Ерітінділерде диссоциацияланып сутегі иондарын түзетін заттар деп аталады.

Қышқылдар күшіне, негізділігіне және қышқылдың құрамында оттегінің болуы немесе болмауына қарай жіктеледі.

Күш бойыншақышқылдар күшті және әлсіз болып бөлінеді. Ең маңызды күшті қышқылдар – азот HNO 3, күкірт H 2 SO 4 және тұзды HCl.

Оттегінің болуымен оттегі бар қышқылдарды ажыратады ( HNO3, H3PO4 т.б.) және аноксид қышқылдары ( HCl, H 2 S , HCN және т.б.).

Негізгілік бойынша, яғни. Қышқыл молекуласындағы сутегі атомдарының санына қарай, олар тұз түзетін металл атомдарымен ауыстырылады, қышқылдар бір негізді болып бөлінеді (мысалы, HNO 3, HCl), екі негізді (H 2 S, H 2 SO 4), үш негізді (H 3 PO 4 ) және т.б.

Оттегісіз қышқылдардың атаулары -сутегі жалғауы жалғанған бейметаллдың атынан шыққан: HCl - тұз қышқылы, H 2 S e - гидроселен қышқылы, HCN - циан қышқылы.

Құрамында оттегі бар қышқылдардың атаулары да сәйкес элементтің орысша атауынан «қышқыл» сөзін қосу арқылы жасалған. Бұл ретте элемент ең жоғары тотығу дәрежесінде болатын қышқылдың атауы «ная» немесе «ова» деп аяқталады, мысалы, H2SO4 - күкірт қышқылы, HClO 4 - перхлор қышқылы, H 3 AsO 4 - мышьяк қышқылы. Қышқыл түзуші элементтің тотығу дәрежесінің төмендеуімен ұштар келесі ретпен өзгереді: «сопақ» ( HClO 3 - хлор қышқылы), «таза» ( HClO 2 - хлор қышқылы), «тербеліс» ( H O Cl - гипохлор қышқылы). Егер элемент тек екі тотығу күйінде болатын қышқылдарды түзсе, онда элементтің ең төменгі тотығу дәрежесіне сәйкес келетін қышқылдың атауы «таза» аяқталуын алады ( HNO3 - азот қышқылы, HNO 2 - азот қышқылы).

Кесте - Маңызды қышқылдаржәне олардың тұздары

Қышқыл

Сәйкес қалыпты тұздардың атаулары

Аты

Формула

Азот

HNO3

Нитраттар

азотты

HNO 2

Нитриттер

Бор (ортоборлық)

H3BO3

Бораттар (ортобораттар)

Гидробромды

Бромидтер

Гидройод

йодидтер

Кремний

H2SiO3

силикаттар

марганец

HMnO 4

Перманганаттар

Метафосфорлық

HPO 3

Метафосфаттар

Мышьяк

H 3 AsO 4

Арсенаттар

Мышьяк

H 3 AsO 3

Арсениттер

ортофосфорлық

H3PO4

Ортофосфаттар (фосфаттар)

Дифосфорлы (пирофосфорлы)

H4P2O7

Дифосфаттар (пирофосфаттар)

дихром

H2Cr2O7

Дихроматтар

күкірт

H2SO4

сульфаттар

күкіртті

H2SO3

Сульфиттер

Көмір

H2CO3

Карбонаттар

Фосфор

H3PO3

Фосфиттер

Фторлы (гидрофторлы)

Фторидтер

Тұзды (тұзды)

хлоридтер

Хлорлы

HClO 4

Перхлораттар

Хлор

HClO 3

Хлораттар

гипохлорлы

HClO

Гипохлориттер

Chrome

H2CrO4

Хроматтар

Циан сутегі (цианидті)

цианидтер

Қышқылдарды алу

1. Аноксид қышқылдарын бейметалдарды сутегімен тікелей біріктіру арқылы алуға болады:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Құрамында оттегі бар қышқылдарды көбінесе қышқыл оксидтерін сумен тікелей біріктіру арқылы алуға болады:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Тұздар мен басқа қышқылдар арасындағы алмасу реакциялары арқылы оттегісіз де, құрамында оттегі бар қышқылдарды да алуға болады:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Кейбір жағдайларда қышқылдарды алу үшін тотығу-тотықсыздану реакцияларын қолдануға болады:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

1. Қышқылдардың ең тән химиялық қасиеті – олардың негіздермен (сонымен қатар негізгі және амфотерлі оксидтермен) әрекеттесіп, тұз түзу қабілеті, мысалы:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Сутегінің бөлінуімен сутегіге дейінгі кернеу қатарындағы кейбір металдармен әрекеттесу қабілеті:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Тұздармен, егер нашар еритін тұз немесе ұшқыш зат түзілсе:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2Н2О.

