thuis Bescherming van hout Molale concentratie. Wat betekenen molaire en molale concentratie?

Molale concentratie. Wat betekenen molaire en molale concentratie?

Lengte- en afstandsomzetter Massaomzetter Omzetter van volumematen van bulkproducten en voedingsmiddelen Oppervlakteomzetter Omzetter van volume en maateenheden in culinaire recepten Temperatuuromzetter Omzetter van druk, mechanische spanning, Young's modulus Omzetter van energie en arbeid Omzetter van kracht Omzetter van kracht Omzetter van tijd Lineaire snelheidsomzetter Vlakke hoek Omzetter thermisch rendement en brandstofefficiëntie Omzetter van getallen in verschillende getalsystemen Omzetter van maateenheden voor hoeveelheid informatie Valutakoersen Dameskleding en schoenmaten Herenkleding en schoenmaten Hoeksnelheid- en rotatiefrequentieomzetter Acceleratieomzetter Hoekversnellingsomzetter Dichtheidsomzetter Specifieke volumeomzetter Traagheidsmomentomzetter Krachtmomentomzetter Koppelomvormer Specifieke verbrandingswarmteomzetter (in massa) Energiedichtheid en specifieke verbrandingswarmteomzetter (in volume) Temperatuurverschilomzetter Coëfficiënt van thermische uitzettingsomzetter Thermische weerstandsomzetter Thermische geleidbaarheidsomzetter Specifieke warmtecapaciteitsomzetter Energieblootstelling en thermische stralingsvermogenomzetter Warmtefluxdichtheidomzetter Warmteoverdrachtscoëfficiëntomzetter Volumestroomomzetter Massastroomomzetter Molaire stroomsnelheidomzetter Massastroomdichtheidomzetter Molaire concentratieomzetter Massaconcentratie in oplossingomzetter Dynamisch (absoluut) viscositeitsomvormer Kinematische viscositeitsomvormer Oppervlaktespanningsomvormer Dampdoorlaatbaarheidomvormer Waterdampstroomdichtheidomvormer Geluidsniveauomvormer Microfoongevoeligheidomvormer Converter Geluidsdrukniveau (SPL) Geluidsdrukniveauomvormer met selecteerbare referentiedruk Luminantieomvormer Lichtintensiteitomvormer Verlichtingssterkteomvormer Computer Graphics Resolutieomvormer Frequentie- en Golflengte-omzetter Dioptrie Vermogen en brandpuntsafstand Dioptrie Vermogen en lensvergroting (×) Omzetter elektrische lading Lineaire ladingsdichtheidomzetter OppVolumeladingsdichtheidomzetter Elektrische stroomomzetter Lineaire stroomdichtheidomzetter OpOmzetter voor elektrische veldsterkte Elektrostatische potentiaal- en spanningsomzetter Elektrische weerstandsomzetter Elektrische weerstandsomzetter Elektrische geleidbaarheidsomzetter Elektrische geleidbaarheidsomzetter Elektrische capaciteit Inductantieomzetter American Wire Gauge Converter Niveaus in dBm (dBm of dBm), dBV (dBV), watt, enz. eenheden Magnetomotorische krachtomzetter Magnetische veldsterkteomzetter Magnetische fluxomzetter Magnetische inductieomzetter Straling. Ioniserende straling geabsorbeerde dosissnelheidsomzetter Radioactiviteit. Radioactief vervalomzetter Straling. Blootstellingsdosisomzetter Straling. Omzetter van geabsorbeerde dosis Decimale voorvoegselomzetter Gegevensoverdracht Omzetter van typografie en beeldverwerkingseenheid Omzetter van houtvolume-eenheid Berekening van de molaire massa Periodiek systeem van chemische elementen door D. I. Mendelejev

1 millimol per liter [mmol/l] = 0,001 mol per liter [mol/l]

Beginwaarde

Omgerekende waarde

mol per meter³ mol per liter mol per centimeter³ mol per millimeter³ kilomol per meter³ kilomol per liter kilomol per centimeter³ kilomol per millimeter³ millimol per meter³ millimol per liter millimol per centimeter³ millimol per millimeter³ mol per kubieke meter. decimeter molair millimolair micromolair nanomolair Picomolair Femtomolar Attomolar zeptomolair yoctomolair

Meer over molaire concentratie

Algemene informatie

De concentratie van een oplossing kan op verschillende manieren worden gemeten, bijvoorbeeld als de verhouding van de massa van de opgeloste stof tot het totale volume van de oplossing. In dit artikel zullen we kijken molaire concentratie, gemeten als de verhouding tussen de hoeveelheid stof in mol en het totale volume van de oplossing. In ons geval is de stof de oplosbare stof en meten we het volume van de gehele oplossing, zelfs als er andere stoffen in zijn opgelost. Hoeveelheid stof is het aantal elementaire componenten, zoals atomen of moleculen van een stof. Omdat zelfs een kleine hoeveelheid van een stof meestal een groot aantal elementaire componenten bevat, worden speciale eenheden, mollen, gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten. Een wrat gelijk aan het aantal atomen in 12 g koolstof-12, dat wil zeggen ongeveer 6 x 10²³ atomen.

Het is handig om moedervlekken te gebruiken als we werken met een hoeveelheid van een stof die zo klein is dat de hoeveelheid ervan gemakkelijk kan worden gemeten met huishoudelijke of industriële instrumenten. Anders zou men met zeer grote aantallen moeten werken, wat onhandig is, of met zeer kleine gewichten of volumes, die zonder gespecialiseerde laboratoriumapparatuur moeilijk te vinden zijn. De meest gebruikte deeltjes bij het werken met mollen zijn atomen, hoewel het ook mogelijk is om andere deeltjes te gebruiken, zoals moleculen of elektronen. Houd er rekening mee dat als er niet-atomen worden gebruikt, dit moet worden aangegeven. Soms wordt ook molaire concentratie genoemd molariteit.

Molariteit moet niet worden verward met molaliteit. In tegenstelling tot molariteit is molaliteit de verhouding tussen de hoeveelheid opgeloste stof en de massa van het oplosmiddel, in plaats van de massa van de gehele oplossing. Als het oplosmiddel water is en de hoeveelheid opgeloste stof vergeleken met de hoeveelheid water klein is, dan hebben molariteit en molaliteit dezelfde betekenis, maar verder zijn ze meestal verschillend.

Factoren die de molaire concentratie beïnvloeden

De molaire concentratie is afhankelijk van de temperatuur, hoewel deze afhankelijkheid sterker is voor sommige oplossingen en zwakker voor andere oplossingen, afhankelijk van welke stoffen erin zijn opgelost. Sommige oplosmiddelen zetten uit als de temperatuur stijgt. In dit geval, als de stoffen opgelost in deze oplosmiddelen niet uitzetten met het oplosmiddel, neemt de molaire concentratie van de gehele oplossing af. Aan de andere kant verdampt in sommige gevallen het oplosmiddel bij toenemende temperatuur, maar verandert de hoeveelheid oplosbare stof niet - in dit geval zal de concentratie van de oplossing toenemen. Soms gebeurt het tegenovergestelde. Soms heeft een temperatuurverandering invloed op de manier waarop de opgeloste stof oplost. Een deel of alle opgeloste stof stopt bijvoorbeeld met oplossen en de concentratie van de oplossing neemt af.

Eenheden

De molaire concentratie wordt gemeten in mol per volume-eenheid, zoals mol per liter of mol per kubieke meter. Mol per kubieke meter is een SI-eenheid. Molariteit kan ook worden gemeten met andere volume-eenheden.

Hoe molaire concentratie te vinden

Om de molaire concentratie te vinden, moet u de hoeveelheid en het volume van de stof kennen. De hoeveelheid van een stof kan worden berekend met behulp van de chemische formule van die stof en informatie over de totale massa van die stof in oplossing. Dat wil zeggen, om de hoeveelheid oplossing in mol te achterhalen, vinden we uit het periodiek systeem de atoommassa van elk atoom in de oplossing, en delen we vervolgens de totale massa van de stof door de totale atoommassa van de atomen in het molecuul. . Voordat we de atoommassa's bij elkaar optellen, moeten we ervoor zorgen dat we de massa van elk atoom vermenigvuldigen met het aantal atomen in het molecuul dat we overwegen.

