қышқылдаршақырды күрделі заттар, олардың молекулаларында металл атомдары мен қышқыл қалдығымен алмастырылатын немесе алмастырылатын сутегі атомдары бар.

Молекулада оттегінің болуы немесе болмауына байланысты қышқылдар оттегі бар болып бөлінеді.(H 2 SO 4 күкірт қышқылы, H 2 SO 3 күкірт қышқылы, HNO 3 азот қышқылы, H 3 PO 4 фосфор қышқылы, H 2 CO 3 көмір қышқылы, H 2 SiO 3 кремний қышқылы) және аноксик(HF фторсутек қышқылы, HCl тұз қышқылы (тұз қышқылы), HBr гидробром қышқылы, HI гидроиод қышқылы, H 2 S гидросульфид қышқылы).

Қышқылдар молекуласындағы сутегі атомдарының санына байланысты қышқылдар бір негізді (1 Н атомы бар), екі негізді (2 Н атомы бар) және үш негізді (3 Н атомы бар) болып табылады. Мысалы, азот қышқылы HNO 3 бір негізді, өйткені оның молекуласында бір сутегі атомы бар, күкірт қышқылы H 2 SO 4 – екі негізді және т.

Металмен алмастырылатын төрт сутегі атомы бар бейорганикалық қосылыстар өте аз.

Қышқыл молекуласының сутегі жоқ бөлігін қышқыл қалдығы деп атайды.

Қышқыл қалдығыолар бір атомнан тұруы мүмкін (-Cl, -Br, -I) - бұл қарапайым қышқыл қалдықтары немесе олар - атомдар тобынан (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - бұл күрделі қалдықтар .

Су ерітінділеріндегі қышқыл қалдықтары алмасу және алмастыру реакциялары кезінде жойылмайды:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ангидрид сөзісусыз, яғни сусыз қышқыл дегенді білдіреді. Мысалы,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Аноксид қышқылдарында ангидридтер болмайды.

Қышқылдар өз атауын «ная» және сирек «вая» жалғаулары қосылған қышқыл түзуші элементтің (қышқыл түзуші) атауынан алады: H 2 SO 4 - күкірт; H 2 SO 3 - көмір; H 2 SiO 3 - кремний және т.б.

Элемент бірнеше оттегі қышқылдарын құра алады. Бұл жағдайда қышқылдардың атауында көрсетілген аяқталулар элемент көрсетілген кезде болады жоғары валенттілік(қышқыл молекуласының құрамында оттегі атомдарының көп мөлшері бар). Егер элемент валенттілігі төмен болса, қышқыл атауындағы аяқталу «таза» болады: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.

Қышқылдарды ангидридтерді суда еріту арқылы алуға болады.Егер ангидридтер суда ерімейтін болса, қышқылды басқа күштірек қышқылдың қажетті қышқылдың тұзына әсері арқылы алуға болады. Бұл әдіс оттегіге де, аноксидті қышқылдарға да тән. Аноксид қышқылдары сутегі мен бейметалдан тікелей синтезделеді, содан кейін алынған қосылысты суда ерітеді:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Алынған газ тәріздес заттардың ерітінділері HCl және H 2 S және қышқылдар болып табылады.

Қалыпты жағдайда қышқылдар сұйық және қатты күйде болады.

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

Қышқыл ерітінділері индикаторларға әсер етеді. Барлық қышқылдар (кремний қышқылынан басқа) суда жақсы ериді. Арнайы заттар - индикаторлар қышқылдың болуын анықтауға мүмкіндік береді.

Көрсеткіштер – заттар күрделі құрылым. Олар әртүрлі химиялық заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді. Бейтарап ерітінділерде олардың бір түсі, негіздердің ерітінділерінде басқасы болады. Қышқылмен әрекеттескенде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы қызыл түске боялады, лакмус индикаторы да қызылға айналады.