Назар аударыңыз, көп негізді қышқылдар қадамдар бойынша диссоциацияланады және әр сатыда диссоциациялану жеңілдігі төмендейді, сондықтан көп негізді қышқылдар үшін орташа тұздардың орнына жиі қышқыл тұздары түзіледі (әрекеттесетін қышқылдың артық болған жағдайда):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Қышқылдық-негіздік әрекеттесудің ерекше жағдайы - қышқылдардың индикаторлармен әрекеттесуі, түсінің өзгеруіне әкеледі, бұл ерітінділердегі қышқылдарды сапалы анықтау үшін бұрыннан қолданылған. Сонымен, лакмус қышқыл ортада түсін қызылға өзгертеді.

5. Қыздырған кезде құрамында оттегі бар қышқылдар оксидке және суға ыдырайды (жақсырақ суды кетіретін зат болған жағдайда). P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородин


7. Қышқылдар. Тұз. Бейорганикалық заттар кластары арасындағы байланыс

7.1. қышқылдар

Қышқылдар электролиттер болып табылады, олардың диссоциациялануы кезінде оң зарядты иондар ретінде тек сутек катиондары Н+ түзіледі (дәлірек айтқанда, гидроний иондары H 3 O+).

Басқа анықтама: қышқылдар күрделі заттар, сутегі атомы мен қышқыл қалдықтарынан тұрады (7.1-кесте).

7.1-кесте

Кейбір қышқылдардың, қышқыл қалдықтарының және тұздардың формулалары мен атаулары

Қышқыл формуласыҚышқылдың атауыҚышқыл қалдығы (анион)Тұздардың атауы (орташа)
HFФторлы (гидрофторлы)F-Фторидтер
HClТұзды (тұзды)Cl-хлоридтер
HBrГидробромдыBr-Бромидтер
СәлемГидроиодтымен-йодидтер
H 2 SКүкіртсутекS2−Сульфидтер
H2SO3күкірттіSO 3 2 -Сульфиттер
H2SO4күкіртSO 4 2 -сульфаттар
HNO 2азоттыNO 2 -Нитриттер
HNO3АзотNO 3 -Нитраттар
H2SiO3КремнийSiO 3 2 -силикаттар
HPO 3МетафосфорлықПО 3 -Метафосфаттар
H3PO4ортофосфорлықПО 4 3 -Ортофосфаттар (фосфаттар)
H4P2O7Пирофосфорлы (екі фосфорлы)P 2 O 7 4 -Пирофосфаттар (дифосфаттар)
HMnO 4марганецMnO 4 -Перманганаттар
H2CrO4ChromeCrO 4 2 -Хроматтар
H2Cr2O7дихромCr 2 O 7 2 -Дихроматтар (бихроматтар)
H 2 SeO 4СеленSeO 4 2 −Селенаттар
H3BO3БорнаяBO 3 3 -Ортобораттар
HClOгипохлорлыClO-Гипохлориттер
HClO 2ХлоридClO 2 -Хлориттер
HClO 3ХлорClO 3 -Хлораттар
HClO 4ХлорлыClO 4 -Перхлораттар
H2CO3КөмірCO 3 3 -Карбонаттар
CH3COOHСіркеCH 3 COO −Ацетаттар
HCOOHФормалықHCOO-Пішімдер

Қалыпты жағдайда қышқылдар қатты (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) және сұйықтар (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH) болуы мүмкін. Бұл қышқылдар жеке (100% түрінде) де, сұйылтылған және концентрлі ерітінділер түрінде де болуы мүмкін. Мысалы, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH жеке де, ерітінділерде де белгілі.

