Als u het periodiek systeem moeilijk te begrijpen vindt, bent u niet de enige! Hoewel het moeilijk kan zijn om de principes ervan te begrijpen, zal het leren gebruiken ervan je helpen bij het studeren van wetenschap. Bestudeer eerst de structuur van de tabel en welke informatie u daaruit kunt leren over elk chemisch element. Vervolgens kunt u beginnen met het bestuderen van de eigenschappen van elk element. En ten slotte kun je met behulp van het periodiek systeem het aantal neutronen in een atoom van een bepaald chemisch element bepalen.

Stappen

Deel 1

Tabelstructuur

Periodiek systeem, of periodiek systeem chemische elementen, begint in de linkerbovenhoek en eindigt aan het einde van de laatste rij van de tabel (rechteronderhoek). De elementen in de tabel zijn van links naar rechts gerangschikt in oplopende volgorde van hun atoomnummer. Het atoomnummer geeft aan hoeveel protonen er in één atoom zitten. Bovendien neemt de atoommassa ook toe naarmate het atoomnummer toeneemt. Door de locatie van een element in het periodiek systeem kan dus de atoommassa ervan worden bepaald.

Zoals je kunt zien, bevat elk volgend element één proton meer dan het element dat eraan voorafgaat. Dit wordt duidelijk als je naar de atoomnummers kijkt. De atoomnummers worden met één verhoogd als je van links naar rechts beweegt. Omdat elementen in groepen zijn gerangschikt, blijven sommige tabelcellen leeg.

• De eerste rij van de tabel bevat bijvoorbeeld waterstof, dat atoomnummer 1 heeft, en helium, dat atoomnummer 2 heeft. Ze bevinden zich echter aan tegenovergestelde randen omdat ze tot verschillende groepen behoren.

1. Leer meer over groepen die elementen bevatten met vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen. De elementen van elke groep bevinden zich in de overeenkomstige verticale kolom. Ze worden doorgaans geïdentificeerd door dezelfde kleur, waardoor elementen met vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen kunnen worden geïdentificeerd en hun gedrag kan worden voorspeld. Alle elementen van een bepaalde groep hebben hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schil.

   • Waterstof kan worden geclassificeerd als zowel alkalimetalen als halogenen. In sommige tabellen wordt dit in beide groepen aangegeven.
   • In de meeste gevallen zijn de groepen genummerd van 1 tot en met 18 en worden de nummers bovenaan of onderaan de tafel geplaatst. Getallen kunnen worden opgegeven in Romeinse (bijvoorbeeld IA) of Arabische (bijvoorbeeld 1A of 1) cijfers.
   • Wanneer u van boven naar beneden door een kolom beweegt, wordt er gezegd dat u ‘door een groep bladert’.

2. Ontdek waarom er lege cellen in de tabel staan. Elementen zijn niet alleen geordend op basis van hun atoomnummer, maar ook op groep (elementen in dezelfde groep hebben vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen). Dankzij dit is het gemakkelijker om te begrijpen hoe een bepaald element zich gedraagt. Naarmate het atoomnummer toeneemt, worden elementen die in de overeenkomstige groep vallen echter niet altijd gevonden, waardoor er lege cellen in de tabel verschijnen.

   • De eerste 3 rijen hebben bijvoorbeeld lege cellen omdat overgangsmetalen pas worden gevonden vanaf atoomnummer 21.
   • Elementen met de atoomnummers 57 tot en met 102 worden geclassificeerd als zeldzame aardmetalen en worden gewoonlijk in hun eigen subgroep in de rechter benedenhoek van de tabel geplaatst.

3. Elke rij van de tabel vertegenwoordigt een periode. Alle elementen uit dezelfde periode hebben hetzelfde aantal atomaire orbitalen waarin de elektronen in de atomen zich bevinden. Het aantal orbitalen komt overeen met het periodenummer. De tabel bevat 7 rijen, dat wil zeggen 7 perioden.

   • Atomen van elementen uit de eerste periode hebben bijvoorbeeld één orbitaal, en atomen van elementen uit de zevende periode hebben 7 orbitalen.
   • In de regel worden perioden aangegeven met cijfers van 1 tot en met 7 aan de linkerkant van de tabel.
   • Terwijl u langs een lijn van links naar rechts beweegt, wordt gezegd dat u ‘de periode scant’.

4. Leer onderscheid te maken tussen metalen, metalloïden en niet-metalen. Je begrijpt de eigenschappen van een element beter als je kunt bepalen welk type het is. Voor het gemak worden in de meeste tabellen metalen, metalloïden en niet-metalen aangeduid verschillende kleuren. Metalen bevinden zich aan de linkerkant en niet-metalen aan de rechterkant van de tafel. Metalloïden bevinden zich ertussen.

   Deel 2

   Elementaanduidingen

   1. Elk element wordt aangeduid met een of twee Latijnse letters. In de regel wordt het elementsymbool in grote letters in het midden van de overeenkomstige cel weergegeven. Een symbool is een verkorte naam voor een element dat in de meeste talen hetzelfde is. Bij het uitvoeren van experimenten en het werken met chemische vergelijkingen elementsymbolen worden vaak gebruikt, dus het is handig om ze te onthouden.

      • Meestal zijn elementsymbolen afkortingen ervoor Latijnse naam, hoewel ze voor sommige, vooral recent ontdekte elementen, zijn afgeleid van de algemene naam. Helium wordt bijvoorbeeld weergegeven door het symbool He, dat in de meeste talen dicht bij de algemene naam ligt. Tegelijkertijd wordt ijzer aangeduid als Fe, wat een afkorting is van de Latijnse naam.

   2. Let op de volledige naam van het element als deze in de tabel wordt vermeld. Dit element "naam" wordt gebruikt in reguliere teksten. 'Helium' en 'koolstof' zijn bijvoorbeeld namen van elementen. Meestal, hoewel niet altijd, worden de volledige namen van de elementen vermeld onder hun chemische symbool.

      • Soms geeft de tabel niet de namen van de elementen aan, maar alleen hun chemische symbolen.

