De lucht die we inademen bestaat bijvoorbeeld voornamelijk uit stikstof N2 (78%), zuurstof (21%), wat van vitaal belang is voor ons, en de resterende 1% bestaat uit onzuiverheden van andere gassen (kooldioxide, edelgassen, enz.) .

Mengsels van stoffen zijn onderverdeeld in homogeen en heterogeen. Homogene mengsels zijn mengsels die geen fasegrenzen hebben. Homogene mengsels zijn een mengsel van alcohol en water, metaallegeringen, een oplossing van zout en suiker in water, mengsels van gassen, enz. Heterogene mengsels zijn die mengsels die een fasegrens hebben. Mengsels van dit type omvatten een mengsel van zand en water, suiker en zout, een mengsel van olie en water, enz.

De stoffen waaruit mengsels bestaan, worden componenten genoemd.

Mengsels van eenvoudige stoffen, in tegenstelling tot chemische bestanddelen, die uit deze eenvoudige stoffen kunnen worden verkregen, behouden de eigenschappen van elke component.

Onder chemish element een verzameling atomen begrijpen met dezelfde positieve nucleaire lading en met een bepaalde reeks eigenschappen. Atomen van hetzelfde chemische element worden gecombineerd om zich te vormen eenvoudige substantie. Wanneer atomen van verschillende chemische elementen samenkomen, complexe stoffen (chemische bestanddelen) of mengsels. Het verschil tussen chemische verbindingen en mengsels is dat:

Ze hebben nieuwe eigenschappen die de eenvoudige stoffen waaruit ze werden verkregen niet hadden;

Ze kunnen niet mechanisch in hun samenstellende delen worden verdeeld;

Chemische elementen in hun samenstelling kunnen ze alleen in strikt gedefinieerde kwantitatieve verhoudingen plaatsvinden.

Sommige chemische elementen (koolstof, zuurstof, fosfor, zwavel) kunnen voorkomen in de vorm van verschillende eenvoudige stoffen. Dit fenomeen heet allotropie, en variëteiten van eenvoudige stoffen van hetzelfde chemische element worden zijn genoemd allotrope modificaties(wijzigingen).

Taken

1.1. Wat bestaat er nog meer in de natuur: chemische elementen of eenvoudige stoffen? Waarom?

1.2. Is het waar dat zwavel en ijzer als stoffen in de samenstelling van ijzersulfide zijn opgenomen? Zo niet, wat is dan het juiste antwoord?

1.3. Noem allotrope modificaties van zuurstof. Verschillen ze in hun eigenschappen? Zo ja, hoe?

1.4. Welke van de allotrope modificaties van zuurstof is chemisch actiever en waarom?

1.5. De eenvoudige stoffen of chemische elementen zijn zink, zwavel en zuurstof in de volgende reacties:

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Is het mogelijk om uit één eenvoudige stof een andere eenvoudige stof te verkrijgen? Geef een gemotiveerd antwoord.

1.7. Wanneer een bepaalde stof in zuurstof wordt verbrand, ontstaan ​​zwavel(IV)oxide, stikstof en water. Welke chemische elementen vormen de uitgangsstof?

1.8. Geef aan of het gaat om eenvoudige of complexe stoffen: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Van welke chemische elementen zijn allotrope modificaties bekend? Benoem deze wijzigingen.

1.10. Is het mogelijk dat een chemisch element overgaat van de ene allotrope modificatie naar de andere? Geef voorbeelden.

1.11. Welke chemische elementen bedoelen ze als ze het hebben over diamant en ozon?

1.12. Welke van de stoffen zijn chemische verbindingen en welke mengsels:

2) lucht;

4) zwavelzuur;

1.13. Hoe bewijs je dat natriumchloride een complexe stof is?

1.14. Noem drie allotrope modificaties van koolstof.

1.15. Hoe worden allotrope modificaties van fosfor genoemd en waarin verschillen ze van elkaar?

1.16. Hoe worden allotrope modificaties van zwavel genoemd en hoe verschillen ze van elkaar?

1.17. Geef aan welke van de beweringen waar is en waarom - de samenstelling van bariumsulfaat omvat:

1) eenvoudige stoffen barium, zwavel, zuurstof;

2) chemische elementen barium, zwavel, zuurstof.

1.18. Hoeveel liter ammoniak kan worden geproduceerd uit een mengsel van 10 liter stikstof en 30 liter waterstof?

1.19. Hoeveel liter waterdamp ontstaat uit een mengsel van 10 liter waterstof en 4 liter zuurstof? Welk gas en in welk volume blijft er in overschot?

1.20. Hoeveel gram zinksulfide (ZnS) kan worden gevormd uit een mengsel van 130 g zink en 48 g zwavel?

1.22. Wat is een oplossing van alcohol in water - een mengsel of een chemische verbinding?

1.23. Kan een complexe stof bestaan ​​uit atomen van hetzelfde type?

1.24. Welke van de volgende stoffen zijn mengsels en welke chemische verbindingen:

1) brons;

2) nichroom;

3) kerosine;

4) kaliumnitraat:

5) hars;

6) superfosfaat.

1.25. Gegeven een mengsel van Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.

1) Hoeveel verschillende stoffen zitten er in het mengsel;

2) Hoeveel chloormoleculen zitten er in het mengsel;

3) Hoeveel chlooratomen zitten er in het mengsel;

4) Hoeveel moleculen van verschillende stoffen zitten er in het mengsel.