Негіздермен әрекеттесу құрамында өзгермеген қышқыл қалдығы бар су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Негізгі оксидтермен әрекеттесу су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы). Тұз құрамында бейтараптандыру реакциясында пайдаланылған қышқылдың қышқыл қалдығы бар:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

металдармен әрекеттеседі. Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі үшін белгілі бір шарттар орындалуы керек:

1. металл қышқылдарға қатысты жеткілікті белсенді болуы керек (металдардың белсенділік қатарында ол сутектен бұрын орналасуы керек). Метал белсенділік қатарында неғұрлым солға қарай орналасса, соғұрлым ол қышқылдармен қарқынды әрекеттеседі;

2. Қышқыл жеткілікті күшті болуы керек (яғни Н + сутегі иондарын беруге қабілетті).

Ағып жатқанда химиялық реакцияларқышқылдар металдармен, тұз түзіліп, сутегі бөлінеді (металдардың азот және концентрлі күкірт қышқылдарымен әрекеттесуінен басқа):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Сұрақтарыңыз бар ма? Қышқылдар туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешіден көмек алу үшін -.
Бірінші сабақ тегін!

blog.site, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.

Ең жиі кездесетінін қарастырайық оқу әдебиетіқышқыл формулалары:

Қышқылдардың барлық формулаларын біріктіретін нәрсе формулада бірінші орында тұрған сутегі атомдарының (Н) болуын түсіну оңай.

Қышқыл қалдығының валенттілігін анықтау

Жоғарыда келтірілген тізімнен бұл атомдардың саны әртүрлі болуы мүмкін екенін көруге болады. Құрамында бір ғана сутегі атомы бар қышқылдар бір негізді (азот, тұз және т.б.) деп аталады. Күкірт, көмір, кремний қышқылдары екі негізді, өйткені олардың формулаларында екі Н атомы бар.Үш негізді фосфор қышқылының молекуласында үш сутегі атомы болады.

Сонымен формуладағы Н мөлшері қышқылдың негізділігін сипаттайды.

Сутектен кейін жазылатын атом немесе атомдар тобы қышқыл қалдықтары деп аталады. Мысалы, сульфидті қышқылда қалдық бір атомнан – S, ал фосфорлық, күкірттік және басқа да көптеген атомдарда – екіден тұрады және олардың біреуі міндетті түрде оттегі (О) болады. Осы негізде барлық қышқылдар құрамында оттегі бар және аноксидті болып бөлінеді.

Әрбір қышқыл қалдығының белгілі валенттілігі болады. Ол осы қышқылдың молекуласындағы Н атомдарының санына тең. HCl қалдығының валенттілігі біреуге тең, өйткені ол бір негізді қышқыл. Азот, перхлор және азот қышқылдарының қалдықтары бірдей валенттілікке ие. Күкірт қышқылы қалдығының (SO 4) валенттілігі екіге тең, өйткені оның формуласында екі сутегі атомы бар. Үш валентті фосфор қышқылының қалдығы.

Қышқыл қалдықтары – аниондар

Қышқыл қалдықтарының валенттіліктен басқа зарядтары бар және аниондар болып табылады. Олардың зарядтары ерігіштік кестесінде келтірілген: CO 3 2− , S 2− , Cl − және т.б. Назар аударыңыз: қышқыл қалдығының заряды сан жағынан оның валенттілігіне сәйкес келеді. Мысалы, формуласы H 2 SiO 3 кремний қышқылында қышқыл қалдығы SiO 3 валенттілігі II-ге тең, заряды 2-. Осылайша, қышқыл қалдығының зарядын біле отырып, оның валенттілігін анықтау оңай және керісінше.

Қорытындылау. Қышқылдар – сутегі атомдары мен қышқыл қалдықтарынан түзілген қосылыстар. Электролиттік диссоциация теориясы тұрғысынан басқа анықтама беруге болады: қышқылдар – электролиттер, олардың ерітінділерінде және балқымаларында сутегі катиондары мен қышқыл қалдықтарының аниондары болады.

