Hoe het periodiek systeem te gebruiken Voor een niet-ingewijde is het lezen van het periodiek systeem hetzelfde als voor een kabouter die naar de oude runen van de elfen kijkt. En het periodiek systeem kan trouwens, als het correct wordt gebruikt, veel over de wereld vertellen. Naast dat het je goed van pas komt bij het examen, is het ook gewoon onvervangbaar bij het oplossen van een groot aantal chemische en fysische problemen. Maar hoe moet je het lezen? Gelukkig kan vandaag iedereen deze kunst leren. In dit artikel zullen we u vertellen hoe u het periodiek systeem kunt begrijpen.

Periodiek systeem chemische elementen(periodiek systeem) is een classificatie van chemische elementen die de afhankelijkheid van verschillende eigenschappen van elementen van de lading van de atoomkern vaststelt.

Geschiedenis van de oprichting van de tabel

Dmitri Ivanovitsj Mendelejev was geen eenvoudige scheikundige, als iemand dat denkt. Hij was scheikundige, natuurkundige, geoloog, metroloog, ecoloog, econoom, oliewerker, luchtvaart, instrumentmaker en leraar. Tijdens zijn leven slaagde de wetenschapper erin om veel fundamenteel onderzoek te doen verschillende gebieden kennis. Er wordt bijvoorbeeld algemeen aangenomen dat het Mendelejev was die de ideale sterkte van wodka berekende: 40 graden. We weten niet hoe Mendelejev over wodka dacht, maar we weten zeker dat zijn proefschrift over het onderwerp 'Verhandeling over de combinatie van alcohol met water' niets met wodka te maken had en rekening hield met alcoholconcentraties vanaf 70 graden. Met alle verdiensten van de wetenschapper, de ontdekking periodieke wet chemische elementen - een van de fundamentele natuurwetten, brachten hem de grootste bekendheid.

Er is een legende volgens welke een wetenschapper droomde van het periodiek systeem, waarna hij alleen maar het idee hoefde te verfijnen dat was verschenen. Maar als alles zo eenvoudig was.. Deze versie van de creatie van het periodiek systeem is blijkbaar niets meer dan een legende. Op de vraag hoe de tafel werd geopend, antwoordde Dmitry Ivanovitsj zelf: “ Ik denk er misschien al twintig jaar over na, maar dan denk je: ik zat daar en opeens... is het klaar.”

Halverwege de negentiende eeuw werden door verschillende wetenschappers parallel pogingen ondernomen om de bekende chemische elementen te rangschikken (er waren 63 elementen bekend). In 1862 plaatste Alexandre Emile Chancourtois bijvoorbeeld elementen langs een helix en merkte de cyclische herhaling van chemische eigenschappen op. Chemicus en muzikant John Alexander Newlands stelde in 1866 zijn versie van het periodiek systeem voor. Een interessant feit is dat de wetenschapper probeerde een soort mystieke muzikale harmonie te ontdekken in de opstelling van de elementen. Naast andere pogingen was er ook de poging van Mendelejev, die met succes werd bekroond.

In 1869 werd het eerste tabeldiagram gepubliceerd en 1 maart 1869 wordt beschouwd als de dag waarop de periodieke wet werd geopend. De essentie van Mendelejevs ontdekking was dat de eigenschappen van elementen met toenemende atoommassa niet monotoon, maar periodiek veranderen. De eerste versie van de tabel bevatte slechts 63 elementen, maar Mendelejev maakte er een aantal zeer niet-standaard oplossingen. Dus vermoedde hij dat hij ruimte in de tabel zou laten voor nog onontdekte elementen, en veranderde ook de atoommassa van sommige elementen. De fundamentele juistheid van de door Mendelejev afgeleide wet werd zeer snel bevestigd, na de ontdekking van gallium, scandium en germanium, waarvan de wetenschapper het bestaan ​​ervan had voorspeld.

Moderne kijk op het periodiek systeem

Hieronder vindt u de tabel zelf

Tegenwoordig wordt in plaats van het atoomgewicht (atoommassa) het concept van het atoomnummer (het aantal protonen in de kern) gebruikt om elementen te ordenen. De tabel bevat 120 elementen, die van links naar rechts zijn gerangschikt in volgorde van oplopend atoomnummer (aantal protonen)

De tabelkolommen vertegenwoordigen zogenaamde groepen en de rijen vertegenwoordigen perioden. De tafel heeft 18 groepen en 8 periodes.

