ಮನೆ ಏಣಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ. ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು. ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್. ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್, ಉದಾಹರಣೆಗಳು. ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತತೆಯ ಮೇಲೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಿಗಳ ಪರಿಣಾಮ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ. ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು. ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್. ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್, ಉದಾಹರಣೆಗಳು. ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತತೆಯ ಮೇಲೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಿಗಳ ಪರಿಣಾಮ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು

ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ:

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಅನೇಕ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಬಗ್ಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು.

ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು, ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು, ಥಿಯೋಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಕಲಿಸಲು.

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು: ಬ್ರಾಂಸ್ಟೆಡ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು.

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ಸಮರ್ಥರಾಗಿರಬೇಕು: ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು. ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋರಿ

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಹಲವಾರು ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳಿವೆ - ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಲೆವಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಮತ್ತು ಹಲವಾರು. ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೌರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟೋಲಿಥಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ (ಪ್ರೋಟಾನ್ ದಾನಿಗಳು) ದಾನ ಮಾಡಬಲ್ಲ ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಬೇಸ್‌ಗಳು ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳು (ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು).

ಲೂಯಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರಆಮ್ಲಗಳು ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು) ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಬೇಸ್ಗಳು ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ದಾನಿಗಳು).

ಇದರಿಂದ ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತವು ಅದನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದಾನ ಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕೇವಲ ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳಿಂದ ತೋರಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು - ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ (NH 4 +) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಅಯಾನುಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ HCl, ROH, HSO 4 -, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಡಿಪಾಯವಾಗಿಅಯಾನುಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಬಲ್ಲವು - ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ C1 -, OH -, HSO 4, NH 3. ಬೇಸ್‌ಗಳು ಹೆಟೆರೊಟಾಮ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳಾಗಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ರೋ.

ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಎರಡನೆಯ ಘಟಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಬೇಸ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು ಆಂಫೋಟರಿಕ್.

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಒಂದೇ ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಬೇಸ್, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ. ಅವರು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಜೋಡಿಇದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದಷ್ಟೂ ಅದರ ಸಂಯೋಜಿತ ತಳವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಆಮ್ಲವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್ ಆಗಲು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲವಾಗಲು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಎನ್ ಎಂದು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಬಿ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: HC1 ↔ H + + C1 -, HC1 ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ; C1 - ಅಯಾನು - ಸಂಯೋಜಿತ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್;

CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +, CH 3 COOH ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ, ಮತ್ತು CH 3 COO - ಅಯಾನು ಸಂಯೋಜಿತ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ನೋಟವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು: ಎಚ್ + ‌ │: A + B ↔ H:B + + ಎ: -

to-ta ನೆಲೆಗಳು ಪ್ರತಿರೋಧಿಸುತ್ತವೆ. ವಿರೋಧಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಟು-ಟ ಬೇಸಿಕ್ಸ್

ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೇಸ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಸಮತೋಲನವಿದೆ, ಅದರ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕಾಗಿ H 2 O ಅನ್ನು ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಬಂಧಿ ಎನ್ 2 ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಆಮ್ಲ ಮಾಡುವುದು ಅಥವಾ ಹೇಗೆ ಬೇಸ್ ಮಾಡುವುದು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು.

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ, ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ TO ಸಮಾನ H + ಅನ್ನು ಆಮ್ಲದಿಂದ H 2 O ಗೆ ಬೇಸ್ ಆಗಿ ವರ್ಗಾವಣೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H 3 O +

ಗೆ-ಆ ಮೂಲ ಬೇಸ್ ಆಮ್ಲ

CH 3 COO - - ಅಸಿಟೇಟ್ ಅಯಾನ್, ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್;

H 3 O + - ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನು, ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ.

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮತ್ತು H 2 O ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ನಾವು ಉತ್ಪನ್ನದ K · ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ಆಮ್ಲತೆ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ TO ಆಮ್ಲೀಯತೆ (ಕೆ ಎ ).