Бірқатар қышқылдар тек ерітінділерде ғана белгілі. Бұлардың барлығы гидрогалды (HCl, HBr, HI), күкіртсутек H 2 S, циандық (циандық HCN), көмір H 2 CO 3, күкіртті H 2 SO 3 қышқылдары, олар судағы газдардың ерітінділері. Мысалы, тұз қышқылы HCl және H 2 O қоспасы, көмір CO 2 және H 2 O қоспасы. «Тұз қышқылы ерітіндісі» өрнекті қолдану дұрыс емес екені анық.

Қышқылдардың көпшілігі суда ериді, кремний қышқылы H 2 SiO 3 ерімейді. Қышқылдардың басым көпшілігінің молекулалық құрылымы бар. Қышқылдардың құрылымдық формулаларының мысалдары:

Құрамында оттегі бар қышқыл молекулаларының көпшілігінде барлық сутегі атомдары оттегімен байланысқан. Бірақ ерекше жағдайлар бар:


Қышқылдар бірқатар белгілері бойынша жіктеледі (7.2-кесте).

7.2-кесте

Қышқылдардың классификациясы

Классификация белгісіҚышқыл түріМысалдар
Қышқыл молекуласының толық диссоциациялануы кезінде түзілетін сутегі иондарының саныБір негіздіHCl, HNO 3, CH 3 COOH
Екі негіздіH 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3
ТрибазистікH 3 PO 4 , H 3 AsO 4
Молекуладағы оттегі атомының болуы немесе болмауыҚұрамында оттегі бар (қышқыл гидроксидтері, оксоқышқылдар)HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
АноксикHF, H2S, HCN
Диссоциациялану дәрежесі (күш)Күшті (толығымен диссоциацияланатын, күшті электролиттер)HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (дифф), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
Әлсіз (жартылай диссоциацияланған, әлсіз электролиттер)HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (конс.)
Тотықтырғыш қасиеттеріH + иондарына байланысты тотықтырғыштар (шартты тотықтырмайтын қышқылдар)HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (дифф), H 3 PO 4, CH 3 COOH
Анионға байланысты тотықтырғыштар (тотықтырғыш қышқылдар)HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (конс), H 2 Cr 2 O 7
Анионды қалпына келтіретін заттарHCl, HBr, HI, H 2 S (бірақ HF емес)
Термиялық тұрақтылықТек шешімдерде боладыH 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
Қыздырғанда оңай ыдырайдыH 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
Термиялық тұрақтыH 2 SO 4 (конс), H 3 PO 4

Барлығы ортақ Химиялық қасиеттеріқышқылдар олардың сулы ерітінділерінде сутек катиондарының H + (H 3 O +) артық болуына байланысты.

1. Н+ иондарының артық болуына байланысты қышқылдардың сулы ерітінділері күлгін және метил-апельсин лакмусының түсін қызылға өзгертеді (фенолфталеин түсі өзгермейді, түссіз болып қалады). Әлсіз көмір қышқылының сулы ерітіндісінде лакмус қызыл емес, қызғылт түсті, өте әлсіз кремний қышқылының тұнбасындағы ерітінді индикаторлардың түсін мүлде өзгертпейді.

2. Қышқылдар өзара әрекеттеседі негіздік оксидтер, негіздер және амфотерлі гидроксидтер, аммиак гидраты (6-тарауды қараңыз).

7.1-мысал. BaO → BaSO 4 түрлендіруін жүзеге асыру үшін мыналарды қолдануға болады: а) SO 2; б) H 2 SO 4; в) Na 2 SO 4; г) SO3.

Шешім. Трансформацияны H 2 SO 4 көмегімен жүзеге асыруға болады:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 BaO-мен әрекеттеспейді, ал BaO SO 2-мен әрекеттескенде барий сульфиті түзіледі:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Жауабы: 3).

3. Қышқылдар аммиакпен және оның сулы ерітінділерімен әрекеттесіп аммоний тұздарын түзеді:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - аммоний хлориді;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - аммоний сульфаты.

4. Тұз түзілетін және сутегі бөлінетін тотықтырмайтын қышқылдар сутегіге активтілік қатарында орналасқан металдармен әрекеттеседі:

H 2 SO 4 (айырма) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Тотықтырғыш қышқылдардың (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) металдармен әрекеттесуі өте ерекше және элементтер мен олардың қосылыстарының химиясын зерттеуде қарастырылады.