• De metallische eigenschappen van elementen nemen af ​​wanneer ze van links naar rechts over een periode bewegen, en nemen toe in de tegenovergestelde richting.
• De afmetingen van atomen nemen af ​​wanneer ze van links naar rechts langs perioden bewegen.
• Naarmate je van boven naar beneden door de groep beweegt, nemen de reducerende metaaleigenschappen toe.
• Oxiderende en niet-metallische eigenschappen nemen toe bij het verplaatsen van een periode van links naar rechts I.

Wat leren we over een element uit de tabel? Laten we bijvoorbeeld het derde element in de tabel nemen: lithium, en dit in detail bekijken.

Allereerst zien we het elementsymbool zelf en de naam eronder. In de linkerbovenhoek staat het atoomnummer van het element, in welke volgorde het element in de tabel is gerangschikt. Het atoomnummer, zoals reeds vermeld, gelijk aan het aantal protonen in de kern. Het aantal positieve protonen is meestal gelijk aan het aantal negatieve elektronen in een atoom (behalve in isotopen).

De atoommassa wordt aangegeven onder het atoomnummer (in deze versie van de tabel). Als we de atomaire massa afronden op het dichtstbijzijnde gehele getal, krijgen we het zogenaamde massagetal. Het verschil tussen het massagetal en het atoomnummer geeft het aantal neutronen in de kern aan. Het aantal neutronen in een heliumkern is dus twee, en in lithium vier.

Onze cursus “Periodiek Systeem voor Dummies” is afgelopen. Tot slot nodigen we u uit om de thematische video te bekijken, en we hopen dat de vraag hoe u het periodiek systeem van Mendelejev moet gebruiken, u duidelijker is geworden. We herinneren je eraan dat het altijd effectiever is om een ​​nieuw onderwerp niet alleen te bestuderen, maar met de hulp van een ervaren mentor. Daarom mag u hen nooit vergeten, zij delen graag hun kennis en ervaring met u.

Het periodiek systeem is er één van grootste ontdekkingen mensheid, die het mogelijk maakte om kennis over de wereld om ons heen te organiseren en te ontdekken nieuwe chemische elementen. Het is noodzakelijk voor schoolkinderen, maar ook voor iedereen die geïnteresseerd is in scheikunde. Bovendien is dit schema onmisbaar in andere wetenschapsgebieden.

Dit diagram bevat alles bekend bij de mens elementen, en ze zijn gegroepeerd afhankelijk van atoommassa en atoomnummer. Deze kenmerken beïnvloeden de eigenschappen van de elementen. In totaal zijn er 8 groepen in de korte versie van de tabel; de elementen in één groep hebben zeer vergelijkbare eigenschappen. De eerste groep bevat waterstof, lithium, kalium en koper, waarvan de Latijnse uitspraak in het Russisch cuprum is. En ook argentum - zilver, cesium, goud - aurum en francium. De tweede groep bevat beryllium, magnesium, calcium, zink, gevolgd door strontium, cadmium, barium en de groep eindigt met kwik en radium.

De derde groep omvat boor, aluminium, scandium, gallium, gevolgd door yttrium, indium, lanthaan, en de groep eindigt met thallium en actinium. De vierde groep begint met koolstof, silicium, titanium, gaat verder met germanium, zirkonium, tin en eindigt met hafnium, lood en rutherfordium. De vijfde groep bevat elementen zoals stikstof, fosfor, vanadium, hieronder staan ​​arseen, niobium, antimoon, daarna komt tantaal, bismut en vult de groep aan met dubnium. De zesde begint met zuurstof, gevolgd door zwavel, chroom, selenium, dan molybdeen, tellurium, dan wolfraam, polonium en seaborgium.

In de zevende groep is het eerste element fluor, gevolgd door chloor, mangaan, broom, technetium, gevolgd door jodium, vervolgens renium, astatine en bohrium. De laatste groep is de meest talrijke. Het omvat gassen zoals helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Deze groep omvat ook de metalen ijzer, kobalt, nikkel, rhodium, palladium, ruthenium, osmium, iridium en platina. Vervolgens komen hannium en meitnerium. De elementen waaruit de actinidereeksen en lanthanidereeksen. Ze hebben vergelijkbare eigenschappen als lanthaan en actinium.