U kunt berekeningen ook in omgekeerde volgorde uitvoeren. Als de molaire concentratie van de oplossing en de formule van de oplosbare stof bekend zijn, kunt u de hoeveelheid oplosmiddel in de oplossing achterhalen, in mol en gram.

Voorbeelden

Laten we de molariteit vinden van een oplossing van 20 liter water en 3 eetlepels frisdrank. Eén eetlepel bevat ongeveer 17 gram en drie eetlepels bevatten 51 gram. Frisdrank is natriumbicarbonaat, waarvan de formule NaHCO₃ is. In dit voorbeeld gebruiken we atomen om de molariteit te berekenen, dus vinden we de atoommassa van de bestanddelen natrium (Na), waterstof (H), koolstof (C) en zuurstof (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Omdat zuurstof in de formule O₃ is, is het noodzakelijk om de atoommassa van zuurstof met 3 te vermenigvuldigen. We krijgen 47,9982. Laten we nu de massa's van alle atomen bij elkaar optellen en 84,006609 krijgen. De atoommassa wordt in het periodiek systeem aangegeven in atomaire massa-eenheden, of a. e.m. Onze berekeningen zijn ook in deze eenheden. Eén een. e.m. is gelijk aan de massa van één mol van een stof in grammen. Dat wil zeggen dat in ons voorbeeld de massa van één mol NaHCO₃ gelijk is aan 84,006609 gram. In ons probleem - 51 gram frisdrank. Laten we de molaire massa vinden door 51 gram te delen door de massa van één mol, dat wil zeggen door 84 gram, en we krijgen 0,6 mol.

Het blijkt dat onze oplossing 0,6 mol frisdrank is, opgelost in 20 liter water. Laten we deze hoeveelheid frisdrank delen door het totale volume van de oplossing, dat wil zeggen 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Omdat in de oplossing een grote hoeveelheid oplosmiddel en een kleine hoeveelheid oplosbare stof zijn gebruikt, is de concentratie ervan laag.

Laten we naar een ander voorbeeld kijken. Laten we de molaire concentratie van één stuk suiker in een kopje thee vinden. Tafelsuiker bestaat uit sucrose. Laten we eerst het gewicht van één mol sucrose bepalen, waarvan de formule C₁₂H₂₂O₁₁ is. Met behulp van het periodiek systeem zullen we de atoommassa's vinden en de massa van één mol sucrose bepalen: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Er zit 4 gram suiker in één blokje, wat ons 4/342 = 0,01 mol oplevert. Er zit ongeveer 237 milliliter thee in één kopje, wat betekent dat de suikerconcentratie in één kopje thee 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (om milliliters naar liters om te rekenen) = 0,049 mol per liter bedraagt.

Sollicitatie

Molaire concentratie wordt veel gebruikt bij berekeningen waarbij chemische reacties betrokken zijn. De tak van de chemie waarin de relaties tussen stoffen in chemische reacties worden berekend en waar vaak met mollen wordt gewerkt, heet stoïchiometrie. De molaire concentratie kun je vinden aan de hand van de chemische formule van het eindproduct, dat dan een oplosbare stof wordt, zoals in het voorbeeld met een soda-oplossing, maar je kunt deze stof ook eerst vinden aan de hand van de formules van de chemische reactie waarbij het gevormd. Om dit te doen, moet u de formules kennen van de stoffen die bij deze chemische reactie betrokken zijn. Nadat we de vergelijking van een chemische reactie hebben opgelost, ontdekken we de formule van het molecuul van de opgeloste stof, en vervolgens vinden we de massa van het molecuul en de molaire concentratie met behulp van het periodiek systeem, zoals in de bovenstaande voorbeelden. Natuurlijk kunt u berekeningen in omgekeerde volgorde uitvoeren, met behulp van informatie over de molaire concentratie van de stof.

Laten we naar een eenvoudig voorbeeld kijken. Deze keer mengen we zuiveringszout en azijn om een interessante chemische reactie te zien. Zowel azijn als zuiveringszout zijn gemakkelijk te vinden; waarschijnlijk heb je ze in je keuken. Zoals hierboven vermeld, is de formule van frisdrank NaHCO₃. Azijn is geen zuivere stof, maar een 5% oplossing van azijnzuur in water. De formule van azijnzuur is CH₃COOH. De concentratie azijnzuur in azijn kan meer of minder dan 5% bedragen, afhankelijk van de fabrikant en het land waar het wordt gemaakt, aangezien de concentratie azijn van land tot land varieert. In dit experiment hoef je je geen zorgen te maken over chemische reacties tussen water en andere stoffen, omdat water niet reageert met zuiveringszout. Het gaat ons alleen om het watervolume als we later de concentratie van de oplossing berekenen.

Laten we eerst de vergelijking voor de chemische reactie tussen frisdrank en azijnzuur oplossen:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Het reactieproduct is H₂CO₃, een stof die door zijn lage stabiliteit opnieuw een chemische reactie aangaat.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Als resultaat van de reactie verkrijgen we water (H₂O), kooldioxide (CO₂) en natriumacetaat (NaC₂H₃O₂). Laten we het resulterende natriumacetaat met water mengen en de molaire concentratie van deze oplossing bepalen, net zoals we voorheen de concentratie suiker in thee en de concentratie frisdrank in water vonden. Bij het berekenen van het watervolume moet rekening worden gehouden met het water waarin azijnzuur is opgelost. Natriumacetaat is een interessante stof. Het wordt gebruikt in chemische warmers, zoals handwarmers.

Bij het gebruik van stoichiometrie om de hoeveelheid stoffen te berekenen die bij een chemische reactie betrokken zijn, of de producten van een reactie waarvoor we later de molaire concentratie zullen vinden, moet worden opgemerkt dat slechts een beperkte hoeveelheid van een stof kan reageren met andere stoffen. Dit heeft ook invloed op de hoeveelheid van het eindproduct. Als de molaire concentratie bekend is, kan daarentegen de hoeveelheid uitgangsproducten worden bepaald door omgekeerde berekening. Deze methode wordt in de praktijk vaak gebruikt bij berekeningen met betrekking tot chemische reacties.

Bij het gebruik van recepten, of het nu gaat om koken, het maken van medicijnen of het creëren van de perfecte omgeving voor aquariumvissen, is het noodzakelijk om de concentratie te kennen. In het dagelijks leven is het vaak handiger om grammen te gebruiken, maar in de farmaceutische en chemie worden molaire concentraties vaker gebruikt.

Op het gebied van farmaceutische producten

Bij het maken van medicijnen is de molaire concentratie erg belangrijk, omdat deze bepaalt hoe het medicijn het lichaam beïnvloedt. Als de concentratie te hoog is, kunnen de medicijnen zelfs dodelijk zijn. Aan de andere kant, als de concentratie te laag is, is het medicijn niet effectief. Bovendien is concentratie belangrijk bij de uitwisseling van vloeistoffen over celmembranen in het lichaam. Bij het bepalen van de concentratie van een vloeistof die wel of juist niet door membranen moet gaan, wordt óf de molaire concentratie gebruikt óf wordt deze gebruikt om de osmotische concentratie. Osmotische concentratie wordt vaker gebruikt dan molaire concentratie. Als de concentratie van een stof, zoals een medicijn, aan de ene kant van het membraan hoger is dan de concentratie aan de andere kant van het membraan, zoals in het oog, dan zal de meer geconcentreerde oplossing door het membraan bewegen naar de plek waar de concentratie is lager. Deze oplossingsstroom door het membraan is vaak problematisch. Als er bijvoorbeeld vloeistof in een cel terechtkomt, zoals in een bloedcel, is het mogelijk dat het membraan beschadigd raakt en scheurt als gevolg van deze vloeistofoverstroming. Ook het lekken van vloeistof uit de cel is problematisch, omdat dit de werking van de cel zal aantasten. Het is wenselijk om elke door medicijnen veroorzaakte vloeistofstroom door het membraan uit de cel of in de cel te voorkomen, en om dit te doen moet je proberen de concentratie van het medicijn vergelijkbaar te maken met de vloeistofconcentratie in het lichaam, bijvoorbeeld in het lichaam. het bloed.