Кеңестер

Қышқылдардың химиялық формулалары, әдетте, олардың атаулары сияқты есте сақталады. Егер сіз белгілі бір формулада қанша сутегі атомы бар екенін ұмытып қалсаңыз, бірақ оның қышқыл қалдығының қандай болатынын білсеңіз, сізге ерігіштік кестесі көмектеседі. Қалдықтың заряды модулі бойынша валенттілікпен, ал Н мөлшерімен сәйкес келеді. Мысалы, көмір қышқылының қалдығы CO 3 екенін есте ұстайсыз. Ерігіштік кестесіне сәйкес оның заряды 2- екенін анықтайсыз, бұл оның екі валентті екенін білдіреді, яғни көмір қышқылы H 2 CO 3 формуласына ие.

Көбінесе күкірт және күкірт, сондай-ақ азот және азот қышқылдарының формулаларымен шатасу бар. Мұнда да есте сақтауды жеңілдететін бір жайт бар: оттегі атомдары көп болатын жұптан алынған қышқылдың атауы -ная (күкірт, азот) әрпімен аяқталады. Формуладағы оттегі атомдары аз қышқылдың атауы -ista (күкіртті, азотты) әрпімен аяқталады.

Дегенмен, бұл кеңестер қышқыл формулаларымен таныс болған жағдайда ғана көмектеседі. Оларды тағы да қайталайық.

Ерітінділерде диссоциацияланып сутегі иондарын түзетін заттар деп аталады.

Қышқылдар күшіне, негізділігіне және қышқылдың құрамында оттегінің болуы немесе болмауына қарай жіктеледі.

Күш бойыншақышқылдар күшті және әлсіз болып бөлінеді. Ең маңызды күшті қышқылдар – азот HNO 3, күкірт H 2 SO 4 және тұзды HCl.

Оттегінің болуымен оттегі бар қышқылдарды ажыратады ( HNO3, H3PO4 т.б.) және аноксид қышқылдары ( HCl, H 2 S , HCN және т.б.).

Негізгілік бойынша, яғни. Қышқыл молекуласындағы сутегі атомдарының санына қарай, олар тұз түзетін металл атомдарымен ауыстырылады, қышқылдар бір негізді болып бөлінеді (мысалы, HNO 3, HCl), екі негізді (H 2 S, H 2 SO 4), үш негізді (H 3 PO 4 ) және т.б.

Оттегісіз қышқылдардың атаулары -сутегі жалғауы жалғанған бейметаллдың атынан шыққан: HCl - тұз қышқылы, H 2 S e - гидроселен қышқылы, HCN - циан қышқылы.

Құрамында оттегі бар қышқылдардың атаулары да сәйкес элементтің орысша атауынан «қышқыл» сөзін қосу арқылы жасалған. Бұл ретте элемент ең жоғары тотығу дәрежесінде болатын қышқылдың атауы «ная» немесе «ова» деп аяқталады, мысалы, H2SO4 - күкірт қышқылы, HClO 4 - перхлор қышқылы, H 3 AsO 4 - мышьяк қышқылы. Қышқыл түзуші элементтің тотығу дәрежесінің төмендеуімен ұштар келесі ретпен өзгереді: «сопақ» ( HClO 3 - хлор қышқылы), «таза» ( HClO 2 - хлор қышқылы), «тербеліс» ( H O Cl - гипохлор қышқылы). Егер элемент тек екі тотығу күйінде болатын қышқылдарды түзсе, онда элементтің ең төменгі тотығу дәрежесіне сәйкес келетін қышқылдың атауы «таза» аяқталуын алады ( HNO3 - азот қышқылы, HNO 2 - азот қышқылы).

Кесте - Ең маңызды қышқылдар және олардың тұздары

Қышқыл

Сәйкес қалыпты тұздардың атаулары

Аты

Формула

Азот

HNO3

Нитраттар

азотты

HNO 2

Нитриттер

Бор (ортоборлық)

H3BO3

Бораттар (ортобораттар)

Гидробромды

Бромидтер

Гидройод

йодидтер

Кремний

H2SiO3

силикаттар

марганец

HMnO 4

Перманганаттар

Метафосфорлық

HPO 3

Метафосфаттар

Мышьяк

H 3 AsO 4

Арсенаттар

Мышьяк

H 3 AsO 3

Арсениттер

ортофосфорлық

H3PO4

Ортофосфаттар (фосфаттар)

Дифосфорлы (пирофосфорлы)

H4P2O7

Дифосфаттар (пирофосфаттар)