   3. Zoek het atoomnummer. Meestal bevindt het atoomnummer van een element zich bovenaan de overeenkomstige cel, in het midden of in de hoek. Het kan ook verschijnen onder het symbool of de naam van het element. Elementen hebben atoomnummers van 1 tot en met 118.

      • Het atoomnummer is altijd een geheel getal.

   4. Bedenk dat het atoomnummer overeenkomt met het aantal protonen in een atoom. Alle atomen van een element bevatten hetzelfde nummer protonen. In tegenstelling tot elektronen blijft het aantal protonen in de atomen van een element constant. Anders zou je een ander chemisch element krijgen!

Het periodieke systeem van chemische elementen is een classificatie van chemische elementen gecreëerd door D.I. Mendelejev op basis van de periodieke wet die hij in 1869 ontdekte.

D.I. Mendelejev

Volgens de moderne formulering van deze wet herhalen elementen met vergelijkbare eigenschappen zich periodiek in een continue reeks elementen, gerangschikt in volgorde van toenemende grootte van de positieve lading van de kernen van hun atomen.

Het periodiek systeem van chemische elementen, gepresenteerd in tabelvorm, bestaat uit perioden, reeksen en groepen.

Aan het begin van elke periode (behalve de eerste) heeft het element uitgesproken metaalachtige eigenschappen (alkalimetaal).

Symbolen voor de kleurentabel: 1 - chemisch teken van het element; 2 - naam; 3 - atoommassa (atoomgewicht); 4 - serienummer; 5 - verdeling van elektronen over lagen.

Naarmate het atoomnummer van een element toeneemt, gelijk aan de positieve lading van de kern van zijn atoom, verzwakken de metaaleigenschappen geleidelijk en nemen de niet-metaaleigenschappen toe. Het voorlaatste element in elke periode is een element met uitgesproken niet-metaalachtige eigenschappen (), en het laatste is een inert gas. In periode I zijn er 2 elementen, in II en III - 8 elementen, in IV en V - 18, in VI - 32 en in VII (niet voltooide periode) - 17 elementen.

De eerste drie perioden worden kleine perioden genoemd en bestaan ​​elk uit één horizontale rij; de rest - in grote perioden, die elk (behalve de VII-periode) uit twee horizontale rijen bestaan ​​- even (boven) en oneven (onder). Alleen metalen worden gevonden in even rijen van grote perioden. De eigenschappen van de elementen in deze reeksen veranderen enigszins met een toenemend rangtelwoord. De eigenschappen van elementen in oneven rijen met grote perioden veranderen. In periode VI wordt lanthaan gevolgd door 14 elementen, die qua chemische eigenschappen zeer vergelijkbaar zijn. Deze elementen, lanthaniden genoemd, worden afzonderlijk onder de hoofdtabel vermeld. Actiniden, de elementen die volgen op actinium, worden op dezelfde manier in de tabel weergegeven.

De tafel heeft negen verticale groepen. Het groepsnummer is, op zeldzame uitzonderingen na, gelijk aan de hoogste positieve valentie van de elementen van deze groep. Elke groep, met uitzondering van de nul en de achtste, is verdeeld in subgroepen. - hoofd (aan de rechterkant) en secundair. In de belangrijkste subgroepen worden, naarmate het atoomnummer toeneemt, de metallische eigenschappen van de elementen sterker en de niet-metaalachtige eigenschappen zwakker.

De chemische en een aantal fysische eigenschappen van elementen worden dus bepaald door de plaats die een bepaald element inneemt in het periodiek systeem.

Biogene elementen, d.w.z. elementen waaruit organismen bestaan ​​en daarin een bepaalde functie vervullen biologische rol, bezetten bovenste deel Periodieke tabellen. Cellen die worden bezet door elementen die het grootste deel (meer dan 99%) van de levende materie uitmaken, zijn blauw gekleurd roze kleur- cellen bezet door micro-elementen (zie).

Het periodiek systeem van chemische elementen is de grootste prestatie moderne natuurwetenschappen en een levendige uitdrukking van de meest algemene dialectische natuurwetten.

Zie ook Atoomgewicht.

Het periodieke systeem van chemische elementen is een natuurlijke classificatie van chemische elementen gecreëerd door D.I. Mendelejev op basis van de periodieke wet die hij in 1869 ontdekte.

In de oorspronkelijke formulering stelde de periodieke wet van D.I. Mendelejev: de eigenschappen van chemische elementen, evenals de vormen en eigenschappen van hun verbindingen, zijn periodiek afhankelijk van de atoomgewichten van de elementen. Vervolgens werd met de ontwikkeling van de leer van de structuur van het atoom aangetoond dat een nauwkeuriger kenmerk van elk element niet het atoomgewicht is (zie), maar de waarde van de positieve lading van de kern van het atoom van het element. gelijk aan het serienummer (atoom) van dit element in het periodieke systeem van D. I. Mendelejev. Het aantal positieve ladingen op de kern van een atoom is gelijk aan het aantal elektronen dat de kern van het atoom omringt, aangezien atomen als geheel elektrisch neutraal zijn. In het licht van deze gegevens wordt de periodieke wet als volgt geformuleerd: de eigenschappen van chemische elementen, evenals de vormen en eigenschappen van hun verbindingen, zijn periodiek afhankelijk van de grootte van de positieve lading van de kernen van hun atomen. Dit betekent dat in een continue reeks elementen, gerangschikt in volgorde van toenemende positieve ladingen van de kernen van hun atomen, elementen met vergelijkbare eigenschappen zich periodiek zullen herhalen.

De tabelvorm van het periodiek systeem van chemische elementen wordt gepresenteerd in zijn moderne vorm. Het bestaat uit perioden, series en groepen. Een periode vertegenwoordigt een opeenvolgende horizontale reeks elementen, gerangschikt in volgorde van toenemende positieve lading van de kernen van hun atomen.