5. Қышқылдар тұздармен әрекеттеседі. Реакцияның бірқатар ерекшеліктері бар:

а) көп жағдайда күштірек қышқыл әлсіз қышқылдың тұзымен әрекеттескенде, әлсіз қышқылдың тұзы түзіліп, әлсіз қышқыл немесе олар айтқандай, күштірек қышқыл әлсізді ығыстырады. Қышқылдардың күшінің төмендеу қатары келесідей болады:

Ағымдағы реакциялардың мысалдары:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Пісіру + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Бір-бірімен әрекеттеспеңіз, мысалы, KCl және H 2 SO 4 (дифф), NaNO 3 және H 2 SO 4 (диф), K 2 SO 4 және HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 және H 2 CO 3, CH 3 COOK және H 2 CO 3;

б) кейбір жағдайларда әлсіз қышқыл тұздан күштісін ығыстырады:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Мұндай реакциялар пайда болған тұздардың тұнбалары алынған сұйылтылған күшті қышқылдарда (H 2 SO 4 және HNO 3) ерімегенде мүмкін болады;

в) күшті қышқылдарда ерімейтін тұнбалар пайда болған жағдайда күшті қышқыл мен басқа күшті қышқыл түзетін тұз арасында реакция болуы мүмкін:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

7.2-мысал. H 2 SO 4 әрекеттесетін заттардың формулалары берілген қатарды көрсетіңіз (диф).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF;2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Шешім. 4 қатардағы барлық заттар H 2 SO 4 (razb) -пен әрекеттеседі:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

1) қатарда KCl (p-p) реакциясы мүмкін емес, 2 қатарда) - Ag-мен, 3 қатарда) - NaNO 3 (p-p) -пен.

Жауабы: 4).

6. Концентрлі күкірт қышқылы тұздармен әрекеттескенде өте ерекше әрекет етеді. Бұл ұшқыш емес және термиялық тұрақты қышқыл, сондықтан ол қатты (!) тұздардан барлық күшті қышқылдарды ығыстырады, өйткені олар H 2 SO 4 (conc) қарағанда ұшқыш:

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

Күшті қышқылдар (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) түзетін тұздар тек концентрлі күкірт қышқылымен және тек қатты күйде әрекеттеседі.

7.3-мысал. Концентрлі күкірт қышқылы, сұйылтылған күкірт қышқылынан айырмашылығы, әрекеттеседі:

3) KNO 3 (теледидар);

Шешім. Екі қышқыл да KF, Na 2 CO 3 және Na 3 PO 4, ал H 2 SO 4 (conc) ғана KNO 3 (tv) реакциясына түседі.

Жауабы: 3).

Қышқылдарды алу әдістері өте алуан түрлі.

Аноксид қышқылдарыалу:

  • сәйкес газдарды суда еріту арқылы:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (г) + H 2 O (г) → H 2 S (ерітінді)

  • Күшті немесе аз ұшқыш қышқылдармен ығысу арқылы тұздардан:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (конс) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

оттегімен қаныққан қышқылдаралу:

  • сәйкес қышқыл оксидтерін суда еріту арқылы, оксид пен қышқылдағы қышқыл түзуші элементтің тотығу дәрежесі өзгеріссіз қалады (NO 2 ерекшелік):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

  • Бейметалдардың тотықтырғыш қышқылдармен тотығуы:

S + 6HNO 3 (конс) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

  • күшті қышқылды басқа күшті қышқылдың тұзынан ығыстыру арқылы (егер алынған қышқылдарда ерімейтін тұнба түзілсе):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

  • ұшқыш қышқылды оның тұздарынан аз ұшқыш қышқылмен ығыстыру.

Осы мақсатта ұшпайтын термиялық тұрақты концентрлі күкірт қышқылы жиі қолданылады:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (конс) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (конс) KHSO 4 + HClO 4

  • әлсіз қышқылды оның тұздарынан күштірек қышқылмен ығыстыру арқылы:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

қышқылдаркүрделі заттар деп аталады, олардың молекулаларының құрамына металл атомдары мен қышқыл қалдығы ауыстырылатын немесе алмастырылатын сутегі атомдары кіреді.