Het is vermeldenswaard dat in sommige gevallen de molaire en osmotische concentraties gelijk zijn, maar dit is niet altijd het geval. Dit hangt ervan af of de in water opgeloste stof tijdens het proces is afgebroken tot ionen elektrolytische dissociatie. Bij het berekenen van de osmotische concentratie wordt in het algemeen rekening gehouden met deeltjes, terwijl bij het berekenen van de molaire concentratie alleen rekening wordt gehouden met bepaalde deeltjes, zoals moleculen. Als we dus bijvoorbeeld met moleculen werken, maar de stof is opgesplitst in ionen, dan zullen er minder moleculen zijn dan het totale aantal deeltjes (inclusief zowel moleculen als ionen), en daarom zal de molaire concentratie lager zijn. dan de osmotische. Om de molaire concentratie om te zetten in osmotische concentratie, moet u de fysische eigenschappen van de oplossing kennen.

Bij de vervaardiging van medicijnen houden apothekers er ook rekening mee toniciteit oplossing. Toniciteit is een eigenschap van een oplossing die afhankelijk is van de concentratie. In tegenstelling tot osmotische concentratie is toniciteit de concentratie van stoffen die het membraan niet doorlaat. Het proces van osmose zorgt ervoor dat oplossingen met een hogere concentratie overgaan in oplossingen met een lagere concentratie, maar als het membraan deze beweging verhindert door de oplossing niet door te laten, ontstaat er druk op het membraan. Dit soort druk is meestal problematisch. Als het de bedoeling is dat een medicijn in het bloed of een andere lichaamsvloeistof terechtkomt, moet de toniciteit van dat medicijn in evenwicht worden gebracht met de toniciteit van de lichaamsvloeistof om osmotische druk op de membranen in het lichaam te voorkomen.

Om de toniciteit in evenwicht te brengen, worden er vaak medicijnen in opgelost Isotone oplossing. Een isotone oplossing is een oplossing van tafelzout (NaCL) in water in een concentratie die de toniciteit van de vloeistof in het lichaam en de toniciteit van het mengsel van deze oplossing en het medicijn in evenwicht brengt. Meestal wordt de isotone oplossing bewaard in steriele containers en intraveneus toegediend. Soms wordt het in pure vorm gebruikt, en soms als mengsel met medicijnen.

Vindt u het moeilijk om meeteenheden van de ene taal naar de andere te vertalen? Collega’s staan klaar om je te helpen. Stel een vraag in TCTerms en binnen enkele minuten krijgt u antwoord.

Het kan zowel in dimensieloze eenheden (fracties, percentages) als in dimensionale hoeveelheden (massafracties, molariteit, titers, molfracties) worden uitgedrukt.

Concentratie- dit is de kwantitatieve samenstelling van de opgeloste stof (in specifieke eenheden) per volume- of massa-eenheid. Label de opgeloste stof - X en het oplosmiddel - S. Meestal gebruik ik het concept van molariteit (molaire concentratie) en molfractie.

1. (of procentuele concentratie van een stof) is de verhouding van de massa van de opgeloste stof M tot de totale massa van de oplossing. Voor een binaire oplossing bestaande uit een opgeloste stof en een oplosmiddel:

ω - massafractie opgeloste stof;

m in-va- massa opgeloste stof;

Moplossing- massa oplosmiddel.

De massafractie wordt uitgedrukt in fracties van een eenheid of als percentage.

2. Molaire concentratie of molariteit is het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing V:

C- molaire concentratie van de opgeloste stof, mol/l (de aanduiding is ook mogelijk M, Bijvoorbeeld, 0,2 miljoenHCl);

V- volume oplossing, l.

De oplossing heet kies of unimolair, als 1 mol stof wordt opgelost in 1 liter oplossing, decimolair- 0,1 mol van de stof is opgelost, centimolar- 0,01 mol van de stof is opgelost, millimolair- 0,001 mol van de stof is opgelost.

3. Molale concentratie(molaliteit) van de oplossing C(x) toont het aantal mol N opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel M:

C(x)- molaliteit, mol/kg;

N- hoeveelheid opgeloste stof, mol;

Mr-la- oplosmiddelmassa, kg.

4. - stofgehalte in grammen in 1 ml oplossing:

T- titer van de opgeloste stof, g/ml;

m in-va- massa opgeloste stof, g;

V-oplossing- volume oplossing, ml.

5. - dimensieloze hoeveelheid gelijk aan de verhouding van de hoeveelheid opgeloste stof N tot de totale hoeveelheid stoffen in oplossing:

N- molfractie van de opgeloste stof;

N- hoeveelheid opgeloste stof, mol;

n r-la- hoeveelheid oplosmiddel, mol.

De som van de molfracties moet gelijk zijn aan 1:

N(X) + N(S) = 1.

Waar N(X) X;

N(S) - molfractie opgeloste stof S.

Soms is het bij het oplossen van problemen nodig om van de ene uitdrukkingseenheid naar de andere te gaan:

ω(X) - massafractie opgeloste stof, in%;

M(X)- molaire massa van de opgeloste stof;

ρ = M/(1000 V) is de dichtheid van de oplossing.6. - het aantal gramequivalenten van een bepaalde stof in één liter oplossing.

Gram-equivalent van de stof- het aantal grammen van een stof, numeriek gelijk aan het equivalent ervan.

Equivalent is een conventionele eenheid die equivalent is aan één waterstofion in zuur-base-reacties of één elektron in redoxreacties.

Om de concentratie van dergelijke oplossingen vast te leggen, worden afkortingen gebruikt N of N. Een oplossing die bijvoorbeeld 0,1 mol-eq/l bevat, wordt decinormaal genoemd en wordt geschreven als 0,1 n.

C N- normale concentratie, mol-equiv/l;

z- gelijkwaardigheidsnummer;

V-oplossing- volume oplossing, l.

Oplosbaarheid stof S - de maximale massa van een stof die kan oplossen in 100 g oplosmiddel:

Oplosbaarheidscoëfficiënt- de verhouding van de massa van een stof die bij een bepaalde temperatuur een verzadigde oplossing vormt, tot de massa van het oplosmiddel:

Molaire en molaire concentraties zijn, ondanks hun vergelijkbare namen, verschillende waarden. Hun belangrijkste verschil is dat bij het bepalen van de molaire concentratie de berekening niet wordt gemaakt op basis van het volume van de oplossing, zoals bij het bepalen van de molariteit, maar op basis van de massa van het oplosmiddel.

Algemene informatie over oplossingen en oplosbaarheid

Er wordt gesproken van een homogeen systeem, dat een aantal componenten omvat die onafhankelijk van elkaar zijn. Een ervan wordt als een oplosmiddel beschouwd en de rest zijn stoffen die erin zijn opgelost. Het oplosmiddel is de stof die het meest voorkomt in de oplossing.

Oplosbaarheid is het vermogen van een stof om homogene systemen te vormen met andere stoffen - oplossingen waarin deze wordt aangetroffen in de vorm van individuele atomen, ionen, moleculen of deeltjes. En concentratie is een maatstaf voor de oplosbaarheid.

Daarom is oplosbaarheid het vermogen van stoffen om gelijkmatig te worden verdeeld in de vorm van elementaire deeltjes over het gehele volume van het oplosmiddel.

Echte oplossingen worden als volgt geclassificeerd:

per type oplosmiddel - niet-waterig en waterig;
per type opgeloste stof - oplossingen van gassen, zuren, alkaliën, zouten, enz.;
door interactie met elektrische stroom - elektrolyten (stoffen die elektrische geleidbaarheid hebben) en niet-elektrolyten (stoffen die niet in staat zijn tot elektrische geleidbaarheid);
door concentratie - verdund en geconcentreerd.

Concentratie en manieren om dit uit te drukken

Concentratie is het gehalte (in gewicht) van een stof opgelost in een bepaalde hoeveelheid (in gewicht of volume) van een oplosmiddel of in een bepaald volume van de gehele oplossing. Het komt in de volgende soorten:

1. Percentage concentratie (uitgedrukt in %) - geeft aan hoeveel gram opgeloste stof er in 100 gram oplossing zit.

2. De molaire concentratie is het aantal grammol per 1 liter oplossing. Toont hoeveel grammoleculen er in 1 liter oplossing van een stof zitten.

3. Normale concentratie is het aantal gramequivalenten per 1 liter oplossing. Toont hoeveel gramequivalenten van een opgeloste stof zich in 1 liter oplossing bevinden.

4. De molaire concentratie laat zien hoeveel opgeloste stof in mol er is per 1 kilogram oplosmiddel.

5. De titer bepaalt het gehalte (in grammen) van een stof die is opgelost in 1 milliliter oplossing.

Molaire en molaire concentratie verschillen van elkaar. Laten we hun individuele kenmerken eens bekijken.

