Називаються речовини, що дисоціюють у розчинах з утворенням іонів водню.

Кислоти класифікуються за їх силою, за основністю та наявністю чи відсутністю кисню у складі кислоти.

За силоюкислоти поділяються на сильні та слабкі. Найважливіші сильні кислоти – азотна HNO 3 , сірчана H 2 SO 4 і соляна HCl .

За наявністю кисню розрізняють кисневмісні кислоти ( HNO 3 , H 3 PO 4 і т.п.) та безкисневі кислоти ( HCl, H 2 S, HCN і т.п.).

За основністю, тобто. за кількістю атомів водню в молекулі кислоти, здатних заміщатися атомами металу з утворенням солі, кислоти поділяються на одноосновні (наприклад, HNO 3 , HCl ), двоосновні (H 2 S , H 2 SO 4 ), триосновні (H 3 PO 4 ) і т.д.

Назви безкисневих кислот виробляються від назви неметалу з додаванням закінчення -воднева: HCl - хлороводнева кислота, H 2 S е - селеноводородна кислота, HCN - ціановоднева кислота.

Назви кисневмісних кислот також утворюються від російської назви відповідного елемента з додаванням слова "кислота". При цьому назва кислоти, в якій елемент перебуває у вищому ступені окислення, закінчується на «ная» або «ова», наприклад, H 2 SO 4 - сірчана кислота, HClO 4 - хлорна кислота, H 3 AsO 4 - миш'якова кислота. Зі зниженням ступеня окислення кислотоутворюючого елемента закінчення змінюються в наступній послідовності: «овата» ( HClO 3 - хлорнувата кислота), «щиста» ( HClO 2 - хлориста кислота), «оватиста» ( H Про Cl - хлорнуватиста кислота). Якщо елемент утворює кислоти, перебуваючи тільки у двох ступенях окиснення, то назва кислоти, що відповідає нижчому ступеню окиснення елемента, отримує закінчення «чиста» ( HNO 3 - азотна кислота, HNO 2 - азотиста кислота).

Таблиця - Найважливіші кислотита їх солі

Кислота

Назви відповідних нормальних солей

Назва

Формула

Азотна

HNO 3

Нітрати

Азотиста

HNO 2

Нітріти

Борна (ортоборна)

H 3 BO 3

Борати (ортоборати)

Бромоводородна

Броміди

Йодоводнева

Йодіди

Кремнієва

H 2 SiO 3

Силікати

Марганцева

HMnO 4

Перманганати

Метафосфорна

HPO 3

Метафосфати

Миш'якова

H 3 AsO 4

Арсенати

Миш'яковиста

H 3 AsO 3

Арсеніти

Ортофосфорна

H 3 PO 4

Ортофосфати (фосфати)

Дифосфорна (пірофосфорна)

H 4 P 2 O 7

Дифосфати (пірофосфати)

Дихромова

H 2 Cr 2 O 7

Дихромати

Сірчана

H 2 SO 4

Сульфати

Сірчиста

H 2 SO 3

Сульфіти

Вугільна

H 2 CO 3

Карбонати

Фосфориста

H 3 PO 3

Фосфіти

Фтороводородна (плавикова)

Фториди

Хлороводнева (соляна)

Хлориди

Хлорна

HClO 4

Перхлорати

Хлорнувата

HClO 3

Хлорати

Хлорновата

HClO

Гіпохлорити

Хромова

H 2 CrO 4

Хромати

Ціановоднева (синільна)

Ціаніди

Отримання кислот

1. Безкисневі кислоти можуть бути отримані при безпосередньому з'єднанні неметалів з воднем:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H2+S H2S.

2. Кисень містять кислоти нерідко можуть бути отримані при безпосередньому з'єднанні кислотних оксидів з водою:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3 .

3. Як безкисневі, так і кисневмісні кислоти можна отримати за реакціями обміну між солями та іншими кислотами:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O.

4. У ряді випадків для отримання кислот можуть бути використані окислювально-відновні реакції:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4 ,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Хімічні властивості кислот

1. Найбільш характерна хімічна властивість кислот - їх здатність реагувати з основами (а також з основними та амфотерними оксидами) з утворенням солей, наприклад:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O .

2. Здатність взаємодіяти з деякими металами, що стоять у ряді напруги до водню, з виділенням водню:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 .

3. З солями, якщо утворюється малорозчинна сіль або летюча речовина:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H2O.