дихром

H2Cr2O7

Дихроматтар

күкірт

H2SO4

сульфаттар

күкіртті

H2SO3

Сульфиттер

Көмір

H2CO3

Карбонаттар

Фосфор

H3PO3

Фосфиттер

Фторлы (гидрофторлы)

Фторидтер

Тұзды (тұзды)

хлоридтер

Хлорлы

HClO 4

Перхлораттар

Хлор

HClO 3

Хлораттар

гипохлорлы

HClO

Гипохлориттер

Chrome

H2CrO4

Хроматтар

Циан сутегі (цианидті)

цианидтер

Қышқылдарды алу

1. Аноксид қышқылдарын бейметалдарды сутегімен тікелей біріктіру арқылы алуға болады:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Құрамында оттегі бар қышқылдарды көбінесе қышқыл оксидтерін сумен тікелей біріктіру арқылы алуға болады:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Тұздар мен басқа қышқылдар арасындағы алмасу реакциялары арқылы оттегісіз де, құрамында оттегі бар қышқылдарды да алуға болады:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Кейбір жағдайларда қышқылдарды алу үшін тотығу-тотықсыздану реакцияларын қолдануға болады:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

1. Қышқылдардың ең тән химиялық қасиеті – олардың негіздермен (сонымен қатар негізгі және амфотерлі оксидтермен) әрекеттесіп, тұз түзу қабілеті, мысалы:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Сутегінің бөлінуімен сутегіге дейінгі кернеу қатарындағы кейбір металдармен әрекеттесу қабілеті:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Тұздармен, егер нашар еритін тұз немесе ұшқыш зат түзілсе:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2Н2О.

Назар аударыңыз, көп негізді қышқылдар қадамдар бойынша диссоциацияланады және әр сатыда диссоциациялану жеңілдігі төмендейді, сондықтан көп негізді қышқылдар үшін орташа тұздардың орнына жиі қышқыл тұздары түзіледі (әрекеттесетін қышқылдың артық болған жағдайда):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Қышқылдық-негіздік әрекеттесудің ерекше жағдайы - қышқылдардың индикаторлармен әрекеттесуі, түсінің өзгеруіне әкеледі, бұл ерітінділердегі қышқылдарды сапалы анықтау үшін бұрыннан қолданылған. Сонымен, лакмус қышқыл ортада түсін қызылға өзгертеді.

5. Қыздырған кезде құрамында оттегі бар қышқылдар оксидке және суға ыдырайды (жақсырақ суды кетіретін зат болған жағдайда). P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородин


қышқылдаркүрделі заттар деп аталады, олардың молекулаларының құрамына металл атомдары мен қышқыл қалдығы ауыстырылатын немесе алмастырылатын сутегі атомдары кіреді.

Молекулада оттегінің болуы немесе болмауына байланысты қышқылдар оттегі бар болып бөлінеді.(H 2 SO 4 күкірт қышқылы, H 2 SO 3 күкірт қышқылы, HNO 3 азот қышқылы, H 3 PO 4 фосфор қышқылы, H 2 CO 3 көмір қышқылы, H 2 SiO 3 кремний қышқылы) және аноксик(HF фторсутек қышқылы, HCl тұз қышқылы (тұз қышқылы), HBr гидробром қышқылы, HI гидроиод қышқылы, H 2 S гидросульфид қышқылы).

Қышқылдар молекуласындағы сутегі атомдарының санына байланысты қышқылдар бір негізді (1 Н атомы бар), екі негізді (2 Н атомы бар) және үш негізді (3 Н атомы бар) болып табылады. Мысалы, азот қышқылы HNO 3 бір негізді, өйткені оның молекуласында бір сутегі атомы бар, күкірт қышқылы H 2 SO 4 – екі негізді және т.

Металмен алмастырылатын төрт сутегі атомы бар бейорганикалық қосылыстар өте аз.

Қышқыл молекуласының сутегі жоқ бөлігін қышқыл қалдығы деп атайды.

Қышқыл қалдығыолар бір атомнан тұруы мүмкін (-Cl, -Br, -I) - бұл қарапайым қышқыл қалдықтары немесе олар - атомдар тобынан (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - бұл күрделі қалдықтар .