Molaire concentratie

Formule voor de bepaling ervan:

Cv=(v/V), waarbij

V is het totale volume van de oplossing, liter of m3.

De vermelding “0,1 M oplossing van H 2 SO 4” geeft bijvoorbeeld aan dat 0,1 mol (9,8 gram) zwavelzuur aanwezig is in 1 liter van een dergelijke oplossing.

Molale concentratie

Er moet altijd rekening mee worden gehouden dat molaire en molaire concentraties totaal verschillende betekenissen hebben.

Wat is een molaire formule? De formule om deze te bepalen is:

Cm=(v/m), waarbij

v is de hoeveelheid opgeloste stof, mol;

m is de massa van het oplosmiddel, kg.

Het schrijven van 0,2 M NaOH-oplossing betekent bijvoorbeeld dat 0,2 mol NaOH is opgelost in 1 kilogram water (in dit geval is het een oplosmiddel).

Aanvullende formules vereist voor berekeningen

Er kan veel ondersteunende informatie nodig zijn voordat de molaire concentratie kan worden berekend. Formules die nuttig kunnen zijn voor het oplossen van basisproblemen worden hieronder weergegeven.

Onder de hoeveelheid van een stof ν wordt verstaan een bepaald aantal atomen, elektronen, moleculen, ionen of andere deeltjes.

v=m/M=N/N A =V/V m , waarbij:

m is de massa van de verbinding, g of kg;
M is de molaire massa, g (of kg)/mol;
N - aantal structurele eenheden;
NA is het aantal structurele eenheden in 1 mol van een stof, de constante van Avogadro: 6,02. 10 23 mol-1;
V - totaal volume, l of m 3;
V m - molair volume, l/mol of m 3 /mol.

Dit laatste wordt berekend met de formule:

Vm =RT/P, waarbij

R - constant, 8,314 J/(mol. K);
T - gastemperatuur, K;
P - gasdruk, Pa.

Voorbeelden van problemen met molariteit en molaliteit. Taak nr. 1

Bepaal de molaire concentratie kaliumhydroxide in een oplossing van 500 ml. De massa KOH in oplossing is 20 gram.

Definitie

De molaire massa van kaliumhydroxide is:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

We berekenen hoeveel er in de oplossing zit:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0,36 mol.

We houden er rekening mee dat het volume van de oplossing in liters moet worden uitgedrukt:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Bepaal de molaire concentratie kaliumhydroxide:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0,36/0,5 = 0,72 mol/liter.

Taak nr. 2

Hoeveel zwaveloxide (IV) moet er onder normale omstandigheden (d.w.z. wanneer P = 101325 Pa en T = 273 K) worden ingenomen om een oplossing van zwavelzuur met een concentratie van 2,5 mol/liter met een volume van 5 liter te bereiden?

Definitie

Laten we bepalen hoeveel er in de oplossing zit:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (oplossing) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

De vergelijking voor het produceren van zwavelig zuur is als volgt:

DUS 2 + H2O = H2 DUS 3

Volgens dit:

ν(SO 2) = ν(H 2 SO 3);

v(SO2) = 12,5 mol.

Als we bedenken dat onder normale omstandigheden 1 mol gas een volume heeft van 22,4 liter, berekenen we het volume zwaveloxide:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

Taak nr. 3

Bepaal de molaire concentratie NaOH in de oplossing wanneer deze gelijk is aan 25,5% en de dichtheid 1,25 g/ml is.

Definitie

We nemen een oplossing van 1 liter als monster en bepalen de massa ervan:

m (oplossing) = V (oplossing) ∙ p (oplossing) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.

We berekenen hoeveel alkali er in gewicht in het monster zit:

m (NaOH) = (w ∙ m (oplossing))/100% = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 gram.

Natriumhydroxide is gelijk aan:

We berekenen hoeveel er in het monster zit:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

Bepaal de molaire concentratie van alkali:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 mol/liter.

Taak nr. 4

10 gram NaCl-zout werd opgelost in water (100 gram). Stel de concentratie van de oplossing in (molaal).

Definitie

De molaire massa van NaCl is:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol.

Hoeveelheid NaCl in de oplossing:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

In dit geval is het oplosmiddel water:

100 gram water = 100/1000 = 0,1 kg H 2 O in deze oplossing.

De molaire concentratie van de oplossing is gelijk aan:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(water) = 0,17/0,1 = 1,7 mol/kg.

Probleem #5

Bepaal de molaire concentratie van een 15% alkalische oplossing NaOH.

Definitie

Een 15% loogoplossing betekent dat elke 100 gram oplossing 15 gram NaOH en 85 gram water bevat. Of dat er in elke 100 kilogram oplossing 15 kilogram NaOH en 85 kilogram water zit. Om het te bereiden, moet je 15 gram (kilogram) alkali oplossen in 85 gram (kilogram) H 2 O.

De molaire massa van natriumhydroxide is:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Nu vinden we de hoeveelheid natriumhydroxide in de oplossing:

v=m/M=15/40=0,375 mol.

Massa oplosmiddel (water) in kilogram:

85 gram H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O in deze oplossing.

Hierna wordt de molaire concentratie bepaald:

Cm=(ν/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

In overeenstemming met deze standaardproblemen kunnen de meeste andere worden opgelost voor het bepalen van molaliteit en molariteit.

Een van de basiseenheden in het Internationale Stelsel van Eenheden (SI) is De eenheid van hoeveelheid van een stof is de mol.

Wrat – dit is de hoeveelheid van een stof die evenveel structurele eenheden van een bepaalde stof bevat (moleculen, atomen, ionen, enz.) als er koolstofatomen zijn in 0,012 kg (12 g) van een koolstofisotoop 12 MET .

Gezien het feit dat de waarde van de absolute atoommassa voor koolstof gelijk is aan M(C) = 1,99 10  26 kg, het aantal koolstofatomen kan worden berekend N A, vervat in 0,012 kg koolstof.

Een mol van welke stof dan ook bevat hetzelfde aantal deeltjes van deze stof (structurele eenheden). Het aantal structurele eenheden in een stof met een hoeveelheid van één mol is 6,02 10 23 en wordt gebeld Het nummer van Avogadro (N A ).

Eén mol koper bevat bijvoorbeeld 6,02 10 23 koperatomen (Cu) en één mol waterstof (H 2) bevat 6,02 10 23 waterstofmoleculen.

Molaire massa(M) is de massa van een stof, ingenomen in een hoeveelheid van 1 mol.

De molaire massa wordt aangegeven met de letter M en heeft de afmeting [g/mol]. In de natuurkunde gebruiken ze de eenheid [kg/kmol].

In het algemene geval valt de numerieke waarde van de molaire massa van een stof numeriek samen met de waarde van zijn relatieve moleculaire (relatieve atomaire) massa.

Het relatieve molecuulgewicht van water is bijvoorbeeld:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 uur

De molmassa van water heeft dezelfde waarde, maar wordt uitgedrukt in g/mol:

M (H2O) = 18 g/mol.

Een mol water met 6,02 10 23 watermoleculen (respectievelijk 2 6,02 10 23 waterstofatomen en 6,02 10 23 zuurstofatomen) heeft dus een massa van 18 gram. Water, met een hoeveelheid stof van 1 mol, bevat 2 mol waterstofatomen en één mol zuurstofatomen.

1.3.4. De relatie tussen de massa van een stof en de hoeveelheid ervan

Als u de massa van een stof en zijn chemische formule kent, en dus de waarde van zijn molaire massa, kunt u de hoeveelheid van de stof bepalen en, omgekeerd, als u de hoeveelheid van de stof kent, kunt u de massa ervan bepalen. Voor dergelijke berekeningen moet u de formules gebruiken:

waarbij ν de hoeveelheid stof is, [mol]; M– massa van de stof, [g] of [kg]; M – molaire massa van de stof, [g/mol] of [kg/kmol].

Om bijvoorbeeld de massa natriumsulfaat (Na 2 SO 4) in een hoeveelheid van 5 mol te vinden, vinden we:

1) de waarde van de relatieve molecuulmassa van Na 2 SO 4, die de som is van de afgeronde waarden van de relatieve atoommassa's:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) een numeriek gelijke waarde van de molaire massa van de stof:

M(Na 2 DUS 4) = 142 g/mol,

3) en tenslotte de massa van 5 mol natriumsulfaat:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Antwoord: 710.