Зауважимо, що багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, причому легкість дисоціації по кожному з ступенів падає, тому для багатоосновних кислот замість середніх солей часто утворюються кислі (у разі надлишку кислоти, що реагує):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Окремим випадком кислотно-основної взаємодії є реакції кислот з індикаторами, що призводять до зміни забарвлення, що здавна використовується для якісного виявлення кислот у розчинах. Так, лакмус змінює колір у кислому середовищі на червоний.

5. При нагріванні кисневмісні кислоти розкладаються на оксид і воду (краще у присутності водовіднімає P 2 O 5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2 .

М.В. Андрюхова, Л.М. Бородіна


7. Кислоти. Солі. Взаємозв'язок між класами неорганічних речовин

7.1. Кислоти

Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких як позитивно заряджені іони утворюються тільки катіони водню H+ (точніше - іони гідроксонію H3O+).

Інше визначення: кислоти – це складні речовини, Що складаються з атома водню та кислотних залишків (табл. 7.1).

Таблиця 7.1

Формули та назви деяких кислот, кислотних залишків та солей

Формула кислотиНазва кислотиКислотний залишок (аніон)Назва солей (середніх)
HFФтористоводнева (плавикова)F −Фториди
HClХлористоводородна (соляна)Cl −Хлориди
HBrБромистоводневаBr −Броміди
HIЙодистоводневаI −Йодіди
H 2 SСірководневаS 2−Сульфіди
H 2 SO 3СірчистаSO 3 2 −Сульфіти
H 2 SO 4СірчанаSO 4 2 −Сульфати
HNO 2АзотистаNO 2 −Нітріти
HNO 3АзотнаNO 3 −Нітрати
H 2 SiO 3КремнієваSiO 3 2 −Силікати
HPO 3МетафосфорнаPO 3 −Метафосфати
H 3 PO 4ОртофосфорнаPO 4 3 −Ортофосфати (фосфати)
H 4 P 2 O 7Пірофосфорна (двофосфорна)P 2 O 7 4 −Пірофосфати (дифосфати)
HMnO 4МарганцеваMnO 4 −Перманганати
H 2 CrO 4ХромоваCrO 4 2 −Хромати
H 2 Cr 2 O 7ДихромоваCr 2 O 7 2 −Дихромати (біхромати)
H 2 SeO 4СеленоваSeO 4 2 −Селенати
H 3 BO 3БорнаBO 3 3 −Ортоборати
HClOХлорноватаClO –Гіпохлорити
HClO 2ХлористаClO 2 −Хлорити
HClO 3ХлорнуватаClO 3 −Хлорати
HClO 4ХлорнаClO 4 −Перхлорати
H 2 CO 3ВугільнаCO 3 3 −Карбонати
CH 3 COOHОцтоваCH 3 COO −Ацетати
HCOOHМурашинаHCOO −Форміати

За звичайних умов кислоти можуть бути твердими речовинами (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3) та рідинами (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Ці кислоти можуть існувати як в індивідуальному (100%-ному вигляді), так і у вигляді розбавлених та концентрованих розчинів. Наприклад, як в індивідуальному вигляді, так і в розчинах відомі H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 CH 3 COOH.

Ряд кислот відомі лише у розчинах. Це все галогеноводневі (HCl, HBr, HI), сірководнева H 2 S, ціановоднева (синільна HCN), вугільна H 2 CO 3 , сірчиста H 2 SO 3 кислота, які є розчинами газів у воді. Наприклад, соляна кислота- це суміш HCl та H 2 O, вугільна - суміш CO 2 та H 2 O. Зрозуміло, що вживати вираз «розчин соляної кислоти» неправильно.

Більшість кислот розчиняються у воді, нерозчинна кремнієва кислота H 2 SiO 3 . Переважна кількість кислот мають молекулярну будову. Приклади структурних формул кислот:

У більшості молекул кисневмісних кислот всі атоми водню пов'язані з киснем. Але є й винятки:


Кислоти класифікують за низкою ознак (табл. 7.2).