Aan het begin van elke periode (behalve de eerste) bevindt zich een element met uitgesproken metaalachtige eigenschappen (alkalimetaal). Naarmate het serienummer toeneemt, worden de metallische eigenschappen van de elementen geleidelijk zwakker en nemen de niet-metallische eigenschappen toe. Het voorlaatste element in elke periode is een element met uitgesproken niet-metaalachtige eigenschappen (halogeen), en het laatste is een inert gas. De eerste periode bestaat uit twee elementen, de rol van een alkalimetaal en een halogeen wordt hier gelijktijdig gespeeld door waterstof. Perioden II en III omvatten elk 8 elementen, die door Mendelejev typisch worden genoemd. Perioden IV en V bevatten elk 18 elementen, VI-32. Periode VII is nog niet voltooid en wordt kunstmatig aangevuld gecreëerde elementen; Er zijn momenteel 17 elementen in deze periode. De perioden I, II en III worden klein genoemd, elk bestaat uit één horizontale rij, IV-VII zijn groot: ze (met uitzondering van VII) omvatten twee horizontale rijen - even (boven) en oneven (onder). In even rijen met grote perioden zijn er alleen metalen, en de verandering in de eigenschappen van elementen in de rij van links naar rechts wordt zwak uitgedrukt.

In oneven reeksen van grote perioden veranderen de eigenschappen van de elementen in de reeks op dezelfde manier als de eigenschappen van typische elementen. In de even rij van de VI-periode, na lanthaan, zijn er 14 elementen [lanthaniden genoemd (zie), lanthaniden, zeldzame aardelementen], die qua chemische eigenschappen vergelijkbaar zijn met lanthaan en met elkaar. Een lijst ervan wordt afzonderlijk onder de tabel gegeven.

De elementen na actinium - actiniden (actinoïden) - worden afzonderlijk vermeld en onder de tabel vermeld.

In het periodiek systeem van chemische elementen bevinden zich negen groepen verticaal. Het groepsnummer is gelijk aan de hoogste positieve valentie (zie) van de elementen van deze groep. De uitzonderingen zijn fluor (kan alleen negatief eenwaardig zijn) en broom (kan niet zevenwaardig zijn); bovendien kunnen koper, zilver en goud een valentie groter dan +1 vertonen (Cu-1 en 2, Ag en Au-1 en 3), en van de elementen van groep VIII hebben alleen osmium en ruthenium een ​​valentie van +8 . Elke groep, met uitzondering van de achtste en nul, is verdeeld in twee subgroepen: de hoofdgroep (aan de rechterkant) en de secundaire. De hoofdsubgroepen omvatten typische elementen en elementen van lange perioden, de secundaire subgroepen bevatten alleen elementen van lange perioden en bovendien metalen.

In termen van chemische eigenschappen verschillen de elementen van elke subgroep van een bepaalde groep aanzienlijk van elkaar, en alleen de hoogste positieve valentie is hetzelfde voor alle elementen van een bepaalde groep. In de belangrijkste subgroepen, van boven naar beneden, worden de metallische eigenschappen van elementen versterkt en worden niet-metallische eigenschappen verzwakt (frank is bijvoorbeeld het element met de meest uitgesproken metallische eigenschappen, en fluor is niet-metaalachtig). De plaats van een element in het periodieke systeem van Mendelejev (rangnummer) bepaalt dus zijn eigenschappen, die het gemiddelde zijn van de eigenschappen van aangrenzende elementen verticaal en horizontaal.

Sommige groepen elementen hebben speciale namen. Zo worden de elementen van de belangrijkste subgroepen van groep I genoemd alkalimetalen, Groep II - aardalkalimetalen, Groep VII - halogenen, elementen achter uranium - transuraan. Elementen waaruit organismen bestaan, nemen deel aan metabolische processen en hebben een uitgesproken biologische rol, worden biogene elementen genoemd. Ze bezetten allemaal het bovenste gedeelte van de tafel van D.I. Mendelejev. Dit zijn voornamelijk O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg en Fe, die het grootste deel van de levende materie uitmaken (meer dan 99%). De plaatsen die door deze elementen in het periodiek systeem worden ingenomen, zijn lichtblauw gekleurd. Biogene elementen, waarvan er maar heel weinig in het lichaam voorkomen (van 10 -3 tot 10 -14%), worden micro-elementen genoemd (zie). In cellen van het periodiek systeem, gekleurd geel Er worden micro-elementen geplaatst, waarvan het vitale belang voor de mens is bewezen.

Volgens de theorie van de atomaire structuur (zie Atoom) hangen de chemische eigenschappen van elementen voornamelijk af van het aantal elektronen in de buitenste elektronenschil. De periodieke verandering in de eigenschappen van elementen met een toename van de positieve lading van atoomkernen wordt verklaard door de periodieke herhaling van de structuur van de buitenste elektronenschil (energieniveau) van de atomen.

In kleine perioden, met een toename van de positieve lading van de kern, neemt het aantal elektronen in de buitenste schil toe van 1 naar 2 in periode I en van 1 naar 8 in periodes II en III. Vandaar de verandering in de eigenschappen van elementen in de periode van een alkalimetaal naar een inert gas. De buitenste elektronenschil, die 8 elektronen bevat, is compleet en energetisch stabiel (elementen uit groep nul zijn chemisch inert).

In lange perioden in even rijen, naarmate de positieve lading van de kernen toeneemt, blijft het aantal elektronen in de buitenste schil constant (1 of 2) en wordt de tweede buitenste schil gevuld met elektronen. Vandaar de langzame verandering in de eigenschappen van elementen in even rijen. In de oneven reeksen van grote perioden, naarmate de lading van de kernen toeneemt, wordt de buitenste schil gevuld met elektronen (van 1 tot 8) en veranderen de eigenschappen van de elementen op dezelfde manier als die van typische elementen.