1.3.5. De relatie tussen het volume van een stof en de hoeveelheid ervan

Onder normale omstandigheden (n.s.), d.w.z. onder druk R , gelijk aan 101325 Pa (760 mm Hg), en temperatuur T, gelijk aan 273,15 K (0 С), neemt één mol verschillende gassen en dampen hetzelfde volume in beslag gelijk aan 22,4 l.

Het volume dat 1 mol gas of damp op grondniveau inneemt, wordt genoemd molair volumegas en heeft de afmeting liter per mol.

Vmol = 22,4 l/mol.

Het kennen van de hoeveelheid gasvormige substantie (ν ) En molaire volumewaarde (V mol) je kunt het volume (V) onder normale omstandigheden berekenen:

V = ν V mol,

waarbij ν de hoeveelheid stof [mol] is; V – volume gasvormige stof [l]; Vmol = 22,4 l/mol.

En omgekeerd, het kennen van het volume ( V) van een gasvormige stof onder normale omstandigheden kan de hoeveelheid (ν) worden berekend :

#3 Technoloog OP

C g/l = M*1,2050*10 -1,5

waarbij M de molaire massa in grammen van de opgeloste stof is

#4 aversun

Is M niet de molaire massa? Oeh

#5 Technoloog OP

Waar heb ik over geschreven? - molaire massa (in gram) van de opgeloste stof

#6 aversun

#7 Technoloog OP

Aantal gebruikers dat dit onderwerp leest: 0

0 gebruikers, 0 gasten, 0 verborgen gebruikers

Conversie van gram naar mol en van mol naar gram

De rekenmachine rekent de massa van een stof, gespecificeerd in grammen, om naar de hoeveelheid stof in mol en omgekeerd.

Voor scheikundige problemen is het soms nodig om de massa van een stof in grammen om te rekenen naar de hoeveelheid stof in mol en omgekeerd.

Dit kan worden opgelost door een eenvoudige relatie:

Massa van de stof in gram

Hoeveelheid stof in mol

Molaire massa van een stof in gram/mol

En in feite is het moeilijkste punt hier het bepalen van de molaire massa van een chemische verbinding.

Molaire massa is een kenmerk van een stof, de verhouding tussen de massa van een stof en het aantal mol van deze stof, dat wil zeggen de massa van één mol van een stof. Voor individuele chemische elementen is de molaire massa de massa van één mol individuele atomen van dit element, dat wil zeggen de massa van de atomen van een stof, ingenomen in een hoeveelheid gelijk aan het getal van Avogadro (eigenlijk is het getal van Avogadro het aantal koolstofatomen). 12 atomen in 12 gram koolstof-12). De molaire massa van een element, uitgedrukt in g/mol, valt dus numeriek samen met de moleculaire massa - de massa van een atoom van het element, uitgedrukt in a. u.m. (atomaire massa-eenheid). En de molmassa's van complexe moleculen (chemische verbindingen) kunnen worden bepaald door de molmassa's van hun samenstellende elementen bij elkaar op te tellen.

Gelukkig beschikt onze website al over een rekenmachine voor de molaire massa van verbindingen, die de molaire massa van chemische verbindingen berekent op basis van atomaire massagegevens uit het naslagwerk van het periodiek systeem. Het wordt gebruikt om de molaire massa te verkrijgen uit de ingevoerde chemische formule in de onderstaande rekenmachine.

De onderstaande rekenmachine berekent de massa van een stof in grammen of de hoeveelheid van een stof in mol, afhankelijk van de keuze van de gebruiker. Ter referentie worden ook de molaire massa van de verbinding en details van de berekening ervan weergegeven.

Chemische elementen moeten worden geschreven zoals ze in het periodiek systeem zijn geschreven, dat wil zeggen, houd rekening met grote en kleine letters. Bijvoorbeeld Co - kobalt, CO - koolmonoxide, koolmonoxide. Na3PO4 is dus correct, na3po4 en NA3PO4 zijn onjuist.

Eenheidsomzetter

Eenheden omrekenen: millimol per liter [mmol/l]<->mol per liter [mol/l]

Hoe de ontvangst van mobiele telefoons verbeteren?

Meer over molaire concentratie

Algemene informatie

De concentratie van een oplossing kan op verschillende manieren worden gemeten, bijvoorbeeld als de verhouding van de massa van de opgeloste stof tot het totale volume van de oplossing. In dit artikel kijken we naar de molaire concentratie, die wordt gemeten als de verhouding tussen het aantal mol van een stof gedeeld door het totale volume van een oplossing. In ons geval is de stof de oplosbare stof en meten we het volume van de gehele oplossing, zelfs als er andere stoffen in zijn opgelost. De hoeveelheid van een stof is het aantal elementaire bestanddelen, zoals atomen of moleculen van een stof. Omdat zelfs een kleine hoeveelheid van een stof meestal een groot aantal elementaire componenten bevat, worden speciale eenheden, mollen, gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten. Eén mol is gelijk aan het aantal atomen in 12 g koolstof-12, dat wil zeggen ongeveer 6 x 10²³ atomen.

Molariteit moet niet worden verward met molaliteit. In tegenstelling tot molariteit is molaliteit de verhouding tussen de hoeveelheid opgeloste stof en de massa van het oplosmiddel, in plaats van de massa van de gehele oplossing. Als het oplosmiddel water is en de hoeveelheid opgeloste stof vergeleken met de hoeveelheid water klein is, dan hebben molariteit en molaliteit dezelfde betekenis, maar verder zijn ze meestal verschillend.

Factoren die de molaire concentratie beïnvloeden

Eenheden

Hoe molaire concentratie te vinden

Voorbeelden

Omdat zuurstof in de formule O₃ is, is het noodzakelijk om de atoommassa van zuurstof met 3 te vermenigvuldigen. We krijgen 47,9982. Laten we nu de massa's van alle atomen bij elkaar optellen en 84,006609 krijgen. De atoommassa wordt in het periodiek systeem aangegeven in atomaire massa-eenheden, of a. e.m. Onze berekeningen zijn ook in deze eenheden. Eén een. e.m. is gelijk aan de massa van één mol van een stof in grammen. Dat wil zeggen dat in ons voorbeeld de massa van één mol NaHCO3 gelijk is aan 84 gram. In ons probleem - 51 gram frisdrank. Laten we de molaire massa vinden door 51 gram te delen door de massa van één mol, dat wil zeggen door 84 gram, en we krijgen 0,6 mol.

Sollicitatie

Molaire concentratie wordt veel gebruikt bij berekeningen waarbij chemische reacties betrokken zijn. De tak van de chemie die de relaties tussen stoffen in chemische reacties berekent en vaak met mollen werkt, wordt stoichiometrie genoemd. De molaire concentratie kun je vinden aan de hand van de chemische formule van het eindproduct, dat dan een oplosbare stof wordt, zoals in het voorbeeld met een soda-oplossing, maar je kunt deze stof ook eerst vinden aan de hand van de formules van de chemische reactie waarbij het gevormd. Om dit te doen, moet u de formules kennen van de stoffen die bij deze chemische reactie betrokken zijn. Nadat we de vergelijking van een chemische reactie hebben opgelost, ontdekken we de formule van het molecuul van de opgeloste stof, en vervolgens vinden we de massa van het molecuul en de molaire concentratie met behulp van het periodiek systeem, zoals in de bovenstaande voorbeelden. Natuurlijk kunt u berekeningen in omgekeerde volgorde uitvoeren, met behulp van informatie over de molaire concentratie van de stof.

Laten we eerst de vergelijking voor de chemische reactie tussen frisdrank en azijnzuur oplossen:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Het reactieproduct is H₂CO₃, een stof die door zijn lage stabiliteit opnieuw een chemische reactie aangaat.