Dit schema omvat alle soorten elementen, die zijn onderverdeeld in 2 grote groepen - metalen en niet-metalen, met verschillende eigenschappen. Hoe te bepalen of een element tot de ene of de andere groep behoort, wordt geholpen door een conventionele lijn die van boor naar astatine moet worden getrokken. Houd er rekening mee dat een dergelijke lijn alleen kan worden getrokken volledige versie tafels. Alle elementen die zich boven deze lijn bevinden en zich in de hoofdsubgroepen bevinden, worden als niet-metalen beschouwd. En de onderstaande, in de belangrijkste subgroepen, zijn metalen. Metalen zijn ook stoffen die voorkomen in subgroepen aan de zijkant. Er zijn speciale afbeeldingen en foto's waarin u gedetailleerd kennis kunt maken met de positie van deze elementen. Het is vermeldenswaard dat de elementen die zich op deze lijn bevinden dezelfde eigenschappen vertonen van zowel metalen als niet-metalen.

Een aparte lijst bestaat uit amfotere elementen, die dubbele eigenschappen hebben en als gevolg van reacties 2 soorten verbindingen kunnen vormen. Tegelijkertijd manifesteren ze zowel basis- als zure eigenschappen. Het overwicht van bepaalde eigenschappen hangt af van de reactieomstandigheden en stoffen waarmee het amfotere element reageert.

Het is vermeldenswaard dat dit schema, in zijn traditionele ontwerp van goede kwaliteit, gekleurd is. Waarin verschillende kleuren ter gemakkelijke oriëntatie zijn aangegeven hoofd- en secundaire subgroepen. Elementen worden ook gegroepeerd afhankelijk van de gelijkenis van hun eigenschappen.
Tegenwoordig is het zwart-witte periodiek systeem van Mendelejev, samen met het kleurenschema, echter heel gebruikelijk. Dit type wordt gebruikt voor zwart-witafdrukken. Ondanks de schijnbare complexiteit is het werken ermee net zo handig als je rekening houdt met enkele nuances. In dit geval kunt u de hoofdsubgroep dus onderscheiden van de secundaire door verschillen in tinten die duidelijk zichtbaar zijn. Bovendien zijn er in de kleurenversie elementen met de aanwezigheid van elektronen aan verschillende lagen zijn aangewezen verschillende kleuren.
Het is vermeldenswaard dat het in een ontwerp met één kleur niet erg moeilijk is om door het schema te navigeren. Voor dit doel is de informatie die in elke afzonderlijke cel van het element wordt aangegeven voldoende.

Het Unified State Exam is tegenwoordig het belangrijkste type test aan het einde van de school, wat betekent dat er voorbereiding op moet worden gegeven Speciale aandacht. Daarom bij het kiezen eindexamen scheikunde, moet je aandacht besteden aan materialen die je kunnen helpen er doorheen te komen. In de regel mogen schoolkinderen tijdens het examen enkele tabellen gebruiken, met name het periodiek systeem goede kwaliteit. Om ervoor te zorgen dat het tijdens het testen alleen voordelen oplevert, moet daarom vooraf aandacht worden besteed aan de structuur en de studie van de eigenschappen van de elementen, evenals hun volgorde. Je moet ook leren gebruik de zwart-witversie van de tabel om tijdens het examen geen moeilijkheden te ondervinden.

Naast de hoofdtabel die de eigenschappen van elementen en hun afhankelijkheid van de atomaire massa karakteriseert, zijn er nog andere diagrammen die kunnen helpen bij de studie van de chemie. Die zijn er bijvoorbeeld tabellen met oplosbaarheid en elektronegativiteit van stoffen. De eerste kan worden gebruikt om te bepalen hoe oplosbaar een bepaalde verbinding in water is normale temperatuur. In dit geval bevinden anionen zich horizontaal - negatief geladen ionen, en kationen - dat wil zeggen positief geladen ionen - bevinden zich verticaal. Er achter komen mate van oplosbaarheid van een of andere verbinding, is het noodzakelijk om de componenten ervan te vinden met behulp van de tabel. En op de plaats van hun kruispunt zal er de nodige aanduiding zijn.