Молекулада оттегінің болуы немесе болмауына байланысты қышқылдар оттегі бар болып бөлінеді.(H 2 SO 4 күкірт қышқылы, H 2 SO 3 күкірт қышқылы, HNO 3 азот қышқылы, H 3 PO 4 фосфор қышқылы, H 2 CO 3 көмір қышқылы, H 2 SiO 3 кремний қышқылы) және аноксик(HF фторсутек қышқылы, HCl тұз қышқылы (тұз қышқылы), HBr гидробром қышқылы, HI гидроиод қышқылы, H 2 S гидросульфид қышқылы).

Қышқылдар молекуласындағы сутегі атомдарының санына байланысты қышқылдар бір негізді (1 Н атомы бар), екі негізді (2 Н атомы бар) және үш негізді (3 Н атомы бар) болып табылады. Мысалы, азот қышқылы HNO 3 бір негізді, өйткені оның молекуласында бір сутегі атомы бар, күкірт қышқылы H 2 SO 4 – екі негізді және т.

Металмен алмастырылатын төрт сутегі атомы бар бейорганикалық қосылыстар өте аз.

Қышқыл молекуласының сутегі жоқ бөлігін қышқыл қалдығы деп атайды.

Қышқыл қалдығыолар бір атомнан тұруы мүмкін (-Cl, -Br, -I) - бұл қарапайым қышқыл қалдықтары немесе олар - атомдар тобынан (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - бұл күрделі қалдықтар .

Су ерітінділеріндегі қышқыл қалдықтары алмасу және алмастыру реакциялары кезінде жойылмайды:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ангидрид сөзісусыз, яғни сусыз қышқыл дегенді білдіреді. Мысалы,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Аноксид қышқылдарында ангидридтер болмайды.

Қышқылдар өз атауын «ная» және сирек «вая» жалғаулары қосылған қышқыл түзуші элементтің (қышқыл түзуші) атауынан алады: H 2 SO 4 - күкірт; H 2 SO 3 - көмір; H 2 SiO 3 - кремний және т.б.

Элемент бірнеше оттегі қышқылдарын құра алады. Бұл жағдайда қышқылдардың атауында көрсетілген аяқталулар элемент көрсетілген кезде болады жоғары валенттілік(қышқыл молекуласының құрамында оттегі атомдарының көп мөлшері бар). Егер элемент валенттілігі төмен болса, қышқыл атауындағы аяқталу «таза» болады: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.

Қышқылдарды ангидридтерді суда еріту арқылы алуға болады.Егер ангидридтер суда ерімейтін болса, қышқылды басқа күштірек қышқылдың қажетті қышқылдың тұзына әсері арқылы алуға болады. Бұл әдіс оттегіге де, аноксидті қышқылдарға да тән. Аноксид қышқылдары сутегі мен бейметалдан тікелей синтезделеді, содан кейін алынған қосылысты суда ерітеді:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Алынған газ тәріздес заттардың ерітінділері HCl және H 2 S және қышқылдар болып табылады.

Қалыпты жағдайда қышқылдар сұйық және қатты күйде болады.

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

Қышқыл ерітінділері индикаторларға әсер етеді. Барлық қышқылдар (кремний қышқылынан басқа) суда жақсы ериді. Арнайы заттар - индикаторлар қышқылдың болуын анықтауға мүмкіндік береді.

Көрсеткіштер – заттар күрделі құрылым. Олар әртүрлі заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді химиялық заттар. Бейтарап ерітінділерде олардың бір түсі, негіздердің ерітінділерінде басқасы болады. Қышқылмен әрекеттескенде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы қызыл түске боялады, лакмус индикаторы да қызылға айналады.

Негіздермен әрекеттесу құрамында өзгермеген қышқыл қалдығы бар су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Негізгі оксидтермен әрекеттесу су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы). Тұз құрамында бейтараптандыру реакциясында пайдаланылған қышқылдың қышқыл қалдығы бар:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

металдармен әрекеттеседі. Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі үшін белгілі бір шарттар орындалуы керек:

1. металл қышқылдарға қатысты жеткілікті белсенді болуы керек (металдардың белсенділік қатарында ол сутектен бұрын орналасуы керек). Метал белсенділік қатарында неғұрлым солға қарай орналасса, соғұрлым ол қышқылдармен қарқынды әрекеттеседі;

2. Қышқыл жеткілікті күшті болуы керек (яғни Н + сутегі иондарын беруге қабілетті).