Op het gebied van farmaceutische producten

Bij het maken van medicijnen is de molaire concentratie erg belangrijk, omdat deze bepaalt hoe het medicijn het lichaam beïnvloedt. Als de concentratie te hoog is, kunnen de medicijnen zelfs dodelijk zijn. Aan de andere kant, als de concentratie te laag is, is het medicijn niet effectief. Bovendien is concentratie belangrijk bij de uitwisseling van vloeistoffen over celmembranen in het lichaam. Bij het bepalen van de concentratie van een vloeistof die wel of juist niet door membranen moet gaan, wordt ofwel de molaire concentratie gebruikt, ofwel wordt met behulp daarvan de osmotische concentratie gevonden. Osmotische concentratie wordt vaker gebruikt dan molaire concentratie. Als de concentratie van een stof, zoals een medicijn, aan de ene kant van het membraan hoger is dan de concentratie aan de andere kant van het membraan, zoals in het oog, dan zal de meer geconcentreerde oplossing door het membraan bewegen naar de plek waar de concentratie is lager. Deze oplossingsstroom door het membraan is vaak problematisch. Als er bijvoorbeeld vloeistof in een cel terechtkomt, zoals in een bloedcel, is het mogelijk dat het membraan beschadigd raakt en scheurt als gevolg van deze vloeistofoverstroming. Ook het lekken van vloeistof uit de cel is problematisch, omdat dit de werking van de cel zal aantasten. Het is wenselijk om elke door medicijnen veroorzaakte vloeistofstroom door het membraan uit de cel of in de cel te voorkomen, en om dit te doen moet je proberen de concentratie van het medicijn vergelijkbaar te maken met de vloeistofconcentratie in het lichaam, bijvoorbeeld in het lichaam. het bloed.

Het is vermeldenswaard dat in sommige gevallen de molaire en osmotische concentraties gelijk zijn, maar dit is niet altijd het geval. Dit hangt ervan af of de in water opgeloste stof door het proces van elektrolytische dissociatie in ionen is afgebroken. Bij het berekenen van de osmotische concentratie wordt in het algemeen rekening gehouden met deeltjes, terwijl bij het berekenen van de molaire concentratie alleen rekening wordt gehouden met bepaalde deeltjes, zoals moleculen. Als we dus bijvoorbeeld met moleculen werken, maar de stof is opgesplitst in ionen, dan zullen er minder moleculen zijn dan het totale aantal deeltjes (inclusief zowel moleculen als ionen), en daarom zal de molaire concentratie lager zijn. dan de osmotische. Om de molaire concentratie om te zetten in osmotische concentratie, moet u de fysische eigenschappen van de oplossing kennen.

Bij het bereiden van medicijnen houden apothekers ook rekening met de toniciteit van de oplossing. Toniciteit is een eigenschap van een oplossing die afhankelijk is van de concentratie. In tegenstelling tot osmotische concentratie is toniciteit de concentratie van stoffen die het membraan niet doorlaat. Het proces van osmose zorgt ervoor dat oplossingen met een hogere concentratie overgaan in oplossingen met een lagere concentratie, maar als het membraan deze beweging verhindert door de oplossing niet door te laten, ontstaat er druk op het membraan. Dit soort druk is meestal problematisch. Als het de bedoeling is dat een medicijn in het bloed of een andere lichaamsvloeistof terechtkomt, moet de toniciteit van dat medicijn in evenwicht worden gebracht met de toniciteit van de lichaamsvloeistof om osmotische druk op de membranen in het lichaam te voorkomen.

Om de toniciteit in evenwicht te brengen, worden medicijnen vaak opgelost in een isotone oplossing. Een isotone oplossing is een oplossing van tafelzout (NaCL) in water in een concentratie die de toniciteit van de vloeistof in het lichaam en de toniciteit van het mengsel van deze oplossing en het medicijn in evenwicht brengt. Meestal wordt de isotone oplossing bewaard in steriele containers en intraveneus toegediend. Soms wordt het in pure vorm gebruikt, en soms als mengsel met medicijnen.

Mogelijk bent u ook geïnteresseerd in andere omvormers uit de groep “Hydraulica en vloeistofmechanica - vloeistoffen”:

Vindt u het moeilijk om meeteenheden van de ene taal naar de andere te vertalen? Collega’s staan klaar om je te helpen. Stel een vraag in TCTerms en je krijgt binnen enkele minuten antwoord.

Hydraulica en hydromechanica - vloeistoffen

Molaire concentratie

De molaire concentratie van een oplossing is een waarde die de kwantitatieve samenstelling van de oplossing karakteriseert en is numeriek gelijk aan het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing. In het Internationale Systeem van Eenheden (SI) wordt dit gemeten in mol/m³.

Een mol (symbool mol) is een maateenheid voor de hoeveelheid van een stof. Komt overeen met de hoeveelheid van een stof die 6.(27)×10²³ deeltjes bevat (moleculen, atomen, ionen of andere identieke structurele deeltjes). 6.(27)×10²³ is de constante van Avogadro, gelijk aan het aantal atomen in 12 gram pure koolstof-12 (¹²C). Het aantal atomen in één mol van welke stof dan ook is dus constant en gelijk aan het getal N A van Avogadro. Met andere woorden: een mol is de hoeveelheid van een stof waarvan de massa, uitgedrukt in grammen, numeriek gelijk is aan de massa ervan in atomaire massa-eenheden.

Met behulp van de molaire concentratieconverter

Deze pagina's bevatten eenheidconversieprogramma's waarmee u snel en nauwkeurig waarden van de ene eenheid naar de andere kunt converteren, maar ook van het ene systeem van eenheden naar het andere. Converters zijn handig voor ingenieurs, vertalers en iedereen die met verschillende meeteenheden werkt.

Gebruik de converter om honderden eenheden in 76 categorieën om te zetten, of enkele duizenden paren eenheden, inclusief metrische, imperiale en Amerikaanse eenheden. U kunt eenheden van lengte, oppervlakte, volume, versnelling, kracht, massa, stroming, dichtheid, specifiek volume, vermogen, druk, spanning, temperatuur, tijd, koppel, snelheid, viscositeit, elektromagnetisch en andere omrekenen.

Opmerking. Door de beperkte nauwkeurigheid van de conversie kunnen er afrondingsfouten optreden. In deze converter worden gehele getallen als nauwkeurig beschouwd tot op 15 cijfers, en het maximale aantal cijfers na een decimaalpunt of punt is 10.

Om zeer grote en zeer kleine getallen weer te geven, gebruikt deze rekenmachine exponentiële computernotatie, een alternatieve vorm van genormaliseerde wetenschappelijke notatie waarin getallen worden geschreven in de vorm a · 10 x . Bijvoorbeeld: = 1,103 · 10 6 = 1,103E+6. Hier E (afkorting van exponent) - betekent “· 10^”, dat wil zeggen ". vermenigvuldigen met tien tot de macht. ». Computer-exponentiële notatie wordt veel gebruikt in wetenschappelijke, wiskundige en technische berekeningen.

Selecteer de eenheid waarnaar u wilt converteren in de linkerlijst met eenheden.
Selecteer de eenheid waarnaar u wilt converteren in de rechterlijst met eenheden.
Voer een getal in (bijvoorbeeld '15') in het veld 'Originele waarde'.
Het resultaat verschijnt onmiddellijk in het veld “Resultaat” en in het veld “Geconverteerde waarde”.
U kunt ook een getal invoeren in het rechterveld ‘Geconverteerde waarde’ en het conversieresultaat aflezen in de velden ‘Oorspronkelijke waarde’ en ‘Resultaat’.

Hoewel we eraan werken om de nauwkeurigheid van de converters en rekenmachines van TranslatorsCafe.com te garanderen, kunnen we niet garanderen dat deze vrij zijn van fouten of onnauwkeurigheden. Alle informatie wordt verstrekt “as is”, zonder enige garantie. Voorwaarden.

Als u een onnauwkeurigheid in de berekeningen of een fout in de tekst opmerkt, of als u een andere converter nodig heeft om van de ene meeteenheid naar de andere om te zetten, die niet op onze website staat, schrijf ons dan!

Hoe de molariteit van een oplossing te berekenen

Molariteit beschrijft de relatie tussen het aantal mol opgeloste stof en het volume van de oplossing. Lees verder om gedetailleerd inzicht te krijgen in hoe u de molariteit van een oplossing kunt vinden wanneer mol, liter, gram en/of milliliter wordt opgegeven.

Stappen Bewerken

Methode 1 van 4:

Methode één: Bereken de molariteit bij gegeven moedervlekken en bewerk het volume

Methode 2 van 4:

Methode twee: Bereken de molariteit als massa en volume worden gegeven. Bewerken

Methode 3 van 4:

Methode drie: Berekening van de molariteit als mollen en milliliters worden gegeven Bewerken

Methode 4 van 4:

Extra oefenprobleem Bewerken

Aanvullende artikelen

Bereken het aantal protonen, neutronen en elektronen

Onderwijs in de Wolga-regio

Allereerst is het noodzakelijk om een zeer belangrijk kenmerk van concentratie in al zijn uitdrukkingen te verduidelijken: concentratie heeft altijd een dimensie. Vaak noemen ze iets concentratie, wat het in werkelijkheid niet is. Een alcoholgehalte van 5 vol.% is bijvoorbeeld geen concentratie, maar een verhouding. Percentages zijn geen eenheden. Afmeting is altijd één ding gedeeld door iets anders, bijvoorbeeld: g/mol, mol/liter, etc.

Laten we kort de belangrijkste manieren bekijken om concentratie uit te drukken.

Molaire concentratie, of eenvoudigweg molariteit. Afmeting mol/l. Deze concentratie-uitdrukking toont het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing. Als u de formule van een stof kent, kan mol/liter eenvoudig worden omgezet in gram/liter. Als de concentratie van de natriumhydroxide-oplossing NaOH bijvoorbeeld 1 mol/l (1M NaOH) is, dan zal één liter van een dergelijke oplossing 40 gram natriumhydroxide bevatten (de molaire massa van NaOH is 40 g/mol, berekend met behulp van de periodiek systeem). Deze gegevens laten ons echter niet toe om de massafractie van natronloog in de oplossing te berekenen - hiervoor is het noodzakelijk om de massa van de opgeloste stof in 1 kg te kennen, en niet in 1 liter oplossing. Om van liters naar kilogrammen te gaan, moet u de dichtheid van onze oplossing kennen. Voor 1M NaOH is dit 1,045 g/ml. Die. één liter van onze oplossing weegt niet 1000 g, maar 1000 ml * 1,045 g/ml = 1045 g. 40 g is 3,83% van 1045 g. Bij het berekenen van de breuk (massa, volume, mol), de afmetingen van de teller en de noemer van de breuk valt altijd samen, daarom is de breuk zelf een dimensieloze grootheid. In geen geval mogen percentages worden berekend met gram opgeloste stof als teller en liters oplossing als noemer. Je moet eerst liters omrekenen naar kilogrammen met behulp van de dichtheid van de oplossing, ρ.

Molaire concentratie verschilt van molaire concentratie of molaliteit. Het toont het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Molale concentratie wordt vaak gebruikt wanneer het nodig is om de concentratie van een oplossing te berekenen op basis van de verandering in het vries- of kookpunt in vergelijking met een puur oplosmiddel.

Meeteenheden in de klinische en biochemische diagnostiek

In overeenstemming met de staatsnorm is het gebruik van eenheden van het International System of Units (SI) verplicht in alle takken van wetenschap en technologie, inclusief de geneeskunde.

De SI-eenheid van volume is de kubieke meter (m3). Voor het gemak is het in de geneeskunde toegestaan om de volume-eenheid liter (l; 1 l = 0,001 m3) te gebruiken.

De hoeveelheidseenheid van een stof die hetzelfde aantal structurele elementen bevat als er atomen zijn in een koolstofnuclide 12C met een gewicht van 0,012 kg is de mol, d.w.z. een mol is de hoeveelheid van een stof in grammen, waarvan het aantal gelijk is aan het aantal molecuulmassa van deze stof.

Het aantal mol komt overeen met de massa van een stof in grammen, gedeeld door het relatieve molecuulgewicht van de stof.

1 mol = 10^3 mmol = 10^6 µmol = 10^9 nmol = 10^12 pmol

Alleen voor indicatoren waarvan het molecuulgewicht onbekend is of niet kan worden gemeten omdat het geen fysieke betekenis heeft (totaal eiwit, totaal lipiden, enz.), wordt de massaconcentratie als meeteenheid gebruikt: gram per liter (g/l).

Een veel voorkomende concentratie-eenheid in de klinische biochemie in het recente verleden was het milligrampercentage (mg%) - de hoeveelheid stof in milligrammen die zich in 100 ml biologische vloeistof bevindt. Gebruik de volgende formule om deze waarde om te zetten in SI-eenheden:

mmol/l = mg% 10 / molecuulgewicht van de stof

De eerder gebruikte eenheid van concentratie-equivalent per liter (eq/l) moet worden vervangen door de eenheid mol per liter (mol/l). Om dit te doen, wordt de concentratiewaarde in equivalenten per liter gedeeld door de valentie van het element.

Enzymactiviteit in SI-eenheden wordt uitgedrukt in het aantal mol product (substraat) gevormd (omgezet) in 1 s in 1 liter oplossing - mol/(s-l), µmol/(s-l), nmol/(s-l).

mmol per liter

De concentratie van stoffen in oplossingen kan op verschillende manieren worden uitgedrukt. Op deze pagina maak je kennis met hen. De meest gebruikte zijn de massafractie van de opgeloste stof, molaire en normale concentratie.

De massafractie van de opgeloste stof w(B) is een dimensieloze grootheid gelijk aan de verhouding van de massa van de opgeloste stof tot de totale massa van de oplossing m:

De massafractie van de opgeloste stof w(B) wordt doorgaans uitgedrukt in fracties van een eenheid of als percentage. De massafractie van de opgeloste stof – CaCl2 in water is bijvoorbeeld 0,06 of 6%. Dit betekent dat een oplossing van calciumchloride van 100 g calciumchloride van 6 g en water van 94 g bevat.

Hoeveel gram natriumsulfaat en water zijn nodig om 300 g van een 5%-oplossing te bereiden?

m - massa van de oplossing in g

m(H2O) = 300 g - 15 g = 285 g.

Om 300 g van een 5% natriumsulfaatoplossing te bereiden, moet u dus 15 g Na 2 SO 4) en 285 g water nemen.

De molaire concentratie C(B) geeft aan hoeveel mol opgeloste stof er in 1 liter oplossing zit.

waarbij M(B) de molaire massa van de opgeloste stof g/mol is.

De molaire concentratie wordt gemeten in mol/l en wordt aangeduid met "M". 2 M NaOH is bijvoorbeeld een tweemolaire oplossing van natriumhydroxide. Eén liter van zo'n oplossing bevat 2 mol van de stof of 80 g (M(NaOH) = 40 g/mol).

Welke massa kaliumchromaat K2CrO4 moet worden genomen om 1,2 liter 0,1 M-oplossing te bereiden?

Om 1,2 liter 0,1 M-oplossing te bereiden, moet je dus 23,3 g K 2 CrO 4 nemen en dit in water oplossen, en het volume op 1,2 liter brengen.

De concentratie van een oplossing kan worden uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per 1000 g oplosmiddel. Deze uitdrukking van concentratie wordt de molaliteit van een oplossing genoemd.

De normaliteit van een oplossing geeft het aantal gramequivalenten van een bepaalde stof in één liter oplossing aan, of het aantal milligramequivalenten in één milliliter oplossing.

Een gram-equivalent van een stof is het aantal grammen van een stof dat numeriek gelijk is aan het equivalent ervan. Voor complexe stoffen is dit de hoeveelheid stof die bij chemische omzettingen direct of indirect overeenkomt met 1 gram waterstof of 8 gram zuurstof.

E-base = M-base / aantal hydroxylgroepen vervangen in de reactie

E zuur = M zuur / aantal waterstofatomen vervangen in de reactie

E zout = M zout / product van het aantal kationen en de lading ervan

Bereken de gramequivalenten (g-eq) van zwavelzuur, calciumhydroxide en aluminiumsulfaat.

Normaliteitswaarden worden aangegeven met de letter "N". Een decinormale oplossing van zwavelzuur wordt bijvoorbeeld aangeduid als "0,1 N oplossing van H2SO4". Omdat de normaliteit alleen voor een bepaalde reactie kan worden bepaald, is het mogelijk dat de normaliteitswaarde van dezelfde oplossing niet hetzelfde is bij verschillende reacties. Een één-molaire oplossing van H 2 SO 4 zal dus één-normaal zijn als het de bedoeling is om te reageren met een alkali om waterstofsulfaat NaHSO 4 te vormen, en twee-normaal als het de bedoeling is om te reageren met de vorming van Na 2 SO. 4.

Bereken de molariteit en normaliteit van een 70% oplossing van H 2 SO 4 (r = 1,615 g/ml).

Om de molariteit en normaliteit te berekenen, moet u het aantal gram H 2 SO 4 in 1 liter oplossing weten. Een 70% H2SO4-oplossing bevat 70 g H2SO4 in 100 g oplossing. Deze gewichtshoeveelheid oplossing neemt het volume in beslag

V = 100 / 1,615 = 61,92 ml

Daarom bevat 1 liter oplossing 70 · 1000 / 61,92 = 1130,49 g H 2 SO 4

De molariteit van deze oplossing is dus: 1130,49 / M (H 2 SO 4) = 1130,49 / 98 = 11,53 M

De normaliteit van deze oplossing (ervan uitgaande dat het zuur in de reactie wordt gebruikt als een dibasisch zuur) is 1130,49 / 49 = 23,06 H

Bij het omzetten van de procentuele concentratie naar de molaire concentratie en vice versa, is het noodzakelijk om te onthouden dat de procentuele concentratie wordt berekend voor een bepaalde massa oplossing, en dat de molaire en normale concentratie wordt berekend voor het volume. Daarom moet je voor conversie de dichtheid van de oplossing kennen. oplossing. Als we aangeven: c - procentuele concentratie; M - molaire concentratie; N - normale concentratie; e - equivalente massa, r - oplossingsdichtheid; m is de molaire massa, dan zijn de formules voor de conversie van procentuele concentratie als volgt:

Dezelfde formules kunnen worden gebruikt als u de normale of molaire concentratie in procenten wilt omrekenen.

Wat zijn de molaire en normale concentraties van een 12% zwavelzuuroplossing waarvan de dichtheid p = 1,08 g/cm3 is?

De molaire massa van zwavelzuur is 98. Daarom

Door de noodzakelijke waarden in de formules te vervangen, krijgen we:

a) De molaire concentratie van een 12% zwavelzuuroplossing is

b) De normale concentratie van een 12% zwavelzuuroplossing is

Soms is het in de laboratoriumpraktijk nodig om de molaire concentratie opnieuw te berekenen naar normaal en omgekeerd. Als de equivalente massa van een stof gelijk is aan de molaire massa (bijvoorbeeld voor HCl, KCl, KOH), dan is de normale concentratie gelijk aan de molaire concentratie. Dus, 1n. een oplossing van zoutzuur zal tegelijkertijd een 1 M-oplossing zijn. Voor de meeste verbindingen is de equivalente massa echter niet gelijk aan de molaire massa en daarom is de normale concentratie van oplossingen van deze stoffen niet gelijk aan de molaire concentratie.

Om van de ene concentratie naar de andere te converteren, kunt u de volgende formules gebruiken:

Normale concentratie van 1 M zwavelzuuroplossing

Molaire concentratie 0,5 N. Na2CO3

Verdamping, verdunning, concentratie, mengen van oplossingen

Er is mg initiële oplossing met massafractie opgeloste stof w 1 en dichtheid ρ 1.

Als gevolg van de verdamping van de initiële oplossing nam de massa af met D mg. Bepaal de massafractie van de oplossing na verdamping w 2

Op basis van de definitie van de massafractie verkrijgen we uitdrukkingen voor w 1 en w 2 (w 2 > w 1):

(waarbij m1 de massa is van de opgeloste stof in de oorspronkelijke oplossing)

We dampten 60 g van een 5% oplossing van kopersulfaat in tot 50 g. Bepaal de massafractie zout in de resulterende oplossing.

m = 60 g; Dm = 60 – 50 = 10 gram; w 1 = 5% (of 0,05)

Welke massa stof (X g) moet in de oorspronkelijke oplossing aanvullend worden opgelost om een oplossing met een massafractie opgeloste stof w 2 te bereiden?

Op basis van de definitie van de massafractie creëren we een uitdrukking voor w 1 en w 2:

(waarbij m1 de massa van de stof in de oorspronkelijke oplossing is).

Als we de resulterende vergelijking voor x oplossen, krijgen we:

Hoeveel gram kaliumchloride moet worden opgelost in 90 g van een 8%-oplossing van dit zout, zodat de resulterende oplossing 10% wordt?

We mengden m1 gram oplossing nr. 1 met een massafractie van stof w 1 en m 2 gram oplossing nr. 2 met een massafractie van stof w 2. Er werd een oplossing (nr. 3) met een massafractie opgeloste stof w 3 gevormd. Hoe verhouden de massa’s van de oorspronkelijke oplossingen zich tot elkaar?

Zij w 1 > w 2, dan w 1 > w 3 > w 2. De massa van de opgeloste stof in oplossing nr. 1 is w1 m1, in oplossing nr. 2 – w 2 m 2. De massa van de resulterende oplossing (nr. 3) is (m 1 – m 2). De som van de massa's van de opgeloste stof in oplossingen nr. 1 en nr. 2 is gelijk aan de massa van deze stof in de resulterende oplossing (nr. 3):

De massa's van de gemengde oplossingen ml en m2 zijn dus omgekeerd evenredig met de verschillen in de massafracties w1 en w2 van de gemengde oplossingen en de massafractie van het mengsel w3. (Mengregel).

Voor gebruiksgemak regels voor het mixen toepassen regel van het kruis :

m1 / m2 = (w3 – w2) / (w1 – w3)

Om dit te doen, trekt u de kleinere diagonaal af van de grotere concentratiewaarde, waardoor u (w 1 – w 3), w 1 > w 3 en (w 3 – w 2), w 3 > w 2 krijgt. Vervolgens wordt de massaverhouding van de initiële oplossingen m 1 / m 2 samengesteld en berekend.

Bepaal de massa's van de uitgangsoplossingen met massafracties natriumhydroxide van 5% en 40%, als het mengen ervan resulteerde in een oplossing van 210 g met een massafractie natriumhydroxide van 10%.

Op basis van de definitie van de massafractie verkrijgen we uitdrukkingen voor de waarden van de massafracties van de opgeloste stof in de initiële oplossing nr. 1 (w 1) en de resulterende oplossing nr. 2 (w 2):

Oplossing nr. 2 wordt verkregen door oplossing nr. 1 te verdunnen, dus m 1 = m 2. In de formule voor V 1 moet je de uitdrukking voor m 2 vervangen. Dan

m1(oplossing) / m2(oplossing) = w2 / w1

Voor dezelfde hoeveelheid opgeloste stof zijn de massa's van de oplossingen en hun massafracties omgekeerd evenredig aan elkaar.

Bepaal de massa van een 3%-oplossing van waterstofperoxide, die kan worden verkregen door 50 g van de 3%-oplossing met water te verdunnen.

Wij bouwen een houten huis. Informatief portaal

Molale concentratie. Wat betekenen molaire en molale concentratie?

Meer over molaire concentratie

Algemene informatie

Factoren die de molaire concentratie beïnvloeden

Eenheden

Hoe molaire concentratie te vinden

Voorbeelden

Sollicitatie

Op het gebied van farmaceutische producten

Algemene informatie over oplossingen en oplosbaarheid

Concentratie en manieren om dit uit te drukken

Molaire concentratie

Molale concentratie

Aanvullende formules vereist voor berekeningen

Voorbeelden van problemen met molariteit en molaliteit. Taak nr. 1

Taak nr. 2

Taak nr. 3

Taak nr. 4

Probleem #5

1.3.4. De relatie tussen de massa van een stof en de hoeveelheid ervan

1.3.5. De relatie tussen het volume van een stof en de hoeveelheid ervan

#3 Technoloog OP

#4 aversun

#5 Technoloog OP

#6 aversun

#7 Technoloog OP

Aantal gebruikers dat dit onderwerp leest: 0

Conversie van gram naar mol en van mol naar gram

Eenheidsomzetter

Eenheden omrekenen: millimol per liter [mmol/l]<->mol per liter [mol/l]

Hoe de ontvangst van mobiele telefoons verbeteren?

Meer over molaire concentratie

Algemene informatie

Factoren die de molaire concentratie beïnvloeden

Eenheden

Hoe molaire concentratie te vinden

Voorbeelden

Sollicitatie

Op het gebied van farmaceutische producten

Mogelijk bent u ook geïnteresseerd in andere omvormers uit de groep “Hydraulica en vloeistofmechanica - vloeistoffen”:

Hydraulica en hydromechanica - vloeistoffen

Molaire concentratie

Met behulp van de molaire concentratieconverter

Hoe de molariteit van een oplossing te berekenen

Stappen Bewerken

Methode 1 van 4:

Methode 2 van 4:

Methode 3 van 4:

Methode 4 van 4:

Aanvullende artikelen

Onderwijs in de Wolga-regio

Meeteenheden in de klinische en biochemische diagnostiek

mmol per liter