Het aantal elektronenschillen in een atoom is gelijk aan het periodenummer. Atomen van elementen van de hoofdsubgroepen hebben een aantal elektronen in hun buitenste schil dat gelijk is aan het groepsnummer. Atomen van elementen van zijsubgroepen bevatten één of twee elektronen in hun buitenste schil. Dit verklaart het verschil in de eigenschappen van de elementen van de hoofd- en secundaire subgroepen. Het groepsnummer geeft het mogelijke aantal elektronen aan dat kan deelnemen aan de vorming van chemische (valentie)bindingen (zie Molecuul), daarom worden dergelijke elektronen valentie genoemd. Voor elementen van zijsubgroepen zijn niet alleen de elektronen van de buitenste schillen valentie, maar ook die van de voorlaatste. Het aantal en de structuur van elektronenschillen worden aangegeven in het begeleidende periodiek systeem van chemische elementen.

Periodieke wet DI Mendelejev en het op hem gebaseerde systeem hebben exclusief groot belang in wetenschap en praktijk. De periodieke wet en het periodieke systeem vormden de basis voor de ontdekking van nieuwe chemische elementen, de nauwkeurige bepaling van hun atoomgewichten, de ontwikkeling van de leer van de structuur van atomen, de vaststelling van geochemische wetten voor de verdeling van elementen in aardkorst en ontwikkeling moderne ideeën over levende materie waarvan de samenstelling en de daarmee samenhangende patronen in overeenstemming zijn met het periodiek systeem. De biologische activiteit van elementen en hun inhoud in het lichaam worden ook grotendeels bepaald door de plaats die ze innemen in het periodiek systeem van Mendelejev. Dus met een toename van het serienummer in een aantal groepen neemt de toxiciteit van elementen toe en neemt hun inhoud in het lichaam af. De periodieke wet is een duidelijke uitdrukking van de meest algemene dialectische wetten van de ontwikkeling van de natuur.

Element 115 van het periodiek systeem, moscovium, is een superzwaar synthetisch element met het symbool Mc en atoomnummer 115. Het werd voor het eerst verkregen in 2003 door een gezamenlijk team van Russische en Amerikaanse wetenschappers van het Joint Institute for Nuclear Research (JINR) in Dubna. , Rusland. In december 2015 werd het erkend als een van de vier nieuwe elementen door de Joint Working Group of International Scientific Organizations IUPAC/IUPAP. Op 28 november 2016 werd het officieel genoemd ter ere van de regio Moskou, waar JINR is gevestigd.

Kenmerkend

Element 115 van het periodiek systeem is een extreem radioactieve stof: de meest stabiele bekende isotoop, moscovium-290, heeft een halfwaardetijd van slechts 0,8 seconden. Wetenschappers classificeren moscovium als een niet-overgangsmetaal, met een aantal kenmerken die vergelijkbaar zijn met bismut. In het periodiek systeem behoort het tot de transactinide-elementen van het p-blok van de 7e periode en wordt het in groep 15 geplaatst als het zwaarste pnictogeen (stikstof-subgroepelement), hoewel niet is bevestigd dat het zich gedraagt ​​als een zwaardere homoloog van bismut. .

Volgens berekeningen heeft het element enkele eigenschappen die vergelijkbaar zijn met lichtere homologen: stikstof, fosfor, arseen, antimoon en bismut. Tegelijkertijd toont het een aantal significante verschillen met hen aan. Tot op heden zijn er ongeveer 100 moscoviumatomen gesynthetiseerd, met massagetallen van 287 tot 290.

Fysieke eigenschappen

De valentie-elektronen van element 115 van het periodiek systeem, moscovium, zijn verdeeld in drie subshells: 7s (twee elektronen), 7p 1/2 (twee elektronen) en 7p 3/2 (één elektron). De eerste twee zijn relativistisch gestabiliseerd en gedragen zich daarom als edelgassen, terwijl de laatste relativistisch gedestabiliseerd zijn en gemakkelijk kunnen deelnemen aan chemische interacties. Het primaire ionisatiepotentieel van moscovium zou dus ongeveer 5,58 eV moeten zijn. Volgens berekeningen zou moscovium een ​​dicht metaal moeten zijn vanwege het hoge atoomgewicht met een dichtheid van ongeveer 13,5 g/cm3.

Geschatte ontwerpkenmerken:

• Fase: vast.
• Smeltpunt: 400°C (670°K, 750°F).
• Kookpunt: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Soortelijke smeltwarmte: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Soortelijke verdampings- en condensatiewarmte: 138 kJ/mol.

Chemische eigenschappen

Element 115 van het periodiek systeem is de derde in de 7p-reeks van chemische elementen en is het zwaarste lid van groep 15 in het periodiek systeem, lager dan bismut. De chemische interactie van moscovium in een waterige oplossing wordt bepaald door de kenmerken van de Mc + en Mc 3+ ionen. De eerste worden vermoedelijk gemakkelijk gehydrolyseerd en vormen ionische bindingen met halogenen, cyaniden en ammoniak. Muscovy(I)hydroxide (McOH), carbonaat (Mc 2 CO 3), oxalaat (Mc 2 C 2 O 4) en fluoride (McF) moeten in water worden opgelost. Het sulfide (Mc 2 S) moet onoplosbaar zijn. Chloride (McCl), bromide (McBr), jodide (McI) en thiocyanaat (McSCN) zijn enigszins oplosbare verbindingen.

Moscovium(III)fluoride (McF 3) en thiosonide (McS 3) zijn vermoedelijk onoplosbaar in water (vergelijkbaar met de overeenkomstige bismutverbindingen). Terwijl chloride (III) (McCl 3), bromide (McBr 3) en jodide (McI 3) gemakkelijk oplosbaar en gemakkelijk gehydrolyseerd zouden moeten zijn om oxohalogeniden te vormen zoals McOCl en McOBr (ook vergelijkbaar met bismut). Moscovium(I)- en (III)-oxiden hebben vergelijkbare oxidatietoestanden en hun relatieve stabiliteit hangt grotendeels af van de elementen waarmee ze reageren.

Onzekerheid

Vanwege het feit dat element 115 van het periodiek systeem in een paar experimenten experimenteel wordt gesynthetiseerd exacte specificaties problematisch. Wetenschappers moeten vertrouwen op theoretische berekeningen en deze vergelijken met stabielere elementen met vergelijkbare eigenschappen.