Таблиця 7.2

Класифікація кислот

Ознака класифікаціїТип кислотиПриклади
Число іонів водню, що утворюються при повній дисоціації молекули кислотиОдноосновніHCl, HNO 3 , CH 3 COOH
ДвоосновніH 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3
ТриосновніH 3 PO 4 , H 3 AsO 4
Наявність чи відсутність у молекулі атома киснюКисневмісні (кислотні гідроксиди, оксокислоти)HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
БезкисневіHF, H 2 S, HCN
Ступінь дисоціації (сила)Сильні (повністю дисоціюють, сильні електроліти)HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (розб), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
Слабкі (дисоціюють частково, слабкі електроліти)HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3 , H 2 SO 4 (конц)
Окислювальні властивостіОкислювачі за рахунок іонів Н+ (умовно кислоти-неокислювачі)HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (розб), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
Окислювачі за рахунок аніону (кислоти-окислювачі)HNO 3 , HMnO 4 , H 2 SO 4 (конц), H 2 Cr 2 O 7
Відновлювачі за рахунок аніонуHCl, HBr, HI, H 2 S (але не HF)
Термічна стійкістьІснують тільки в розчинахH 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
Легко розкладаються при нагріванніH 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
Термічно стійкіH 2 SO 4 (кінець), H 3 PO 4

Всі загальні Хімічні властивостікислот обумовлені наявністю в їх водних розчинах надлишку катіонів водню H+(H3O+).

1. Внаслідок надлишку іонів H + водні розчини кислот змінюють забарвлення лакмусу фіолетового та метилоранжу на червоне, (фенолфталеїн забарвлення не змінює, залишається безбарвним). У водному розчині слабкої вугільної кислоти лакмус не червоний, а рожевий, розчин над осадом дуже слабкої кремнієвої кислоти взагалі змінює забарвлення індикаторів.

2. Кислоти взаємодіють з основними оксидами, підставами та амфотерними гідроксидамигідратом аміаку (див. гл. 6).

Приклад 7.1.

Для здійснення перетворення BaO → BaSO 4 можна використовувати: а) SO 2; б) H 2 SO 4; в) Na 2 SO 4; г) SO 3 .

Рішення. Перетворення можна здійснити, використовуючи H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 з BaO не реагує, а реакції BaO з SO 2 утворюється сульфіт барію:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Відповідь: 3).

3. Кислоти реагують з аміаком та його водними розчинами з утворенням солей амонію:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - хлорид амонію;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 – сульфат амонію.

4. Кислоти-неокислювачі з утворенням солі та виділенням водню реагують з металами, розташованими в ряду активності до водню:

H 2 SO 4 (розб) + Fe = FeSO 4 + H 2

Взаємодія кислот-окислювачів (HNO 3 , H 2 SO 4 (конц)) з металами дуже специфічна і розглядається щодо хімії елементів та їх сполук.

5. Кислоти взаємодіють із солями. Реакція має низку особливостей:

а) у більшості випадків при взаємодії сильнішої кислоти з сіллю слабшої кислоти утворюється сіль слабкої кислоти і слабка кислота або, як кажуть, сильніша кислота витісняє слабшу. Ряд зменшення сили кислот виглядає так:

Приклади реакцій, що протікають:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Не взаємодіють між собою, наприклад, KCl і H 2 SO 4 (розб), NaNO 3 і H 2 SO 4 (розб), K 2 SO 4 і HCl (HNO 3 , HBr, HI), K 3 PO 4 і H 2 CO 3 , CH 3 COOK та H 2 CO 3 ;

б) у деяких випадках слабша кислота витісняє із солі сильнішу:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (розб) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3 .

Такі реакції можливі тоді, коли опади отриманих солей не розчиняються в розбавлених сильних кислотах, що утворюються (H 2 SO 4 і HNO 3);

в) у разі утворення опадів, нерозчинних у сильних кислотах, можливе перебіг реакції між сильною кислотою та сіллю, утвореною іншою сильною кислотою:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Приклад 7.2.

Вкажіть ряд, у якому наведено формули речовин, що реагують з H 2 SO 4 (розб).

1) Zn, Al 2 O 3 KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2 , K 2 CO 3 Ag; 4) Na 2 SO 3 Mg, Zn(OH) 2 .

Рішення. З H 2 SO 4 (розб) взаємодіють усі речовини ряду 4):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

У ряді 1) неможлива реакція з KCl (p-p), у ряді 2) - з Ag, у ряді 3) - з NaNO 3 (p-p).

Відповідь: 4).