Су ерітінділеріндегі қышқыл қалдықтары алмасу және алмастыру реакциялары кезінде жойылмайды:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ангидрид сөзісусыз, яғни сусыз қышқыл дегенді білдіреді. Мысалы,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Аноксид қышқылдарында ангидридтер болмайды.

Қышқылдар өз атауын «ная» және сирек «вая» жалғаулары қосылған қышқыл түзуші элементтің (қышқыл түзуші) атауынан алады: H 2 SO 4 - күкірт; H 2 SO 3 - көмір; H 2 SiO 3 - кремний және т.б.

Элемент бірнеше оттегі қышқылдарын құра алады. Бұл жағдайда қышқылдардың атауында көрсетілген аяқталулар элемент ең жоғары валенттілікті көрсеткен кезде болады (қышқыл молекуласында оттегі атомдарының көп мөлшері бар). Егер элемент валенттілігі төмен болса, қышқыл атауындағы аяқталу «таза» болады: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.

Қышқылдарды ангидридтерді суда еріту арқылы алуға болады.Егер ангидридтер суда ерімейтін болса, қышқылды басқа күштірек қышқылдың қажетті қышқылдың тұзына әсері арқылы алуға болады. Бұл әдіс оттегіге де, аноксидті қышқылдарға да тән. Аноксид қышқылдары сутегі мен бейметалдан тікелей синтезделеді, содан кейін алынған қосылысты суда ерітеді:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Алынған газ тәріздес заттардың ерітінділері HCl және H 2 S және қышқылдар болып табылады.

Қалыпты жағдайда қышқылдар сұйық және қатты күйде болады.

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

Қышқыл ерітінділері индикаторларға әсер етеді. Барлық қышқылдар (кремний қышқылынан басқа) суда жақсы ериді. Арнайы заттар - индикаторлар қышқылдың болуын анықтауға мүмкіндік береді.

Көрсеткіштер – күрделі құрылымды заттар. Олар әртүрлі химиялық заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді. Бейтарап ерітінділерде олардың бір түсі, негіздердің ерітінділерінде басқасы болады. Қышқылмен әрекеттескенде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы қызыл түске боялады, лакмус индикаторы да қызылға айналады.

Негіздермен әрекеттесу құрамында өзгермеген қышқыл қалдығы бар су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Негізгі оксидтермен әрекеттесу су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы). Тұз құрамында бейтараптандыру реакциясында пайдаланылған қышқылдың қышқыл қалдығы бар:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

металдармен әрекеттеседі. Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі үшін белгілі бір шарттар орындалуы керек:

1. металл қышқылдарға қатысты жеткілікті белсенді болуы керек (металдардың белсенділік қатарында ол сутектен бұрын орналасуы керек). Метал белсенділік қатарында неғұрлым солға қарай орналасса, соғұрлым ол қышқылдармен қарқынды әрекеттеседі;

2. Қышқыл жеткілікті күшті болуы керек (яғни Н + сутегі иондарын беруге қабілетті).

Қышқылдың металдармен химиялық реакциялары кезінде тұз түзіліп, сутегі бөлінеді (металдардың азот және концентрлі күкірт қышқылдарымен әрекеттесуінен басқа):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Сұрақтарыңыз бар ма? Қышқылдар туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешінің көмегін алу үшін – тіркеліңіз.
Бірінші сабақ тегін!

сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.

Қышқылдарды әртүрлі критерийлер бойынша жіктеуге болады:

1) Қышқылда оттегі атомдарының болуы

2) Қышқыл негізділік

Қышқылдың негізділігі деп оның молекуласындағы диссоциация кезінде қышқыл молекуласынан сутек катиондары Н+ түріндегі бөлінуге қабілетті, сонымен қатар метал атомдарымен алмастырылатын «жылжымалы» сутегі атомдарының саны:

4) Ерігіштік

5) Тұрақтылық

7) Тотықтырғыш қасиеттері

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

1. Диссоциациялану қабілеті

Қышқылдар сулы ерітінділерде сутегі катиондары мен қышқыл қалдықтарына диссоциацияланады. Жоғарыда айтылғандай, қышқылдар жақсы диссоциацияланатын (күшті) және төмен диссоциацияланатын (әлсіз) болып бөлінеді. Күшті бір негізді қышқылдар үшін диссоциация теңдеуін жазу кезінде не оңға қарайтын бір көрсеткі () немесе теңдік белгісі (=) пайдаланылады, бұл шын мәнінде мұндай диссоциацияның қайтымсыздығын көрсетеді. Мысалы, күшті диссоциация теңдеуі тұз қышқылыекі жолмен жазылуы мүмкін:

немесе осы пішінде: HCl \u003d H + + Cl -

немесе мұнда: HCl → H + + Cl -

Негізінде жебенің бағыты осыны көрсетеді кері процесскүшті қышқылдардағы сутегі катиондарының қышқылдық қалдықтармен қосылуы (ассоциациясы) іс жүзінде болмайды.

Әлсіз бір негізді қышқылдың диссоциациялану теңдеуін жазғымыз келсе, теңдеудегі таңбаның орнына екі көрсеткіні қолдану керек. Бұл белгі әлсіз қышқылдардың диссоциациясының қайтымдылығын көрсетеді - олардың жағдайында сутегі катиондарын қышқылдық қалдықтармен біріктірудің кері процесі қатты көрінеді:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Көп негізді қышқылдар қадамдар бойынша диссоциацияланады, яғни. сутегі катиондары бір мезгілде молекулаларынан ажырамайды, керісінше. Осы себепті мұндай қышқылдардың диссоциациялануы бір емес, саны қышқылдың негізділігіне тең бірнеше теңдеумен өрнектеледі. Мысалы, үш негізді фосфор қышқылының диссоциациясы Н+ катиондарының ретімен ажырауымен үш сатыда жүреді:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Диссоциацияның әрбір келесі кезеңі алдыңғыға қарағанда аз дәрежеде өтетінін атап өткен жөн. Яғни, H 3 PO 4 молекулалары H 2 PO 4 — иондарына қарағанда жақсы (көбірек дәрежеде) диссоциацияланады, бұл өз кезегінде HPO 4 2- иондарына қарағанда жақсы диссоциацияланады. Бұл құбылыс қышқылдық қалдықтардың зарядының жоғарылауымен байланысты, нәтижесінде олар мен оң Н+ иондары арасындағы байланыстың беріктігі артады.

Көп негізді қышқылдардан күкірт қышқылы ерекшелік болып табылады. Бұл қышқыл екі сатыда да жақсы диссоциацияланатындықтан, оның диссоциациялану теңдеуін бір сатыда жазуға болады:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі

Қышқылдарды жіктеудің жетінші нүктесінде олардың тотықтырғыш қасиеттерін көрсеттік. Қышқылдардың әлсіз тотықтырғыштар және күшті тотықтырғыштар екендігі атап өтілді. Қышқылдардың басым көпшілігі (H 2 SO 4 (конс.) және HNO 3-тен басқа іс жүзінде барлығы) әлсіз тотықтырғыштар болып табылады, өйткені олар тек сутегі катиондарының арқасында тотықтырғыштық қабілетін көрсете алады. Мұндай қышқылдар металдардан сутегінің сол жағындағы белсенділік қатарындағылар ғана тотыға алады, ал сәйкес металдың тұзы мен сутегі өнім ретінде түзіледі. Мысалы:

H 2 SO 4 (айырма) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Күшті тотықтырғыш қышқылдарға келетін болсақ, б.а. H 2 SO 4 (конс.) және HNO 3, онда олар әсер ететін металдардың тізімі әлдеқайда кең және ол белсенділік қатарындағы сутегіге дейінгі барлық металдарды да, одан кейінгі барлық дерлік заттарды қамтиды. Яғни, концентрлі күкірт қышқылы және кез келген концентрациядағы азот қышқылы, мысалы, мыс, сынап, күміс сияқты белсенді емес металдарды да тотықтыратын болады. Толығырақ өзара әрекеттесу азот қышқылы s және металдармен концентрленген күкірт, сондай-ақ олардың ерекшелігіне байланысты кейбір басқа заттар осы тараудың соңында бөлек қарастырылады.

3. Қышқылдардың негіздік және амфотерлі оксидтермен әрекеттесуі

Қышқылдар негіздік және амфотерлі оксидтермен әрекеттеседі. Кремний қышқылы, ол ерімейтіндіктен, белсенді емеспен әрекеттеседі негіздік оксидтержәне амфотерлі оксидтер енбейді:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Қышқылдардың негіздермен және амфотерлік гидроксидтермен әрекеттесуі

HCl + NaOH H2O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Қышқылдардың тұздармен әрекеттесуі

Бұл реакция тұнба, газ немесе реакцияға түсетіннен әлдеқайда әлсіз қышқыл түзілсе жүреді. Мысалы:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Азот және концентрлі күкірт қышқылдарының ерекше тотықтырғыштық қасиеттері

Жоғарыда айтылғандай, кез келген концентрациядағы азот қышқылы, сондай-ақ тек концентрлі күйдегі күкірт қышқылы өте күшті тотықтырғыштар болып табылады. Атап айтқанда, басқа қышқылдардан айырмашылығы, олар белсенділік қатарында сутегіге дейінгі металдарды ғана емес, одан кейінгі барлық металдарды да (платина мен алтыннан басқа) тотықсыздандырады.

Мысалы, олар мыс, күміс және сынапты тотықтыруға қабілетті. Сонымен қатар, бірқатар металдар (Fe, Cr, Al) айтарлықтай белсенді болғанына қарамастан (олар сутегіге дейін), соған қарамастан, концентрлі HNO 3 және концентрлі Н-мен әрекеттеспейтінін нақты түсіну керек. Пассивация құбылысының себебі бойынша қыздырусыз 2 SO 4 – мұндай металдардың бетінде түзіледі. қорғаныш пленкасыконцентрлі күкірт және концентрлі азот қышқылдарының молекулаларының реакцияның жүруі үшін металға терең енуіне жол бермейтін қатты тотығу өнімдерінен. Дегенмен, күшті қыздыру кезінде реакция әлі де жүреді.

Металдармен әрекеттесу жағдайында қажетті өнімдер әрқашан сәйкес металдың тұзы және қолданылатын қышқыл, сондай-ақ су болып табылады. Үшінші өнім де әрқашан оқшауланған, оның формуласы көптеген факторларға, атап айтқанда, металдардың белсенділігіне, сондай-ақ қышқылдардың концентрациясы мен реакциялардың температурасына байланысты.

Концентрлі күкірт және концентрлі азот қышқылдарының жоғары тотықтырғыштық қасиеті олардың белсенділік диапазонындағы барлық дерлік металдармен ғана емес, тіпті көптеген қатты бейметалдармен, атап айтқанда, фосфор, күкірт және көміртекпен әрекеттесуге мүмкіндік береді. Төмендегі кестеде концентрациясына байланысты күкірт және азот қышқылдарының металдармен және бейметалдармен әрекеттесу өнімдері анық көрсетілген:

7. Аноксид қышқылдарының тотықсыздандырғыш қасиеттері

Барлық аноксидті қышқылдар (HF қоспағанда) көрсете алады қалпына келтіру қасиеттеріарқасында химиялық элемент, әр түрлі тотықтырғыштардың әсерінен анионның құрамына кіреді. Мәселен, мысалы, барлық галогенсутек қышқылдары (HF қоспағанда) марганец диоксиді, калий перманганаты, калий бихроматымен тотығады. Бұл жағдайда галоген иондары бос галогендерге дейін тотығады:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Барлық галогенсутек қышқылдарының ішінде иодты қышқылдың тотықсыздандырғыш белсенділігі жоғары. Басқа галогенсутек қышқылдарынан айырмашылығы, тіпті темір оксиді мен тұздары да оны тотықтыра алады.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

H 2 S гидросульфид қышқылы да жоғары тотықсыздандырғыш белсенділікке ие.Тіпті күкірт диоксиді сияқты тотықтырғыштың өзі оны тотықтыра алады.