In 2011 werden experimenten uitgevoerd om isotopen van nihonium, flerovium en moscovium te creëren in reacties tussen “versnellers” (calcium-48) en “doelen” (Amerikaans-243 en plutonium-244) om hun eigenschappen te bestuderen. De ‘doelen’ omvatten echter onzuiverheden van lood en bismut en daarom werden sommige isotopen van bismut en polonium verkregen bij nucleonoverdrachtsreacties, wat het experiment ingewikkelder maakte. Ondertussen zullen de verkregen gegevens wetenschappers helpen in de toekomst de zware homologen van bismut en polonium, zoals moscovium en levermorium, gedetailleerder te bestuderen.

Opening

De eerste succesvolle synthese van element 115 van het periodiek systeem was een gezamenlijk werk van Russische en Amerikaanse wetenschappers in augustus 2003 bij JINR in Dubna. Het team onder leiding van kernfysicus Yuri Oganesyan bestond naast binnenlandse specialisten ook uit collega's van het Lawrence Livermore National Laboratory. Onderzoekers publiceerden op 2 februari 2004 informatie in de Physical Review dat ze americium-243 bombardeerden met calcium-48-ionen op het U-400-cyclotron en vier atomen van de nieuwe stof verkregen (één kern van 287 Mc en drie kernen van 288 Mc). Deze atomen vervallen (verval) door in ongeveer 100 milliseconden alfadeeltjes uit te zenden naar het element nihonium. In 2009–2010 werden twee zwaardere isotopen van moscovium ontdekt, 289 Mc en 290 Mc.

Aanvankelijk kon IUPAC de ontdekking van het nieuwe element niet goedkeuren. Bevestiging uit andere bronnen was vereist. In de daaropvolgende jaren werden de latere experimenten verder geëvalueerd en werd de bewering van het Dubna-team dat ze element 115 hadden ontdekt opnieuw naar voren gebracht.

In augustus 2013 maakte een team van onderzoekers van de Universiteit van Lund en het Heavy Ion Institute in Darmstadt (Duitsland) bekend dat ze het experiment uit 2004 hadden herhaald, waarmee ze de in Dubna verkregen resultaten bevestigden. Een verdere bevestiging werd in 2015 gepubliceerd door een team van wetenschappers die in Berkeley werkten. In december 2015 erkende de gezamenlijke IUPAC/IUPAP-werkgroep de ontdekking van dit element en gaf prioriteit aan het Russisch-Amerikaanse team van onderzoekers bij de ontdekking.

Naam

In 1979 werd, volgens de IUPAC-aanbeveling, besloten om element 115 van het periodiek systeem "ununpentium" te noemen en het aan te duiden met het overeenkomstige symbool UUP. Hoewel de naam sindsdien op grote schaal wordt gebruikt om te verwijzen naar het onontdekte (maar theoretisch voorspelde) element, is deze niet aangeslagen binnen de natuurkundegemeenschap. Meestal werd de stof zo genoemd: element nr. 115 of E115.

Op 30 december 2015 werd de ontdekking van een nieuw element erkend door de International Union of Pure and Applied Chemistry. Volgens de nieuwe regels hebben ontdekkers het recht om hun eigen naam voor een nieuwe stof voor te stellen. Aanvankelijk was het de bedoeling om element 115 van het periodiek systeem "langevinium" te noemen ter ere van de natuurkundige Paul Langevin. Later stelde een team van wetenschappers uit Dubna, als optie, de naam "Moskou" voor ter ere van de regio Moskou, waar de ontdekking werd gedaan. In juni 2016 keurde IUPAC het initiatief goed en keurde op 28 november 2016 officieel de naam "moscovium" goed.

De eigenschappen van chemische elementen maken het mogelijk om ze in geschikte groepen te combineren. Op basis van dit principe werd het periodieke systeem gecreëerd, dat het idee van bestaande stoffen veranderde en het mogelijk maakte om het bestaan ​​​​van nieuwe, voorheen onbekende elementen aan te nemen.

In contact met

Het periodiek systeem van Mendelejev

Het periodiek systeem van chemische elementen werd in de tweede helft van de 19e eeuw samengesteld door DI Mendelejev. Wat is het en waar dient het voor? Het verenigt alle chemische elementen in volgorde van toenemend atoomgewicht, en ze zijn allemaal zo gerangschikt dat hun eigenschappen periodiek veranderen.

Het periodieke systeem van Mendelejev bracht alle bestaande elementen, die voorheen eenvoudigweg als individuele stoffen werden beschouwd, in één systeem samen.

Op basis van het onderzoek werden nieuwe voorspeld en vervolgens gesynthetiseerd. chemische substanties. De betekenis van deze ontdekking voor de wetenschap kan niet worden overschat was het zijn tijd aanzienlijk vooruit en gaf het decennialang een impuls aan de ontwikkeling van de chemie.

Er zijn drie meest voorkomende tafelopties, die gewoonlijk “kort”, “lang” en “extra lang” worden genoemd ». De hoofdtafel wordt beschouwd als een lange tafel officieel goedgekeurd. Het verschil tussen beide is de rangschikking van elementen en de lengte van perioden.

Wat is een periode

Het systeem bevat 7 periodes. Ze worden grafisch weergegeven als horizontale lijnen. In dit geval kan een periode één of twee lijnen bevatten, rijen genoemd. Elk volgend element verschilt van het vorige door de nucleaire lading (aantal elektronen) met één te vergroten.

Om het simpel te houden: een punt is een horizontale rij van het periodiek systeem. Elk van hen begint met metaal en eindigt met een inert gas. In feite creëert dit periodiciteit: de eigenschappen van elementen veranderen binnen de ene periode en herhalen zich opnieuw in de volgende. De eerste, tweede en derde periode zijn onvolledig, ze worden klein genoemd en bevatten respectievelijk 2, 8 en 8 elementen. De rest is compleet, ze hebben elk 18 elementen.

Wat is een groep

Een groep is een verticale kolom, die elementen bevat met dezelfde elektronische structuur of, eenvoudiger gezegd, met dezelfde hogere waarde. De officieel goedgekeurde lange tafel bevat 18 groepen, die beginnen met alkalimetalen en eindigen met edelgassen.

Elke groep heeft een eigen naam, waardoor het makkelijker wordt om elementen te zoeken of te classificeren. De metaaleigenschappen worden verbeterd, ongeacht het element, van boven tot onder. Dit komt door een toename van het aantal atomaire banen - hoe meer er zijn, hoe zwakker de elektronische bindingen, waardoor het kristalrooster duidelijker wordt.

Metalen in het periodiek systeem

Metalen in de tafel Mendelejev heeft een overheersend aantal, hun lijst is behoorlijk uitgebreid. Ze zijn gekarakteriseerd veelvoorkomende eigenschappen, volgens hun eigenschappen zijn ze heterogeen en verdeeld in groepen. Sommigen van hen hebben in fysieke zin weinig gemeen met metalen, terwijl andere slechts een fractie van een seconde kunnen bestaan ​​en absoluut niet in de natuur voorkomen (tenminste op de planeet), omdat ze zijn gemaakt, of beter gezegd, berekend en kunstmatig bevestigd in laboratoriumomstandigheden. Elke groep heeft zijn eigen kenmerken, de naam is behoorlijk merkbaar anders dan de andere. Dit verschil is vooral uitgesproken in de eerste groep.

Positie van metalen

Wat is de positie van metalen in het periodiek systeem? Elementen worden gerangschikt door de atomaire massa, of het aantal elektronen en protonen, te vergroten. Hun eigenschappen veranderen periodiek, dus er is geen nette plaatsing op een één-op-één-basis in de tabel. Hoe metalen te identificeren, en is het mogelijk om dit te doen met behulp van het periodiek systeem? Om de vraag te vereenvoudigen, werd een speciale techniek uitgevonden: voorwaardelijk wordt op de kruispunten van de elementen een diagonale lijn getrokken van Bor naar Polonius (of naar Astatus). Die aan de linkerkant zijn metalen, die aan de rechterkant zijn niet-metalen. Dit zou heel eenvoudig en cool zijn, maar er zijn uitzonderingen: Germanium en Antimoon.

Deze ‘methodologie’ is een soort spiekbriefje; het is alleen uitgevonden om het memorisatieproces te vereenvoudigen. Voor een nauwkeuriger weergave moet hieraan worden herinnerd de lijst met niet-metalen bestaat uit slechts 22 elementen, daarom, als antwoord op de vraag: hoeveel metalen zitten er in het periodiek systeem?

In de figuur kun je duidelijk zien welke elementen niet-metalen zijn en hoe ze in de tabel zijn gerangschikt in groepen en perioden.

Algemene fysieke eigenschappen

Er zijn gemeenschappelijke fysieke eigenschappen metalen Deze omvatten:

• Plastic.
• Karakteristieke glans.
• Elektrische geleiding.
• Hoge thermische geleidbaarheid.
• Alle behalve kwik bevinden zich in een vaste toestand.

Het moet duidelijk zijn dat de eigenschappen van metalen sterk variëren wat betreft hun chemische eigenschappen fysieke essentie. Sommigen van hen vertonen weinig gelijkenis met metalen in de gewone zin van het woord. Kwik neemt bijvoorbeeld een bijzondere positie in. Onder normale omstandigheden bevindt het zich in vloeibare toestand en heeft het geen kristal rooster, aan de aanwezigheid waarvan andere metalen hun eigenschappen danken. De eigenschappen van de laatste zijn in dit geval voorwaardelijk; kwik is qua chemische eigenschappen in grotere mate vergelijkbaar met hen.

Interessant! Elementen van de eerste groep, alkalimetalen, in Zuivere vorm komen niet voor wanneer ze in verschillende verbindingen worden aangetroffen.

Het zachtste metaal dat in de natuur voorkomt, cesium, behoort tot deze groep. Het heeft, net als andere alkalische stoffen, weinig gemeen met meer typische metalen. Sommige bronnen beweren dat kalium het zachtste metaal is, wat moeilijk te betwisten of te bevestigen is, aangezien noch het ene, noch het andere element op zichzelf bestaat - wanneer het vrijkomt als gevolg van een chemische reactie, oxideren of reageren ze snel.

De tweede groep metalen – aardalkalimetalen – ligt veel dichter bij de hoofdgroepen. De naam ‘alkalische aarde’ komt uit de oudheid, toen oxiden ‘aarden’ werden genoemd omdat ze een losse, kruimelige structuur hadden. Metalen vanaf groep 3 hebben min of meer bekende (in de alledaagse zin) eigenschappen. Naarmate het groepsnummer toeneemt, neemt de hoeveelheid metalen af

Ether in het periodiek systeem

De wereldether is de substantie van ELK chemisch element en daarom van ELKE substantie; het is de Absolute Ware Materie als de Universele elementvormende Essentie.De wereldether is de bron en de kroon van het hele echte periodiek systeem, het begin en het einde ervan - de alfa en omega van het periodiek systeem der elementen van Dmitri Ivanovitsj Mendelejev.

IN oude filosofie ether (aithér-Grieks), samen met aarde, water, lucht en vuur, is een van de vijf elementen van het zijn (volgens Aristoteles) - de vijfde essentie (quinta essentia - Latijn), opgevat als de beste allesdoordringende materie. IN eind XIX In de twintigste eeuw raakte de hypothese van een universele ether (ME) die de hele kosmische ruimte zou vullen wijd verspreid in wetenschappelijke kringen. Het werd opgevat als een gewichtloze en elastische vloeistof die alle lichamen doordringt. Ze probeerden veel fysische verschijnselen en eigenschappen te verklaren door het bestaan ​​van de ether.

Voorwoord.
Mendelejev had twee fundamentele wetenschappelijke ontdekkingen:
1 - Ontdekking van de periodieke wet op het gebied van de scheikunde,
2 - Ontdekking van de relatie tussen de substantie van de chemie en de substantie van ether, namelijk: deeltjes van ether vormen moleculen, kernen, elektronen, enz., maar in chemische reacties doe niet mee.
Ether zijn materiedeeltjes van ongeveer 10 tot 100 meter groot (in feite zijn het de “eerste stenen” van de materie).

Gegevens. Ether bevond zich in het oorspronkelijke periodiek systeem. De cel voor ether bevond zich in de nulgroep met inerte gassen en in de nulrij als de belangrijkste systeemvormende factor voor het bouwen van het systeem van chemische elementen. Na de dood van Mendelejev werd de tabel vervormd door Ether eruit te verwijderen en de nulgroep te elimineren, waardoor de fundamentele ontdekking van conceptuele betekenis verborgen bleef.
In moderne Ether-tabellen: 1 - niet zichtbaar, 2 - niet te raden (vanwege de afwezigheid van een nulgroep).

Dergelijke doelbewuste vervalsing belemmert de ontwikkeling van de vooruitgang van de beschaving.
Door de mens veroorzaakte rampen (zoals Tsjernobyl en Fukushima) zouden vermeden zijn als er tijdig voldoende middelen waren geïnvesteerd in de ontwikkeling van een echt periodiek systeem. Het verbergen van conceptuele kennis vindt plaats op mondiaal niveau, ten behoeve van de ‘lagere’ beschaving.

Resultaat. Op scholen en universiteiten leren ze een bijgesneden periodiek systeem.
Beoordeling van de situatie. Het periodiek systeem zonder ether is hetzelfde als de mensheid zonder kinderen: je kunt leven, maar er zal geen ontwikkeling en geen toekomst zijn.
Samenvatting. Als de vijanden van de mensheid kennis verbergen, dan is het onze taak om deze kennis te onthullen.
Conclusie. Het oude periodiek systeem heeft minder elementen en meer vooruitziende blik dan het moderne.
Conclusie. Nieuw level is alleen mogelijk als de informatietoestand van de samenleving verandert.

Kortom. Terugkeren naar het echte periodiek systeem is niet langer een wetenschappelijke vraag, maar een politieke vraag.

Wat was de belangrijkste politieke betekenis van Einsteins leer? Het bestond uit het op welke manier dan ook afsnijden van de toegang van de mensheid tot onuitputtelijke natuurlijke energiebronnen, die werden ontsloten door de studie van de eigenschappen van de wereldether. Als ze op deze weg succesvol zou zijn, zou de mondiale financiële oligarchie haar macht in deze wereld verliezen, vooral in het licht van de terugblik op die jaren: de Rockefellers verdienden een onvoorstelbaar fortuin, waarbij ze de begroting van de Verenigde Staten overtroffen, door oliespeculatie en het verlies van de rol van olie die " zwart goud‘in deze wereld – de rol van het levensbloed van de wereldeconomie – inspireerde hen niet.

Dit inspireerde andere oligarchen, de kolen- en staalkoningen, niet. Zo stopte financieel magnaat Morgan onmiddellijk met het financieren van de experimenten van Nikola Tesla toen hij dicht bij de draadloze energieoverdracht kwam en energie “uit het niets” ging halen – uit de ether van de wereld. Hierna heeft de eigenaar van een groot aantal in de praktijk gebracht technische oplossingen niemand bood financiële hulp - de solidariteit van financiële magnaten is als die van dieven in de wet en een fenomenaal gevoel van waar het gevaar vandaan komt. Dat is de reden tegen de mensheid en er werd een sabotage uitgevoerd onder de naam “Speciale Relativiteitstheorie”.

Een van de eerste klappen kwam op de tafel van Dmitri Mendelejev, waarin ether het eerste getal was; het waren gedachten over ether die het briljante inzicht van Mendelejev voortbrachten: zijn periodiek systeem der elementen.

Hoofdstuk uit het artikel: V.G. Rodionov. De plaats en rol van de wereldether in de echte tabel van D.I. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

Wat nu op scholen en universiteiten wordt gepresenteerd onder de titel “Periodiek Systeem van Chemische Elementen D.I. Mendelejev”, is een regelrechte onwaarheid.

De laatste keer dat het echte periodiek systeem in onvervormde vorm werd gepubliceerd, was in 1906 in Sint-Petersburg (leerboek “Fundamentals of Chemistry”, uitgave VIII). En pas na 96 jaar vergetelheid herrijst het oorspronkelijke periodiek systeem voor het eerst uit de as dankzij de publicatie van een proefschrift in het tijdschrift ZhRFM van de Russian Physical Society.

Na de plotselinge dood van D.I. Mendelejev en het overlijden van zijn trouwe wetenschappelijke collega’s in de Russische Fysisch-Chemische Vereniging, stak de zoon van D.I. Mendelejevs vriend en collega in de Vereniging, Boris Nikolajevitsj Menshutkin, voor het eerst zijn hand op naar Mendelejevs onsterfelijke schepping. Natuurlijk handelde Menshutkin niet alleen: hij voerde alleen het bevel uit. Het nieuwe paradigma van het relativisme vereiste immers het opgeven van het idee van de wereldether; en daarom werd deze eis tot dogma verheven, en werd het werk van D.I. Mendelejev vervalst.

De belangrijkste vervorming van de Tafel is de verplaatsing van de “nulgroep” van de Tafel naar het einde, naar rechts, en de introductie van de zogenaamde. "perioden". We benadrukken dat een dergelijke (slechts op het eerste gezicht onschuldige) manipulatie logisch alleen verklaarbaar is als een bewuste eliminatie van de belangrijkste methodologische link in Mendelejevs ontdekking: het periodieke systeem van elementen aan het begin, de bron, d.w.z. in de linkerbovenhoek van de tabel moet een nulgroep en een nulrij zijn, waar het element "X" zich bevindt (volgens Mendelejev - "Newtonium"), - d.w.z. wereld uitzending.
Bovendien is dit element “X”, het enige systeemvormende element van de gehele Tabel van Afgeleide Elementen, het argument van het gehele Periodiek Systeem. De overdracht van de nulgroep van de Tafel naar het einde vernietigt volgens Mendelejev het idee zelf van dit fundamentele principe van het hele systeem van elementen.

Om het bovenstaande te bevestigen, geven we het woord aan D.I. Mendelejev zelf.

“... Als de argon-analogen helemaal geen verbindingen opleveren, dan is het duidelijk dat het onmogelijk is om een ​​van de groepen van eerder bekende elementen op te nemen, en voor hen moet een speciale groep nul worden geopend... Deze positie van argon-analogen in de nulgroep zijn een strikt logisch gevolg van het begrijpen van de periodieke wet, en daarom (de plaatsing in groep VIII is duidelijk onjuist) werden ze niet alleen door mij geaccepteerd, maar ook door Braizner, Piccini en anderen... Nu, wanneer het is buiten de minste twijfel verheven dat er vóór die groep I, waarin waterstof geplaatst moet worden, een nulgroep bestaat, waarvan de vertegenwoordigers een atoomgewicht hebben dat kleiner is dan die van de elementen van groep I. Het lijkt mij onmogelijk om het bestaan ​​te ontkennen van elementen lichter dan waterstof.

Laten we hiervan eerst aandacht besteden aan het element van de eerste rij van de eerste groep. We duiden het aan met “y”. Het zal uiteraard de fundamentele eigenschappen van argongassen hebben... “Coronium”, met een dichtheid van ongeveer 0,2 ten opzichte van waterstof; en het kan op geen enkele manier de wereldether zijn.

Dit element “y” is echter nodig om mentaal dicht bij dat belangrijkste en daarom snelst bewegende element “x” te komen, dat naar mijn mening als ether kan worden beschouwd. Ik zou het voorlopig “Newtonium” willen noemen - ter ere van de onsterfelijke Newton... Het probleem van de zwaartekracht en het probleem van alle energie (!!! - V. Rodionov) kan niet echt worden opgelost zonder een echt begrip van de ether als een wereldmedium dat energie over afstanden verzendt. Een echt begrip van de ether kan niet worden bereikt door de chemie ervan te negeren en het niet als een elementaire substantie te beschouwen; elementaire substanties zijn nu ondenkbaar zonder hun ondergeschiktheid aan periodieke wetten” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).

“Deze elementen namen, afhankelijk van de grootte van hun atoomgewicht, een precieze plaats in tussen de halogeniden en de alkalimetalen, zoals Ramsay in 1900 aantoonde. Uit deze elementen is het noodzakelijk een speciale nulgroep te vormen, die voor het eerst werd erkend door Errere in België in 1900. Ik vind het nuttig om hier toe te voegen dat er, direct te oordelen naar het onvermogen om elementen van groep nul te verbinden, analogen van argon moeten worden geleverd vóór de elementen 1 groep en in de geest van het periodiek systeem, verwacht voor hen een lager atoomgewicht dan voor de alkalimetalen.

Dit is precies wat het bleek te zijn. En als dat zo is, dan dient deze omstandigheid enerzijds als bevestiging van de juistheid van de periodieke principes, en anderzijds toont het duidelijk de relatie van argon-analogen met andere eerder bekende elementen. Als gevolg hiervan is het mogelijk om de geanalyseerde principes nog breder toe te passen dan voorheen, en elementen uit de nulreeks te verwachten met atoomgewichten die veel lager zijn dan die van waterstof.

Er kan dus worden aangetoond dat er in de eerste rij, eerst vóór waterstof, een element van de nulgroep is met een atoomgewicht van 0,4 (misschien is dit het coronium van Yong), en in de nulrij, in de nulgroep, daar is een beperkend element met een verwaarloosbaar klein atoomgewicht, niet in staat tot chemische interacties en als gevolg daarvan zelf een extreem snelle gedeeltelijke (gas)beweging bezitten.

Deze eigenschappen moeten misschien worden toegeschreven aan de atomen van de allesdoordringende (!!! - V. Rodionov) wereldether. Ik heb dit idee aangegeven in het voorwoord bij deze publicatie en in een Russisch tijdschriftartikel uit 1902...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, p. 613 e.v.)
1 , , ,

Uit de reacties:

Voor de scheikunde is het moderne periodiek systeem der elementen voldoende.

De rol van ether kan nuttig zijn bij kernreacties, maar deze is niet erg significant.
Rekening houden met de invloed van ether komt het dichtst in de buurt van het fenomeen van isotopenverval. Deze boekhouding is echter uiterst complex en de aanwezigheid van patronen wordt niet door alle wetenschappers aanvaard.

Het eenvoudigste bewijs van de aanwezigheid van ether: het fenomeen van de vernietiging van een positron-elektronenpaar en het tevoorschijn komen van dit paar uit een vacuüm, evenals de onmogelijkheid om een ​​elektron in rust op te vangen. Ook het elektromagnetische veld en een volledige analogie tussen fotonen in een vacuüm en geluidsgolven - fononen in kristallen.

Ether is als het ware gedifferentieerde materie, atomen in een gedemonteerde staat, of beter gezegd: elementaire deeltjes waaruit toekomstige atomen worden gevormd. Daarom heeft het geen plaats in het periodiek systeem, aangezien de logica van het construeren van dit systeem niet de opname impliceert van niet-integrale structuren, die de atomen zelf zijn. Anders is het mogelijk om ergens in de minus eerste periode een plaats voor quarks te vinden.
De ether zelf heeft een complexere, meerlaagse structuur van manifestatie in het wereldbestaan ​​dan er over bekend is moderne wetenschap. Zodra ze de eerste geheimen van deze ongrijpbare ether onthult, zullen er nieuwe motoren voor allerlei machines worden uitgevonden op geheel nieuwe principes.
Tesla was misschien wel de enige die dicht bij de oplossing van het mysterie van de zogenaamde ether was, maar hij werd opzettelijk verhinderd zijn plannen te verwezenlijken. Zoals dit vroeger Vandaag Het genie is nog niet geboren dat het werk van de grote uitvinder zal voortzetten en ons allemaal zal vertellen wat de mysterieuze ether eigenlijk is en op welk voetstuk deze geplaatst kan worden.