6. Дуже специфічно в реакціях із солями поводиться концентрована сірчана кислота. Це нелетюча і термічно стійка кислота, тому з твердих (!) солей витісняє всі сильні кислоти, оскільки вони летючі, ніж H 2 SO 4 (конц):

KCl (тв) + H 2 SO 4 (кінець) KHSO 4 + HCl

2KCl (тв) + H 2 SO 4 (конц) K 2 SO 4 + 2HCl

Солі, утворені сильними кислотами (HBr, HI, HCl, HNO 3 , HClO 4), реагують тільки з концентрованою сірчаною кислотою і тільки перебуваючи у твердому стані

3) KNO 3 (тв);

Рішення. KF, Na 2 CO 3 і Na 3 PO 4 реагують обидві кислоти, а з KNO 3 (тв) - тільки H 2 SO 4 (конц).

BaO + SO 2 = BaSO 3

Способи одержання кислот дуже різноманітні.

Безкисневі кислотиотримують:

  • розчиненням у воді відповідних газів:

HCl (г) + H 2 O (ж) → HCl (p-p)

H 2 S (г) + H 2 O (ж) → H 2 S (р-р)

  • із солей витісненням сильнішими або менш леткими кислотами:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (тв) + H 2 SO 4 (кінець) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Кисневмісні кислотиотримують:

  • розчиненням відповідних кислотних оксидів у воді, при цьому ступінь окислення кислотоутворюючого елемента в оксиді та кислоті залишається однаковим (виняток - NO 2):

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

  • окисленням неметалів кислотами-окислювачами:

S + 6HNO 3 (кінець) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

  • витісненням сильної кислоти із солі іншої сильної кислоти (якщо випадає нерозчинний у кислотах, що утворюються, осад):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (розб) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

  • витіснення летючої кислоти з її солей менш летючою кислотою.

З цією метою найчастіше використовують нелетку термічно стійку концентровану сірчану кислоту:

NaNO 3 (тв) + H 2 SO 4 (конц) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (тв) + H 2 SO 4 (кінець) KHSO 4 + HClO 4

  • витісненням слабшої кислоти з її солей сильнішою кислотою:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Кислотаминазиваються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми водню, здатні заміщатися або обмінюватися на атоми металу та кислотний залишок.

За наявністю або відсутністю кисню в молекулі кислоти поділяються на кисневмісні(H 2 SO 4 сірчана кислота, H 2 SO 3 сірчиста кислота, HNO 3 азотна кислота, H 3 PO 4 фосфорна кислота, H 2 CO 3 вугільна кислота, H 2 SiO 3 кремнієва кислота) та безкисневі(HF фтороводородна кислота, HCl хлороводнева кислота (соляна кислота), HBr бромоводнева кислота, HI іодоводородна кислота, H 2 S сірководнева кислота).

Залежно від числа атомів водню в молекулі кислоти кислоти бувають одноосновні (з 1 атомом Н), двоосновні (з 2 атомами Н) та триосновні (з 3 атомами Н). Наприклад, азотна кислота HNO 3 одноосновна, оскільки в молекулі її один атом водню, сірчана кислота H 2 SO 4 – двоосновна і т.д.

Неорганічних сполук, що містять чотири атоми водню, здатні заміщатися на метал, дуже мало.

Частина молекули кислоти без водню називається кислотним залишком.

Кислотні залишкиможуть складатися з одного атома (-Cl, -Br, -I) - це прості кислотні залишки, а можуть - із групи атомів (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - це складні залишки.

У водних розчинах при реакціях обміну та заміщення кислотні залишки не руйнуються:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Слово ангідридозначає безводний, тобто кислота без води. Наприклад,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3 . Безкисневі кислоти ангідридів не мають.

Свою назву кислоти одержують від назви утворює кислоту елемента (кислотообразователя) з додаванням закінчень «ная» і рідше «ва»: H 2 SO 4 – сірчана; H 2 SO 3 – вугільна; H 2 SiO 3 - кремнієва і т.д.

Елемент може утворити кілька кисневих кислот. У такому разі зазначені закінчення у назві кислот будуть тоді, коли елемент виявляє найвищу валентність(У молекулі кислоти великий вміст атомів кисню). Якщо елемент виявляє нижчу валентність, закінчення в назві кислоти буде «зайвою»: HNO 3 – азотна, HNO 2 – азотиста.

Кислоти можна одержувати розчиненням ангідридів у воді.У разі, якщо ангідриди у воді не розчиняються, кислоту можна отримати дією іншої сильнішої кислоти на сіль необхідної кислоти. Цей спосіб характерний як для кисневих, так і безкисневих кислот. Безкисневі кислоти отримують так само прямим синтезом з водню і неметалу з подальшим розчиненням отриманої сполуки у воді:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H2+S → H2S.