Ағып жатқанда химиялық реакцияларқышқылдар металдармен, тұз түзіліп, сутегі бөлінеді (металдардың азот және концентрлі күкірт қышқылдарымен әрекеттесуінен басқа):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Сұрақтарыңыз бар ма? Қышқылдар туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешіден көмек алу үшін -.
Бірінші сабақ тегін!

blog.site, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.

Қышқыл формулаларыҚышқылдардың атауларыСәйкес тұздардың атаулары
HClO 4 хлорид перхлораттар
HClO 3 хлор хлораттар
HClO 2 хлорид хлориттер
HClO гипохлорлы гипохлориттер
H5IO6 йод периодтар
HIO 3 йод йодтар
H2SO4 күкірт сульфаттар
H2SO3 күкіртті сульфиттер
H2S2O3 тиосульфур тиосульфаттар
H2S4O6 тетратиондық тетратионаттар
HNO3 азот нитраттар
HNO 2 азотты нитриттер
H3PO4 ортофосфорлық ортофосфаттар
HPO 3 метафосфорлық метафосфаттар
H3PO3 фосфорлы фосфиттер
H3PO2 фосфорлы гипофосфиттер
H2CO3 көмір карбонаттар
H2SiO3 кремний силикаттар
HMnO 4 марганец перманганаттар
H2MnO4 марганец манганаттар
H2CrO4 хром хроматтар
H2Cr2O7 дихром бихроматтар
HF фторлы (гидрофторлы) фторидтер
HCl тұзды (тұзды) хлоридтер
HBr гидробромды бромидтер
Сәлем гидроиодты йодидтер
H 2 S күкіртті сутек сульфидтер
HCN гидроциандық цианидтер
HOCN циандық цианаттар

Қысқаша еске сала кетейін нақты мысалдартұздарды қалай дұрыс атауға болады.


1-мысал. Тұз K 2 SO 4 күкірт қышқылының (SO 4) және металдың К қалған бөлігінен түзіледі. Күкірт қышқылының тұздары сульфаттар деп аталады. K 2 SO 4 - калий сульфаты.

2-мысал. FeCl 3 - тұздың құрамына темір және тұз қышқылының (Cl) қалған бөлігі кіреді. Тұздың атауы: темір (III) хлориді. Назар аударыңыз: бұл жағдайда металды атауға ғана емес, оның валенттілігін де көрсетуге тура келеді (III). Алдыңғы мысалда бұл қажет емес еді, өйткені натрийдің валенттілігі тұрақты.

Маңызды: тұздың атауында металдың валенттілігі тек осы металдың ауыспалы валенттілігі болса ғана көрсетілуі керек!

3-мысал. Ba (ClO) 2 - тұздың құрамына барий және гипохлор қышқылының (ClO) қалған бөлігі кіреді. Тұздың атауы: барий гипохлориті. Ба металының барлық қосылыстарындағы валенттілігі екі, оны көрсетудің қажеті жоқ.

4-мысал. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 тобы аммоний деп аталады, бұл топтың валенттілігі тұрақты. Тұз атауы: аммоний бихроматы (бихромат).

Жоғарыдағы мысалдарда біз тек аталғандарды кездестірдік. орташа немесе қалыпты тұздар. Бұл жерде қышқыл, негіздік, қос және күрделі тұздар, органикалық қышқылдардың тұздары қарастырылмайды.

Егер сізді тұздардың номенклатурасы ғана емес, сонымен қатар оларды алу әдістері мен химиялық қасиеттері қызықтырса, мен сізге химия бойынша анықтамалықтың тиісті тарауларына жүгінуді ұсынамын: «

қышқылдаркүрделі заттар деп аталады, олардың молекулаларының құрамына металл атомдары мен қышқыл қалдығы ауыстырылатын немесе алмастырылатын сутегі атомдары кіреді.

Молекулада оттегінің болуы немесе болмауына байланысты қышқылдар оттегі бар болып бөлінеді.(H 2 SO 4 күкірт қышқылы, H 2 SO 3 күкірт қышқылы, HNO 3 азот қышқылы, H 3 PO 4 фосфор қышқылы, H 2 CO 3 көмір қышқылы, H 2 SiO 3 кремний қышқылы) және аноксик(HF фторсутек қышқылы, HCl тұз қышқылы (тұз қышқылы), HBr гидробром қышқылы, HI гидроиод қышқылы, H 2 S гидросульфид қышқылы).