Als het de letter “p” is, dan is de stof onder normale omstandigheden volledig oplosbaar in water. Als de letter “m” aanwezig is, is de stof enigszins oplosbaar, en als de letter “n” aanwezig is, is deze vrijwel onoplosbaar. Als er een “+” teken staat, vormt de verbinding geen neerslag en reageert zonder residu met het oplosmiddel. Als er een "-" teken aanwezig is, betekent dit dat een dergelijke stof niet bestaat. Soms zie je ook het “?”-teken in de tabel staan, dan betekent dit dat de mate van oplosbaarheid van deze verbinding niet met zekerheid bekend is. Elektronegativiteit van elementen kan variëren van 1 tot 8; er is ook een speciale tabel om deze parameter te bepalen.

Een andere nuttige tabel is de serie metaalactiviteiten. Alle metalen bevinden zich daarin volgens toenemende mate van elektrochemisch potentieel. De reeks metaalspanningen begint met lithium en eindigt met goud. Er wordt aangenomen dat hoe verder naar links het een plaats inneemt deze series metaal, hoe actiever het is chemische reacties. Dus, het meest actieve metaal Lithium wordt beschouwd als een alkalisch metaal. De lijst met elementen bevat tegen het einde ook waterstof. Er wordt aangenomen dat de metalen die zich erna bevinden vrijwel inactief zijn. Deze omvatten elementen zoals koper, kwik, zilver, platina en goud.

Periodiek systeem afbeeldingen downloaden in goede kwaliteit

Dit plan is een van de grootste prestaties op het gebied van de chemie. Waarin Er zijn veel soorten van deze tafel– korte versie, lang, maar ook extra lang. De meest voorkomende is de korte tabel, maar de lange versie van het diagram is ook gebruikelijk. Het is vermeldenswaard dat de korte versie van het circuit momenteel niet wordt aanbevolen voor gebruik door IUPAC.
In totaal waren er Er zijn meer dan honderd soorten tafels ontwikkeld, verschillend in presentatie, vorm en grafische weergave. Ze worden op verschillende wetenschapsgebieden gebruikt, of worden helemaal niet gebruikt. Momenteel worden er nog steeds nieuwe circuitconfiguraties ontwikkeld door onderzoekers. De belangrijkste optie is een kort of lang circuit van uitstekende kwaliteit.

Hij vertrouwde op het werk van Robert Boyle en Antoine Lavuzier. De eerste wetenschapper pleitte voor de zoektocht naar onafbreekbare chemische elementen. Boyle vermeldde er in 1668 vijftien.

Lavouzier voegde er nog dertien toe, maar een eeuw later. De zoektocht duurde voort omdat er geen samenhangende theorie bestond over het verband tussen de elementen. Ten slotte ging Dmitry Mendelejev het “spel” in. Hij besloot dat er een verband bestond tussen de atomaire massa van stoffen en hun plaats in het systeem.

Deze theorie stelde de wetenschapper in staat tientallen elementen te ontdekken zonder ze in de praktijk, maar in de natuur, te ontdekken. Dit werd op de schouders van nakomelingen geplaatst. Maar nu gaat het niet om hen. Laten we het artikel opdragen aan de grote Russische wetenschapper en zijn tafel.

De geschiedenis van de creatie van het periodiek systeem

Mendelejev tafel begon met het boek “Relatie van eigenschappen met het atoomgewicht van elementen.” Het werk werd gepubliceerd in de jaren 1870. Tegelijkertijd sprak de Russische wetenschapper voor de chemische samenleving van het land en stuurde de eerste versie van de tafel naar collega's uit het buitenland.

Vóór Mendelejev werden 63 elementen ontdekt door verschillende wetenschappers. Onze landgenoot begon met het vergelijken van hun eigendommen. Allereerst heb ik met kalium en chloor gewerkt. Vervolgens nam ik de groep metalen van de alkaligroep ter hand.

De scheikundige kocht een speciale tafel en elementkaarten om ze als solitaire te spelen, op zoek naar de nodige combinaties en combinaties. Als gevolg hiervan kwam er een inzicht: - de eigenschappen van componenten zijn afhankelijk van de massa van hun atomen. Dus, elementen van het periodiek systeem opgesteld.

De ontdekking van de scheikundemeester was de beslissing om lege ruimtes in deze rijen achter te laten. De periodiciteit van het verschil tussen de atoommassa's dwong de wetenschapper om aan te nemen dat niet alle elementen bekend zijn bij de mensheid. De gewichtsverschillen tussen sommige ‘buren’ waren te groot.

Daarom, periodiek systeem werd als een schaakveld, met een overvloed aan “witte” cellen. De tijd heeft geleerd dat ze inderdaad op hun “gasten” zaten te wachten. Het werden bijvoorbeeld inerte gassen. Helium, neon, argon, krypton, radioactiviteit en xenon werden pas in de jaren dertig van de 20e eeuw ontdekt.

Nu over de mythen. Dat wordt algemeen aangenomen chemische tafel Mendelejev verscheen hem in een droom. Dit zijn de machinaties van universitaire docenten, of beter gezegd, een van hen: Alexander Inostrantsev. Dit is een Russische geoloog die doceerde aan de St. Petersburg University of Mining.

Inostrantsev kende Mendelejev en bezocht hem. Op een dag viel Dmitry, uitgeput van de zoektocht, vlak voor Alexander in slaap. Hij wachtte tot de scheikundige wakker werd en Mendelejev een stuk papier zag pakken en de definitieve versie van de tabel opschreef.

In feite had de wetenschapper eenvoudigweg geen tijd om dit te doen voordat Morpheus hem gevangen nam. Inostrantsev wilde zijn studenten echter vermaken. Gebaseerd op wat hij zag, bedacht de geoloog een verhaal, dat dankbare luisteraars snel onder de massa verspreidden.

Kenmerken van het periodiek systeem

Sinds de eerste versie in 1969 periodiek systeem is meer dan eens gewijzigd. Met de ontdekking van edelgassen in de jaren dertig was het dus mogelijk om een ​​nieuwe afhankelijkheid van elementen af ​​te leiden - op basis van hun atoomnummers, en niet op basis van massa, zoals de auteur van het systeem stelde.

Het concept van “atoomgewicht” werd vervangen door “atoomnummer”. Het was mogelijk om het aantal protonen in de atoomkernen te bestuderen. Dit cijfer is het serienummer van het element.

Wetenschappers uit de 20e eeuw bestudeerden ook de elektronische structuur van atomen. Het beïnvloedt ook de periodiciteit van elementen en komt tot uiting in latere edities Periodieke tabellen. Foto De lijst laat zien dat de stoffen erin zijn gerangschikt naarmate hun atoomgewicht toeneemt.

Ze veranderden het fundamentele principe niet. De massa neemt toe van links naar rechts. Tegelijkertijd is de tafel niet enkelvoudig, maar verdeeld in 7 perioden. Vandaar de naam van de lijst. De periode is een horizontale rij. Het begin is typische metalen, het einde zijn elementen met niet-metaalachtige eigenschappen. De daling verloopt geleidelijk.

Er zijn grote en kleine periodes. De eerste staan ​​aan het begin van de tabel, het zijn er 3. Een periode van 2 elementen opent de lijst. Vervolgens komen twee kolommen met elk 8 items. De overige 4 periodes zijn groot. De 6e is de langste, met 32 ​​elementen. In de 4e en 5e zijn er 18, en in de 7e - 24.

Je kan tellen hoeveel elementen staan ​​er in de tabel Mendelejev. Er zijn in totaal 112 titels. Namelijk namen. Er zijn 118 cellen en er zijn variaties op de lijst met 126 velden. Er zijn nog steeds lege cellen voor onontdekte elementen die geen naam hebben.

Niet alle perioden passen op één regel. Grote periodes bestaan ​​uit 2 rijen. De hoeveelheid metalen daarin weegt zwaarder. Daarom zijn de onderste regels volledig aan hen gewijd. In de bovenste rijen wordt een geleidelijke afname van metalen naar inerte stoffen waargenomen.

Afbeeldingen van het periodiek systeem verdeeld en verticaal. Dit groepen in het periodiek systeem, er zijn er 8. Elementen vergelijkbaar in chemische eigenschappen. Ze zijn onderverdeeld in hoofd- en secundaire subgroepen. Deze laatste beginnen pas vanaf de 4e periode. De belangrijkste subgroepen omvatten ook elementen uit kleine perioden.

De essentie van het periodiek systeem

Namen van elementen in het periodiek systeem– dit zijn 112 posities. De essentie van hun opstelling in een enkele lijst is de systematisering van de primaire elementen. In de oudheid begonnen mensen hiermee te worstelen.

Aristoteles was een van de eersten die begreep waar alle dingen van gemaakt zijn. Hij nam als basis de eigenschappen van stoffen - kou en hitte. Empidocles identificeerde 4 fundamentele principes volgens de elementen: water, aarde, vuur en lucht.

Metalen in het periodiek systeem, net als andere elementen, zijn dezelfde fundamentele principes, maar dan met moderne punt visie. De Russische scheikundige slaagde erin de meeste componenten van onze wereld te ontdekken en het bestaan ​​van nog onbekende primaire elementen te suggereren.

Het blijkt dat uitspraak van het periodiek systeem– het uiten van een bepaald model van onze realiteit, en het opsplitsen in zijn componenten. Het is echter niet zo eenvoudig om ze te leren. Laten we proberen de taak eenvoudiger te maken door een aantal effectieve methoden te beschrijven.

Hoe het periodiek systeem te leren

Laten we beginnen met moderne methode. Computerwetenschappers hebben een aantal flashgames ontwikkeld om de Periodieke Lijst te helpen onthouden. Projectdeelnemers wordt gevraagd elementen te vinden met behulp van verschillende opties, bijvoorbeeld naam, atoommassa of letteraanduiding.

De speler heeft het recht om het werkterrein te kiezen: slechts een deel van de tafel, of de hele tafel. Het is ook onze keuze om elementnamen en andere parameters uit te sluiten. Dit maakt het zoeken lastig. Voor gevorderden is er ook een timer, dat wil zeggen dat de training op snelheid wordt uitgevoerd.

Spelomstandigheden maken leren aantal elementen in de Mendleyev-tabel niet saai, maar vermakelijk. De opwinding ontwaakt en het wordt gemakkelijker om kennis in je hoofd te systematiseren. Degenen die geen computer-flashprojecten accepteren, bieden meer traditionele manier het onthouden van de lijst.

Het is verdeeld in 8 groepen, of 18 (volgens de editie van 1989). Voor het gemak van het onthouden is het beter om meerdere afzonderlijke tabellen te maken in plaats van aan een hele versie te werken. Visuele afbeeldingen die bij elk van de elementen passen, helpen ook. Je moet vertrouwen op je eigen associaties.

Zo kan ijzer in de hersenen bijvoorbeeld worden gecorreleerd met een spijker, en kwik met een thermometer. Is de elementnaam onbekend? Wij gebruiken de methode van suggestieve associaties. Laten we bijvoorbeeld de woorden ‘toffee’ en ‘speaker’ vanaf het begin verzinnen.

Kenmerken van het periodiek systeem Studeer niet in één keer. Oefeningen van 10-20 minuten per dag worden aanbevolen. Het wordt aanbevolen om te beginnen door alleen de basiskenmerken te onthouden: de naam van het element, de aanduiding, de atoommassa en het serienummer.

Schoolkinderen hangen het periodiek systeem het liefst boven hun bureau, of aan een muur waar ze vaak naar kijken. De methode is goed voor mensen met een overheersend visueel geheugen. Gegevens uit de lijst worden onwillekeurig onthouden, zelfs zonder te proppen.

Docenten houden hier ook rekening mee. In de regel dwingen ze je niet om de lijst uit je hoofd te leren; je kunt er zelfs tijdens tests naar kijken. Voortdurend naar de tafel kijken staat gelijk aan het effect van een afdruk aan de muur, of het schrijven van spiekbriefjes vóór examens.

Laten we bij het begin van de studie niet vergeten dat Mendelejev zich zijn lijst niet onmiddellijk herinnerde. Toen een wetenschapper ooit werd gevraagd hoe hij de tafel ontdekte, was het antwoord: “Ik denk er al misschien twintig jaar over na, maar je denkt: ik zat daar en opeens is hij klaar.” Periodiek systeem - nauwgezet werk, die niet in korte tijd onder de knie kan worden.

De wetenschap tolereert geen haast, omdat dit tot misvattingen en vervelende fouten leidt. Dus tegelijkertijd met Mendelejev stelde Lothar Meyer ook de tabel samen. De Duitser had echter een kleine tekortkoming in zijn lijst en was niet overtuigend in het bewijzen van zijn standpunt. Daarom herkende het publiek het werk van de Russische wetenschapper, en niet zijn collega-chemicus uit Duitsland.