Розчини отриманих газоподібних речовин HCl і H 2 S є кислотами.

За звичайних умов кислоти бувають як у рідкому, і у твердому стані.

Хімічні властивості кислот

Розчини кислот діють на індикатори. Усі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Спеціальні речовини – індикатори дозволяють визначити наявність кислоти.

Індикатори – це речовини складної будови. Вони змінюють своє забарвлення залежно від взаємодії з різними хімічними речовинами. У нейтральних розчинах - вони мають одне забарвлення, у розчинах основ – інше. При взаємодії з кислотою вони змінюють своє забарвлення: індикатор метиловий оранжевий забарвлюється червоний, індикатор лакмус – теж червоний.

Взаємодіють із основами з утворенням води та солі, в якій міститься постійний кислотний залишок (реакція нейтралізації):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Взаємодіють із заснованими оксидами з утворенням води та солі (реакція нейтралізації). Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використовувалась у реакції нейтралізації:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Взаємодіють із металами. Для взаємодії кислот із металами повинні виконуватися деякі умови:

1. метал має бути досить активним по відношенню до кислот (у ряду активності металів він повинен розташовуватися до водню). Чим лівіше знаходиться метал у ряді активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами;

2. кислота має бути досить сильною (тобто здатною віддавати іони водню H+).

При протіканні хімічних реакційкислоти з металами утворюється сіль і виділяється водень (крім взаємодії металів з азотною та концентрованою сірчаною кислотами,):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Залишились питання? Хочете знати більше про кислоти?
Щоб отримати допомогу репетитора – .
Перший урок – безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Формули кислотНазви кислотНазви відповідних солей
HClO 4 хлорна перхлорати
HClO 3 хлорнувата хлорати
HClO 2 хлориста хлорити
HClO хлорноватиста гіпохлорити
H 5 IO 6 йодна періодати
HIO 3 іодна йодати
H 2 SO 4 сірчана сульфати
H 2 SO 3 сірчиста сульфіти
H 2 S 2 O 3 тіосерна тіосульфати
H 2 S 4 O 6 тетратіонова тетратіонати
HNO 3 азотна нітрати
HNO 2 азотиста нітрити
H 3 PO 4 ортофосфорна ортофосфати
HPO 3 метафосфорна метафосфати
H 3 PO 3 фосфориста фосфіти
H 3 PO 2 фосфорнувата гіпофосфіти
H 2 CO 3 вугільна карбонати
H 2 SiO 3 кремнієва силікати
HMnO 4 марганцева перманганати
H 2 MnO 4 марганцевиста манганати
H 2 CrO 4 хромова хромати
H 2 Cr 2 O 7 дихромова дихромати
HF фтороводородна (плавикова) фториди
HCl хлороводнева (соляна) хлориди
HBr бромоводнева броміди
HI йодоводородна іодиди
H 2 S сірководнева сульфіди
HCN ціановоднева ціаніди
HOCN ціанова ціанати

Нагадаю коротко на конкретні прикладияк слід правильно називати солі.


Приклад 1. Сіль K 2 SO 4 утворена залишком сірчаної кислоти (SO 4) та металом К. Солі сірчаної кислоти називаються сульфатами. K 2 SO 4 - сульфат калію.

Приклад 2. FeCl 3 - до складу солі входить залізо та залишок соляної кислоти (Cl). Назва солі: хлорид заліза (III). Зверніть увагу: в даному випадку ми не тільки маємо назвати метал, а й вказати його валентність (III). У минулому прикладі в цьому не було необхідності, оскільки валентність натрію стала.

Важливо: у назві солі слід вказувати валентність металу лише у тому випадку, якщо цей метал має змінну валентність!

Приклад 3. Ba(ClO) 2 - до складу солі входить барій та залишок хлорнуватистої кислоти (ClO). Назва солі: гіпохлорит барію. Валентність металу у всіх його з'єднаннях дорівнює двом, вказувати її не потрібно.

Приклад 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7 . Група NH 4 називається амоній, валентність цієї групи стала. Назва солі: дихромат (біхромат) амонію.

У наведених вище прикладах нам зустрілися лише т.з. середні чи нормальні солі. Кислі, основні, подвійні та комплексні солі, солі органічних кислот тут не обговорюватимуться.

Якщо вас цікавить не тільки номенклатура солей, а й методи їх одержання та хімічні властивості, рекомендую звернутися до відповідних розділів довідника з хімії: "

Кислотаминазиваються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми водню, здатні заміщатися або обмінюватися на атоми металу та кислотний залишок.

За наявністю або відсутністю кисню в молекулі кислоти поділяються на кисневмісні(H 2 SO 4 сірчана кислота, H 2 SO 3 сірчиста кислота, HNO 3 азотна кислота, H 3 PO 4 фосфорна кислота, H 2 CO 3 вугільна кислота, H 2 SiO 3 кремнієва кислота) та безкисневі(HF фтороводородна кислота, HCl хлороводнева кислота (соляна кислота), HBr бромоводнева кислота, HI іодоводородна кислота, H 2 S сірководнева кислота).

Залежно від числа атомів водню в молекулі кислоти кислоти бувають одноосновні (з 1 атомом Н), двоосновні (з 2 атомами Н) та триосновні (з 3 атомами Н). Наприклад, азотна кислота HNO 3 одноосновна, оскільки в молекулі її один атом водню, сірчана кислота H 2 SO 4 – двоосновна і т.д.

Неорганічних сполук, що містять чотири атоми водню, здатні заміщатися на метал, дуже мало.

Частина молекули кислоти без водню називається кислотним залишком.

Кислотні залишкиможуть складатися з одного атома (-Cl, -Br, -I) - це прості кислотні залишки, а можуть - із групи атомів (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - це складні залишки.

У водних розчинах при реакціях обміну та заміщення кислотні залишки не руйнуються:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Слово ангідридозначає безводний, тобто кислота без води. Наприклад,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3 . Безкисневі кислоти ангідридів не мають.

Свою назву кислоти одержують від назви утворює кислоту елемента (кислотообразователя) з додаванням закінчень «ная» і рідше «ва»: H 2 SO 4 – сірчана; H 2 SO 3 – вугільна; H 2 SiO 3 - кремнієва і т.д.

Елемент може утворити кілька кисневих кислот. У разі зазначені закінчення у назві кислот будуть тоді, коли елемент виявляє високу валентність (у молекулі кислоти великий вміст атомів кисню). Якщо елемент виявляє нижчу валентність, закінчення в назві кислоти буде «зайвою»: HNO 3 – азотна, HNO 2 – азотиста.

Кислоти можна одержувати розчиненням ангідридів у воді.У разі, якщо ангідриди у воді не розчиняються, кислоту можна отримати дією іншої сильнішої кислоти на сіль необхідної кислоти. Цей спосіб характерний як для кисневих, так і безкисневих кислот. Безкисневі кислоти отримують так само прямим синтезом з водню і неметалу з подальшим розчиненням отриманої сполуки у воді:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H2+S → H2S.

Розчини отриманих газоподібних речовин HCl і H 2 S є кислотами.

За звичайних умов кислоти бувають як у рідкому, і у твердому стані.

Хімічні властивості кислот

Розчини кислот діють на індикатори. Усі кислоти (крім кремнієвої) добре розчиняються у воді. Спеціальні речовини – індикатори дозволяють визначити наявність кислоти.

Індикатори – це речовини складної будови. Вони змінюють своє забарвлення залежно від взаємодії з різними хімічними речовинами. У нейтральних розчинах - вони мають одне забарвлення, у розчинах основ – інше. При взаємодії з кислотою вони змінюють своє забарвлення: індикатор метиловий оранжевий забарвлюється червоний, індикатор лакмус – теж червоний.

Взаємодіють із основами з утворенням води та солі, в якій міститься постійний кислотний залишок (реакція нейтралізації):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Взаємодіють із заснованими оксидами з утворенням води та солі (реакція нейтралізації). Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використовувалась у реакції нейтралізації:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Взаємодіють із металами. Для взаємодії кислот із металами повинні виконуватися деякі умови:

1. метал має бути досить активним по відношенню до кислот (у ряду активності металів він повинен розташовуватися до водню). Чим лівіше знаходиться метал у ряді активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами;

2. кислота має бути досить сильною (тобто здатною віддавати іони водню H+).

При протіканні хімічних реакцій кислоти з металами утворюється сіль і виділяється водень (крім взаємодії металів з азотною та концентрованою сірчаною кислотами):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Залишились питання? Хочете знати більше про кислоти?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.