Қышқылдар молекуласындағы сутегі атомдарының санына байланысты қышқылдар бір негізді (1 Н атомы бар), екі негізді (2 Н атомы бар) және үш негізді (3 Н атомы бар) болып табылады. Мысалы, азот қышқылы HNO 3 бір негізді, өйткені оның молекуласында бір сутегі атомы бар, күкірт қышқылы H 2 SO 4 – екі негізді және т.

Металмен алмастырылатын төрт сутегі атомы бар бейорганикалық қосылыстар өте аз.

Қышқыл молекуласының сутегі жоқ бөлігін қышқыл қалдығы деп атайды.

Қышқыл қалдығыолар бір атомнан тұруы мүмкін (-Cl, -Br, -I) - бұл қарапайым қышқыл қалдықтары немесе олар - атомдар тобынан (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - бұл күрделі қалдықтар .

Су ерітінділеріндегі қышқыл қалдықтары алмасу және алмастыру реакциялары кезінде жойылмайды:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ангидрид сөзісусыз, яғни сусыз қышқыл дегенді білдіреді. Мысалы,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Аноксид қышқылдарында ангидридтер болмайды.

Қышқылдар өз атауын «ная» және сирек «вая» жалғаулары қосылған қышқыл түзуші элементтің (қышқыл түзуші) атауынан алады: H 2 SO 4 - күкірт; H 2 SO 3 - көмір; H 2 SiO 3 - кремний және т.б.

Элемент бірнеше оттегі қышқылдарын құра алады. Бұл жағдайда қышқылдардың атауында көрсетілген аяқталулар элемент ең жоғары валенттілікті көрсеткен кезде болады (қышқыл молекуласында оттегі атомдарының көп мөлшері бар). Егер элемент валенттілігі төмен болса, қышқыл атауындағы аяқталу «таза» болады: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.

Қышқылдарды ангидридтерді суда еріту арқылы алуға болады.Егер ангидридтер суда ерімейтін болса, қышқылды басқа күштірек қышқылдың қажетті қышқылдың тұзына әсері арқылы алуға болады. Бұл әдіс оттегіге де, аноксидті қышқылдарға да тән. Аноксид қышқылдары сутегі мен бейметалдан тікелей синтезделеді, содан кейін алынған қосылысты суда ерітеді:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Алынған газ тәріздес заттардың ерітінділері HCl және H 2 S және қышқылдар болып табылады.

Қалыпты жағдайда қышқылдар сұйық және қатты күйде болады.

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

Қышқыл ерітінділері индикаторларға әсер етеді. Барлық қышқылдар (кремний қышқылынан басқа) суда жақсы ериді. Арнайы заттар - индикаторлар қышқылдың болуын анықтауға мүмкіндік береді.

Көрсеткіштер – күрделі құрылымды заттар. Олар әртүрлі химиялық заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді. Бейтарап ерітінділерде олардың бір түсі, негіздердің ерітінділерінде басқасы болады. Қышқылмен әрекеттескенде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы қызыл түске боялады, лакмус индикаторы да қызылға айналады.

Негіздермен әрекеттесу құрамында өзгермеген қышқыл қалдығы бар су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Негізгі оксидтермен әрекеттесу су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы). Тұз құрамында бейтараптандыру реакциясында пайдаланылған қышқылдың қышқыл қалдығы бар:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

металдармен әрекеттеседі. Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі үшін белгілі бір шарттар орындалуы керек:

1. металл қышқылдарға қатысты жеткілікті белсенді болуы керек (металдардың белсенділік қатарында ол сутектен бұрын орналасуы керек). Метал белсенділік қатарында неғұрлым солға қарай орналасса, соғұрлым ол қышқылдармен қарқынды әрекеттеседі;

2. Қышқыл жеткілікті күшті болуы керек (яғни Н + сутегі иондарын беруге қабілетті).

Қышқылдың металдармен химиялық реакциялары кезінде тұз түзіліп, сутегі бөлінеді (металдардың азот және концентрлі күкірт қышқылдарымен әрекеттесуінен басқа):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Сұрақтарыңыз бар ма? Қышқылдар туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешінің көмегін алу үшін – тіркеліңіз.
Бірінші сабақ тегін!

сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.