;

ಹೆಚ್ಚು ಕೆ ಎ, ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. CH 3 COOH K a \u003d 1.75 10 -5 ಗಾಗಿ. ಅಂತಹ ಸಣ್ಣ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ K a ಅನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆರ್.ಕೆ ಎ (pK = -ℓಜಿTO ಎ ). CH 3 COOH pKa = 4.75 ಗಾಗಿ. pKa ಮೌಲ್ಯವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಬೇಸ್ಗಳ ಬಲವನ್ನು pK ВН + ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಆಮ್ಲವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್ ಆಗಲು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲವಾಗಲು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಎನ್ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಬಿ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: HC1- H + + C1 -, HC1 ಒಂದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ; C1 - ಅಯಾನು - ಸಂಯೋಜಿತ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್;

CH 3 COOH - CH 3 COO - + H +, CH 3 COOH ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ, ಮತ್ತು CH 3 COO - ಅಯಾನು ಸಂಯೋಜಿತ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ನೋಟವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

H+¦: A + B H:B+ + A:-

to-ta ನೆಲೆಗಳು ಪ್ರತಿರೋಧಿಸುತ್ತವೆ. ವಿರೋಧಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಟು-ಟ ಬೇಸಿಕ್ಸ್

ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೇಸ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಸಮತೋಲನವಿದೆ, ಅದರ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕಾಗಿ H 2 O ಅನ್ನು ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. H 2 O ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಆಗಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

CH 3 COOH + H 2 O - CH 3 COO - + H 3 O +

ಗೆ-ಆ ಮೂಲ ಬೇಸ್ ಆಮ್ಲ

CH 3 COO - - ಅಸಿಟೇಟ್ ಅಯಾನ್, ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್;

H 3 O + - ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನು, ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ.

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮತ್ತು H 2 O ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಉತ್ಪನ್ನ K ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವೇ? ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ TO ಆಮ್ಲೀಯತೆ (ಕೆ ಎ).

ಹೆಚ್ಚು ಕೆ ಎ, ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. CH 3 COOH K a \u003d 1.75 10 -5 ಗಾಗಿ. ಅಂತಹ ಸಣ್ಣ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ K a ಅನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆರ್.ಕೆ ಎ (рК = -?g ಕೆ ಎ) CH 3 COOH pKa = 4.75 ಗಾಗಿ. pKa ಮೌಲ್ಯವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಬೇಸ್ಗಳ ಬಲವನ್ನು pK ВН + ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು, ಥಿಯೋಲ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಮೈನ್ಗಳು).

ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, H + ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅಂಶದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

HE- ಆಮ್ಲಗಳು (ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು)

CH -ಆಮ್ಲಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು)

NH-ಆಮ್ಲಗಳು (ಅಮೈನ್ಸ್, ಅಮೈಡ್ಸ್, ಇಮೈಡ್ಸ್)

SH-ಆಮ್ಲಗಳು (ಥಿಯೋಲ್ಗಳು).

ಆಮ್ಲ ಕೇಂದ್ರವು ಒಂದು ಅಂಶ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಬಂಧಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು.

ಆಮ್ಲದ ಬಲವು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಅಯಾನ್ ಸ್ಥಿರತೆ,ಆ. H + ಅಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಂಯೋಜಿತ ತಳದಿಂದ. ಅಯಾನು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸಂಯುಕ್ತದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆ.

ಅಯಾನಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಚಾರ್ಜ್ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್‌ಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುವ ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್, ಅಯಾನು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು:

1. ಆಮ್ಲ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಹೆಟೆರೊಟಾಮ್ನ ಸ್ವಭಾವ
2. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಬದಲಿಗಳು
3. ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.
1. ಹೆಟೆರೊಟಾಮ್ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಅವಲಂಬನೆ.

ಹೆಟೆರೊಟಾಮ್‌ನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಇಒ) ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆ ಎಂದು ತಿಳಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು (E.O.) ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ಅಂತರವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, (E.O) ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: CH- NH- OH- SH-

E.O ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯತೆ

ಸಿ, ಎನ್, ಒ - ಅದೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು. ಇ.ಓ. ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ E.O.

ಈಗ OH-SH ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ-

ಹೆಚ್ಚಿದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ

O, S - ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ, ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. S O ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಥಿಯೋಲ್ಗಳು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಮೂರು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ: ಎಥೆನಾಲ್, ಎಥೆನೆಥಿಯೋಲ್ ಮತ್ತು ಅಮಿನೋಥೆನಾಲ್:

H 3 C - CH 2 - HE, H 3 C - CH 2 - ಎಸ್.ಎಚ್ಮತ್ತು H 3 C - CH 2 - NH 2

1. ಆಮೂಲಾಗ್ರವಾಗಿ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ - ಅವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ;
2. ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಹೆಟೆರೊಟಾಮ್‌ನ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ: S ಮತ್ತು O ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ, ಆದರೆ S ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಥೆನೆಥಿಯೋಲ್ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ
3. ಈಗ O ಮತ್ತು N. O ಅನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡೋಣ ಹೆಚ್ಚಿನ EO ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.
2. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಬದಲಿಗಳ ಪ್ರಭಾವ

ಹೋಲಿಸಿದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಒಂದೇ ಆಮ್ಲ ಕೇಂದ್ರ ಮತ್ತು ಅದೇ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ (EA) ಬದಲಿಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್‌ಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಯಾನ್‌ನ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನ (ED) ಬದಲಿಗಳುಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅವರು ಆಮ್ಲ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತಾರೆ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಫೀನಾಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: H 3 C > CH 2 > OH

1. ಆಮ್ಲ ಕೇಂದ್ರವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ
2. ದ್ರಾವಕವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ

ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ನಿಂದ OH ಗುಂಪಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಪ್ರದರ್ಶನಗಳು + I ಪರಿಣಾಮ, ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು OH ಗುಂಪಿನ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ H + O ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ದೃಢವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು OH ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, monohydric ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ದುರ್ಬಲತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಫೀನಾಲ್ನಲ್ಲಿ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ E.A., ಮತ್ತು OH ಗುಂಪು - E.D.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ p-p ಸಂಯೋಗದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ, ಫೀನಾಲ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, tk. ಸಂಯೋಗವು ಯಾವಾಗಲೂ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಮೊನೊಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಹೆಚ್ಚಳವು ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದಾಗ, ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ:ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಾವಯವ ಅಯಾನುಗಳು.

ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ, p, p-ಸಂಯೋಗದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಇದು ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಮತ್ತು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಕಡಿಮೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲ ಕೇಂದ್ರವು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಇ.ಡಿ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ q + ನಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಮೊನೊಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

ಇ.ಎ.ಯ ಪರಿಚಯದೊಂದಿಗೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಂತಹ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ - ಸಂಯುಕ್ತದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ -I ಪರಿಣಾಮದಿಂದಾಗಿ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ C ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು q + ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೊಅಸೆಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

3. ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಭಾವ.

ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಿಹಾರ.ಅಯಾನಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಅದರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪರಿಹಾರದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ: ಅಯಾನು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿಹಾರ, ಅಯಾನಿನ ಗಾತ್ರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ನ ಕಡಿಮೆ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್.

ಲೆವಿಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಆಮ್ಲ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬೇಕು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿ, ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವು ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಪರಮಾಣು, ಅಣು ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿರಬಹುದು: ಪ್ರೋಟಾನ್, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು, ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು - BF3, ZnCl2, AlCl3, FeCl3, FeBr3, TiCl4, SnCl4, SbCl5, ಲೋಹ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ - SO3, ಕಾರ್ಬೋಕೇಶನ್. ಲೆವಿಸ್ ಬೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೈನ್ಸ್ (RNH2, R2NH, R3N), ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು ROH, ಈಥರ್ಸ್ ROR ಸೇರಿವೆ

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೌರಿ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್:

HCN (ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು CN- (ಬೇಸ್)

NH3 (ಬೇಸ್) ಮತ್ತು NH4+ (ಆಮ್ಲ)

ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ (ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟೋಲೈಟಿಕ್) ಸಮತೋಲನವು ಪ್ರೋಟಾನ್ (H +) ಭಾಗವಹಿಸುವ ಒಂದು ಸಮತೋಲನವಾಗಿದೆ.

HCOOH + H 2 O D H 3 O + + HCOO -

ಆಮ್ಲ 2 ಬೇಸ್ 1

H 2 O + NH 3 D NH 4 + + OH -.

ಆಮ್ಲ 1 ಬೇಸ್ 2 ಸಂಯೋಜಿತ ಸಂಯೋಗ

ಆಮ್ಲ 2 ಬೇಸ್ 1

7. ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನ ವಿಧಗಳು. ರಚನಾತ್ಮಕ, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಮತ್ತು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ. ಚಿರಾಲಿಟಿ. ಹೊಂದಾಣಿಕೆ ಮತ್ತು ಸಂರಚನೆ. R,S, Z,E - ನಾಮಕರಣ.

ಐಸೋಮೆರಿಸಂನಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ: ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ (ಸ್ಟಿರಿಯೊಐಸೋಮೆರಿಸಂ). ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಗಳ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಸ್ಟೀರಿಯೋ-ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು - ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಅದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಣೆಯಲ್ಲಿ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ: ಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ, ಪೊಸಿಷನ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ, ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ (ಇಂಟರ್‌ಕ್ಲಾಸ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ).

ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

ಅಣುವಿನ ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದೊಂದಿಗೆ ಬಹು ಬಂಧ, ಬದಲಿ, ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನ ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಥಾನದಿಂದಾಗಿ ಸ್ಥಾನ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಅನ್ನು ಎರಡು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಮತ್ತು ಆಪ್ಟಿಕಲ್.

ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಎರಡು ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಎರಡು ಬಂಧದ ಸುತ್ತ ಅಥವಾ ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮುಕ್ತ ತಿರುಗುವಿಕೆ ಅಸಾಧ್ಯವಾದ್ದರಿಂದ, ಪರ್ಯಾಯಗಳನ್ನು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಅಥವಾ ಚಕ್ರದ (ಸಿಸ್ ಸ್ಥಾನ) ಸಮತಲದ ಒಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಎದುರು ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ (ಟ್ರಾನ್ಸ್ ಸ್ಥಾನ) ಇರಿಸಬಹುದು.

ಒಂದು ಅಣುವು ಕನ್ನಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಚಿತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದಿದ್ದಾಗ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ವಿಭಿನ್ನ ಪರ್ಯಾಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಇದು ಸಾಧ್ಯ. ಈ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಿರಾಲಿಟಿ, ಆದರ್ಶ ಸಮತಟ್ಟಾದ ಕನ್ನಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರತಿಬಿಂಬದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದ ವಸ್ತುವಿನ ಆಸ್ತಿ.

ಅಣುವಿನ ಸಮಗ್ರತೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸದೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯದೆ) ಸರಳ ಬಂಧಗಳ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ವಿವಿಧ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಕಾನ್ಫರ್ಮೇಶನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ರಚನೆ. Sp3 ಇಂಗಾಲದ ಸ್ಥಿತಿ. C-C ಮತ್ತು C-H ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣ. ಉಚಿತ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ತತ್ವ. ಹೊಂದಾಣಿಕೆ. ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ ಮತ್ತು ನಾಮಕರಣದ ವಿಧಾನಗಳು. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್:

HCN (ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು CN- (ಬೇಸ್)

NH3 (ಬೇಸ್) ಮತ್ತು NH4+ (ಆಮ್ಲ)

HCOOH + H 2 O D H 3 O + + HCOO -

ಆಮ್ಲ 2 ಬೇಸ್ 1

H 2 O + NH 3 D NH 4 + + OH -.

ಆಮ್ಲ 1 ಬೇಸ್ 2 ಸಂಯೋಜಿತ ಸಂಯೋಗ

ಆಮ್ಲ 2 ಬೇಸ್ 1

ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿವೆ sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್, C-C ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು 109 ° 28 ", ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಅಣುಗಳು ಅಂಕುಡೊಂಕಾದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಅಂಕುಡೊಂಕು). ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ C-C ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 0.154 nm ಆಗಿದೆ.

C-C ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ ಆಗಿದೆ. C-H ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ C ಮತ್ತು H ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಮೊದಲ ನಾಲ್ಕು ಸದಸ್ಯರು ಅನಿಲಗಳು, C 5 -C 17 ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು C 18 ರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಘನವಸ್ತುಗಳು. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ನೀರಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಅವುಗಳು ಉತ್ತಮ ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿವೆ.

· ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಾಖೆಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಕವಲೊಡೆಯುತ್ತವೆ.

ಅನಿಲ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ತೆಳು ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ.

s-ಬಂಧದ ಸುತ್ತ ಪರಮಾಣುಗಳ ತಿರುಗುವಿಕೆಯು ಅದನ್ನು ಮುರಿಯುವುದಿಲ್ಲ. C-C s-ಬಂಧಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, C 2 H 6 ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
C-C s-ಬಂಧಗಳ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುವ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಹಾದುಹೋಗುವ ಅಣುವಿನ ವಿವಿಧ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರೂಪಗಳನ್ನು ಅನುರೂಪತೆಗಳು ಅಥವಾ ತಿರುಗುವ ಐಸೋಮರ್ಗಳು(ಕನ್ಫಾರ್ಮರ್ಸ್).
ಅಣುವಿನ ತಿರುಗುವ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅಸಮಾನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಾಗಿವೆ. ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವರ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಿರುಗುವ ಐಸೋಮರ್ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಭೌತಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ಷಾರೀಯಗಳು .
ಮೀಥೇನ್, ಈಥೇನ್, ಪ್ರೋಪೇನ್, ಬ್ಯೂಟೇನ್ -ಒಂದು

9. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು. ವರ್ಗೀಕರಣ. ಮೀಥೇನ್ ಸರಣಿಯ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಿತಿಗೊಳಿಸಿ. ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ. ನಾಮಕರಣ. ಐಸೋಮೆರಿಸಂ. ರಾಡಿಕಲ್ಸ್. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲಗಳು. ಫಿಶರ್-ಟ್ರೋಪ್ಶ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ. ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಗಳು (ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ, ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ)

ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ (ಜೆನೆರಿಕ್) ಹೆಸರು - ಕ್ಷಾರೀಯಗಳು .
ಮೀಥೇನ್‌ನ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಮೊದಲ ನಾಲ್ಕು ಸದಸ್ಯರ ಹೆಸರುಗಳು ಕ್ಷುಲ್ಲಕವಾಗಿವೆ: ಮೀಥೇನ್, ಈಥೇನ್, ಪ್ರೋಪೇನ್, ಬ್ಯೂಟೇನ್ . ಐದನೇ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಅವು ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಗ್ರೀಕ್ ಅಂಕಿಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿವೆ -ಒಂದು

ರಾಡಿಕಲ್ಸ್ (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಸ್) ಸಹ ತಮ್ಮದೇ ಆದ ನಾಮಕರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಲ್ಕೈಲ್ಗಳು ಮತ್ತು R ಅಥವಾ Alk ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅವರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು C n H 2n+ 1 ಆಗಿದೆ.
ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ -enಪ್ರತ್ಯಯಕ್ಕೆ - ಹೂಳು(ಮೀಥೇನ್ - ಮೀಥೈಲ್, ಈಥೇನ್ - ಈಥೈಲ್, ಪ್ರೋಪೇನ್ - ಪ್ರೊಪೈಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ).
ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಡೈವಲೆಂಟ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ -enಮೇಲೆ -ಇಲಿಡೆನ್(ಒಂದು ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಮೀಥಿಲೀನ್ ರಾಡಿಕಲ್ == CH 2).
ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಇಲಿಡಿನ್

ಐಸೋಮೆರಿಸಂ. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುವು ಮೂರು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಅವುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಕ್ರಮವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು. ಬ್ಯುಟೇನ್‌ನ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ( ಎನ್-ಬ್ಯುಟೇನ್) ಕವಲೊಡೆದ ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು - ಐಸೊಬುಟೇನ್ - ಶಾಖೆಯ (ಐಸೊಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್).

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವೆಂದರೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ಖನಿಜ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು - ತೈಲ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಅನಿಲಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಮೊನೊಹಲೋಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೇಲೆ ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು.
2CH 3 -CH 2 Br (ಈಥೈಲ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್) + 2Na -–> CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (ಬ್ಯುಟೇನ್) + 2NaBr

ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳಿಂದ

C n H 2n + H 2 → C n H 2n+2

ಫಿಶರ್-ಟ್ರೋಪ್ಶ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ

nCO + (2n+1)H 2 → C n H 2n+2 + nH 2 O

ಈ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಟೇಬಲ್ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ - CH2-. ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸರಣಿ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಈ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದನ್ನು ಹೋಮೋಲೋಗಸ್ ಸರಣಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೋಮೋಲೋಗ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೂತ್ರ	ಹೆಸರು
CH 4	ಮೀಥೇನ್
C 2 H 6	ಈಥೇನ್
C 3 H 8	ಪ್ರೋಪೇನ್
C 4 H 10	ಬ್ಯುಟೇನ್
C 4 H 10	ಐಸೊಬ್ಯೂಟೇನ್
C 5 H 12	ಪೆಂಟೇನ್
C 5 H 12	ಐಸೊಪೆಂಟೇನ್
C 5 H 12	ನಿಯೋಪೆಂಟೇನ್
C 6 H 14	ಹೆಕ್ಸಾನ್
C 7 H 16	ಹೆಪ್ಟೇನ್
C 10 H 22	ಡೀನ್

10. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು (ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು) ಮಿತಿಗೊಳಿಸಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್, ನೈಟ್ರೈಡಿಂಗ್, ಸಲ್ಫೋಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್, ಸಲ್ಫಾಕ್ಸಿಡೇಶನ್. ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋರಿ-ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು:

B ಒಂದು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಸಹಾಯದಿಂದ, ನೀವು ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು, ಆಮ್ಲೀಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಜೊತೆಗೆ, ಮೂಲಭೂತ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೂ ಇದೆ.

ಲೆವಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಬೇಸ್ಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಬಹುದು.

ವಿಶಾಲ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದು ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಪೂರೈಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್, ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಬೇಸ್ಗಳು ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್, ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತತೆಯು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಪೇಕ್ಷವಾಗಿದೆ.

ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳು ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ವಂದ್ವ ಸ್ವರೂಪವು ಆಟೋಪ್ರೊಟೊಲಿಸಿಸ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ:

ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆ ಎಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುವುದು:

ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲದ ಬಲವನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ನೀರಿನಂತಹ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಿಂದ ಸಾವಯವಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 4-6 ಆದೇಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಲವಾಗಿ ಕರಗಿಸುವ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ದ್ರಾವಕಗಳು ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ-ಅಯೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಕಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ನಂತರದ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗುತ್ತವೆ.

ಜಡ, ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್ ಬೇರ್ಪಡುವಿಕೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಆಂತರಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಂದಾಗಿ, ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅಂತಹ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು HA ಅಣುಗಳ ಸ್ವಯಂ-ಸಂಬಂಧದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಪ್ರಕಟಪಡಿಸುತ್ತವೆ. ನಂತರದ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಮಾಪನವು ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಕೆಲವು ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಬೆಂಜೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಡಿಫೆನಿಲ್ಗುವಾನಿಡಿನ್‌ನ ಅಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಆಮ್ಲದ ಪ್ರೋಟೋನೈಜಿಂಗ್ ಶಕ್ತಿಯು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿಯೂ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಆಧಾರಗಳು ಆಮ್ಲದ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸೂಚಕಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಂಬಂಧಿತ ಉಚಿತ ಬೇಸ್ನ ಬ್ಯಾಂಡ್ಗಳನ್ನು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್ನಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಿಚಯಾತ್ಮಕ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು ಕರಗಿದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಸಾವಯವ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನು ಜೋಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಹವರ್ತಿಗಳು.

ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ನಿಕಟವಾಗಿದೆ: ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಡೇಟಿವ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ದಾನ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು, ಚಾರ್ಜ್-ವರ್ಗಾವಣೆ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿಗಳ ವಿಧಗಳು: I) ಹೆಟೆರೊಟಾಮ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಈಥರ್‌ಗಳು, ಅಮೈನ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು, ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ ಒಟ್‌ಲ್ಯಾಂಪ್ನ್. ldmethylsulfpd ಟ್ರಿಫಿನೈಲ್-ಫಾಸ್ಫೈನ್-ಪ್ರೊಪಿಲ್ ಅಯೋಡೈಡ್

2) ಎಥಿಲೀನ್, ಅಸಿಟಿಲೀನ್, ಬೆಂಜೀನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಇತರ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು;

3) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಬಂಧಗಳು ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳ ವಿಧಗಳು: 1) ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಕೆ-ಆರ್ಬಿಟಲ್): ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ, ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು

2) ಖಾಲಿ ಇರುವ ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು, ಮಿಶ್ರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

3) ಟೆಟ್ರಾಸೈನೊಎಥಿಲೀನ್ ಟ್ರಿನಿಟ್ರೊಬೆಂಜೀನ್ ಸಡಿಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಬದಲಿಗಳೊಂದಿಗೆ -ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಹೀಗಾಗಿ, ದಾನಿಯು ಖಾಲಿ ಇರುವ ಸ್ವೀಕಾರಕರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಸ MO ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು:

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, -ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು -ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಅಸ್ಥಿರತೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಾಗಿವೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ವಿಘಟನೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಇನ್ನೂ ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ, ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಮತ್ತು ಮೃದುವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ (ತತ್ವ

GMCCO). ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಸಂಬಂಧಿತ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ: ಮೃದುವಾದ ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಮೃದುವಾದ ಆಮ್ಲ, ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಆಮ್ಲ.

ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳು (ಕೋಷ್ಟಕ 8): 1) ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ; 2) ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ; 3) ಸ್ಥಳೀಯ ಶುಲ್ಕ; 4) ಕಡಿಮೆ ಧ್ರುವೀಕರಣ; 5) ಆಮ್ಲಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು (HVO) ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; 6) ಬೇಸ್‌ಗಳ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ತುಂಬಿದ ಕಕ್ಷೆಗಳು (HOO) ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ನಾವು ಮರದ ಮನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಮಾಹಿತಿ ಪೋರ್ಟಲ್

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು. ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋರಿ

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ.